Dê A Configuração Eletrônica Dos Seguintes Elementos M

Carrijo Estudo dirigido 1) Disponha em ordem crescente de massas: 10 gramas; 0,1 gramas; 0,1 Kilogramas e 100 miligramas. 2) O que é um isótopo? b) Por que as massas atômicas dos elementos não são números inteiros? 3) Existe diferença entre massa e peso atômico? Dê a definição de matéria. 4) A partir das seguintes massas isotópicas e abundâncias, calcule a massa atômica do magnésio: Isótopo 24 25 26 Abundância 78,60% 10,11% 11,29% Massa 23, 993 24, 994 25, 991 5)…

atômica dos átomos que as constituíam: elementos com massas atômicas próximas tinham propriedades semelhantes. Entre 1869 e 1871, o químico russo Dmitri Ivanovich Mendeleiev sistematizou as informações existentes e descobriu a chamada Lei Periódica: as propriedades físicas e químicas dos elementos são uma função periódica de sua massa atômica. 1. A Tabela de Mendeleiev A tabela organizada pelo químico Mendeleiev é parecida com a atual. Ele classificou os 64 elementos químicos…

EXERCÍCIOS – ESTRUTURA ATÔMICA 1. Rutherford, em seu clássico experimento, bombardeou uma delgada lâmina com partículas alfa. Nessa experiência, ele demonstrou que: a) todos os átomos dos elementos possuem elétrons; b) o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo; c) os elétrons têm carga elétrica negativa; d) os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do núcleo; e) a matéria é compacta e impenetrável. 2. Algumas correções feitas…

chamado modelo do pudim de passas. O átomo pode ser comparado ao sistema planetário, com o Sol representando o núcleo e os planetas, os elétrons. Os elétrons giram em torno do núcleo, em determinadas órbitas ou níveis de energia, representados por K, L, M, N, O, P e Q. Considerado o descobridor dos nêutrons. Descobridor do próton. 2º) A massa de um próton é aproximadamente igual: a. à massa de um elétron. b. à massa de 1840 nêutron. c. à massa de 1840 elétron. d. a 1/1840 da…

O modelo atômico proposto por ele é chamado modelo do pudim de passas. O átomo pode ser comparado ao sistema planetário, com o Sol representando o núcleo e os planetas, os elétrons. Os elétrons giram em torno do núcleo, em determinadas órbitas ou níveis de energia, representados por K, L, M, N, O, P e Q. Considerado o descobridor dos nêutrons. Descobridor do próton. 2º) A massa de um próton é aproximadamente igual: a. à massa de um elétron. b. à massa de 1840 nêutron. c. à…

símbolo dos seguintes elementos: potássio, flúor, fósforo, enxofre, prata, estanho, bromo, cobre, estrôncio e arsênio. K, F, P, S, Ag, Sn, Br, Cu, St, As. 2) Escreva a configuração eletrônica completa para: Rb, Sn, Br, Cr, Cu. Rb – 37 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p65s1 Sn – 50 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p65s24d10 5p2 Br – 35 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p5 Cr – 24 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 ( 4s1 3d5) Cu – 29 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 ( 4s1 3d10) 3) Dê a…

Assunto: Atomística Geral. 1) O elemento presente na crosta terrestre em maior porcentagem é o oxigênio (em torno de 46% em massa). Sabendo que esse elemento é composto de três isótopos: 8O16 8O17 8O18 Analise as afirmativas: I – O número de prótons de cada oxigênio é 8, 9 e 10, respectivamente. II – Os números 16, 17 e 18 correspondem à massa de cada oxigênio, respectivamente. III – O número de nêutrons de cada oxigênio é igual a 8. Está(ão) correta(s): a) apenas I b) apenas II c) apenas

Distribuição eletrônica em orbitais; Forma geométrica dos orbitais; Teoria de Octeto. Orientador Profissional: Cristiano Nova Iguaçu-RJ 2014 Sumário Números Quânticos---Pág. 4 Números Quânticos Principais---Pág. 4 Números Quânticos Secundários---Pág. 4-5 Número quântico magnético (m)---Pág. 5 Número quântico spin “ms”---Pág. 5 Orbitais Atômicos---Pág. 6-7 Distribuição de elétrons nos orbitais---Pág. 7-8 Teoria de Octeto---Pág.9-10 Distribuição…

apresenta os seguintes números quânticos para o elétron de valência: n = 4, ℓ = 1 e m = 1. Com relação a este átomo, é correto afirmar que: a) pode ser um metal de transição. b) pode possuir no máximo 20 elétrons. c) possui raio atômico menor do que o carbono. d) possui menor eletronegatividade do que o cálcio. e) possui primeira energia de ionização maior do que a do bário. 2 - Os quatro números quânticos do elétron diferenciador (maior energia) de um átomo são: n = 4; ℓ = 2; m…

Atualmente, um elemento químico é definido em termos do seu número de prótons, ou seja, um elemento químico terá exatamente o mesmo número de prótons, mas não necessariamente o mesmo número de nêutrons. Com base nisso, examine as representações químicas a seguir e analise as proposições como VERDADEIRAS ou FALSAS. 1X1, 1Z2, 1T3, 2M4, 2L3, 3R4 ( ) X, Z e T são representações de um elemento químico e, portanto, devem ter um mesmo símbolo químico. ( ) M e L são representações de um…