Eletrodo De Referencia

concentração de sais, metais, ácidos, bases e substâncias orgânicas e da temperatura. 3 POTENCIÔMETRIA O objetivo de uma medição potenciométrica é obter informações sobre a composição de uma solução mediante ao potencial que aparece entre dois eletrodos. A medida do potencial se determina através de condições reversíveis, de forma termodinâmica, e isto implica em deixar o tempo suficiente para alcançar o equilíbrio, extraindo a mínima quantidade de intensidade, para não…

Realizar experimentos de voltametria cíclica e a partir destes calcular a área superficial de eletrodos de Pt e Au. Estabelecer correlações entre as correntes geradas a partir de processos faradaicos e a velocidade de varredura de um voltamograma cíclico. II. INTRODUÇÃO A voltametria cíclica é uma técnica eletroanalítica utilizada quando se deseja estudar as reações químicas na superfície de um eletrodo. Com esta técnica é possível monitorar o comportamento redox das espécies em…

ELETROQUÍMICA - consiste de 2 condutores (eletrodos) cada um imerso em uma solução eletrolítica - ELETRODOS: cátodo - onde ocorre a reação de redução (ganho de e-) ânodo - onde ocorre a reação de oxidação (perda de e-) - TIPOS DE CÉLULAS - células galvânicas ou voltáicas - células eletrolíticas pilhas e baterias requer fonte de energia esquema representativo M1|M1+x (0,01 mol L-1) || M2+x (0,01 mol L-1) | M2 potenciais de eletrodo a diferença de potencial…

Definição_______________________________________________4 Métodos de análise potenciométrica _______________________________4 Determinação Potenciométrica em Águas Subterrâneas_______________5 Metodologia _________________________________________________5 Método potenciométrico (Elétrodo de íons -seletivo) Quantificação dos Íons Sólidos, Cálcio e Potássio.___________________5 Conclusão __________________________________________________7 Bibliografia…

simples e barato e inclui um eletrodo de referência (potencial constante sob temperatura constante, independente da composição da solução do analito) e um eletrodo indicador (seu potencial varia de forma conhecida com alterações na concentração de um analito). Os eletrodos indicador e referência podem estar separados ou combinados. Quando combinados tem-se como exemplo, o eletrodo de vidro combinado. O eletrodo de vidro combinado é um eletrodo compacto no qual o eletrodo de vidro (um…

em um eletrodo polarizado, que é aquele que possui um potencial maior que o previsto pela equação de Nernst para que ocorra uma oxidação ou redução. A técnica de Voltametria Cíclica apresenta de uma forma rápida e clara, informações sobre a termodinâmica de processos redox, da cinética das reações e a observação de reações envolvendo produtos formados nos eletrodos. Para resolver limitações de células de dois eletrodos, foi desenvolvida a célula de três eletrodos onde o terceiro…

discos foram chamados de eletrodos, sendo que os elétrons saiam do zinco para o cobre, fazendo uma pequena corrente fluir. Eletroquímica - A pilha mais famosa foi construída em 1836, por Daniell, com eletrodos de cobre e zinco, mas cada eletrodo ficava em uma cela individual, o que aumentava a eficiência da pilha, pois ela tinha um tubo que ligava as duas cubas, este tubo foi chamado de ponte salina Eletroquímica Componentes de uma célula eletroquímica - Ânodo: é o eletrodo…

externa de energia elétrica para sua operação. Nesse caso, a célula considerada pode ser operada eletroliticamente conectando-se o pólo positivo de uma fonte externa de voltagem, que tenha um potencial superior a 0,412 V, ao eletrodo de prata e o pólo negativo da fonte ao eletrodo de cobre. Na célula eletrolítica, a direção da corrente é inversa àquela da célula galvânica Galvânica: Galvânica: Movimento Célula Eletrolítica Célula Galvânica Célula Eletrolítica A…

eletromotriz de uma pilha ou célula galvânica constituída pela associação de dois eletrodos: um de referência e outro de trabalho ou indicador.[1] A potenciometria é uma aplicação analítica direta da equação de Nernst, medindo-se os potenciais de eletrodos não polarizados em condições nula de corrente elétrica.[2] E = Eo - RT/nF. ln ared /aox, Essa equação fornece uma reação simples entre o potencial relativo de um eletrodo e a concentração das espécies iônicas correspondentes em…

......................3 4. Resultados e discussão............................................................................5 5. Conclusão.................................................................................................9 6. Referências bibliográficas.........................................................................9 1. Objetivos Calibração do pHmetro com a utilização de tampões 7,00 e 4,00 para melhor leitura do pH…