Dê A Configuração Eletrônica Dos Seguintes Elementos M

Sobre o Titânio (Z=22), determine: a) A configuração eletrônica dos elétrons. b) O número de elétrons em cada camada (nível). R.: Para realizar a configuração eletrônica utilize o Diagrama de Linus Paulling. a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 b) K=2 L=8 M=10 N=2 (note que cada camada corresponde ao número quântico principal) 2 Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos: .: Para realizar a configuração eletrônica utilize o Diagrama de Linus Paulling. a) Na

medida que os elementos químicos foram sendo descobertos, caracterizados e identificados, os químicos perceberam que, ao lista-los em ordem crescente de numero atômico, podia ser observada uma repetição periódica de certas propriedades especificas da matéria: a densidade, o ponto de fusão, o raio e o volume do átomo, por exemplo. A constatação dessa periodicidade motivou alguns químicos a tentar organizar uma tabela em que os…

diferencia um elemento químico de outro. p = Z Já o número de massa de um átomo é representado pela letra A, e corresponde à soma das quantidades de prótons e nêutrons presentes no núcleo: A = Z + n Onde: p = número de prótons = z n = número de nêutrons Podemos escrever o número de massa e o número atômico junto ao elemento químico: ZEA Para o…

1. Dê os quatro números quânticos para o elétron mais energético do átomo no estado fundamental que apresenta os seguintes números atômicos: a) Ga (Z = 31) b) Cu (Z = 29) c) H (Z = 1) d) Br (Z = 35) e) Be (Z = 4) f) La (Z = 57) 2. O último elétron (elétron de valência) de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 4; l = 1; m = 0; s = +1/2. Calcule o número atômico desse átomo. 3. Considere três átomos: A, B e C. Os átomos A e C são isótopos;

| | |Rodrigo Bandeira | | EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Ufsm) A(s) questão(ões) a seguir refere(m)-se a uma visita de Gabi e Tomás ao supermercado, com o objetivo de cumprir uma tarefa escolar. Convidamos você a esclarecer as dúvidas de Gabi e Tomás sobre a Química no supermercado. Tomás portava um gravador e Gabi, uma planilha com as…

Distribuição Eletrônica e Tabela Periódica Profº. Robson Ferreira 9º Ano – Ensino Fundamental (Contato: robsonferreira26@gmail.com – Facebook: Robson Ferreira) 1 – Estudo da Eletrosfera do Átomo: Representação de um subnível de energia com seus elétrons. 1.1 – DIAGRAMA DE LINUS PAULING: 02. Sendo o subnível 4p3 (com três elétrons) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que: I. O número total de elétrons deste átomo é igual a 33; II. Este átomo apresenta 4 camadas…

APROFUNDAMENTO 01) (PUC-MG) A teoria atômica de Dalton só não está claramente expressa em: a) b) c) d) e) A formação dos materiais dá-se através de diferentes associações entre átomos iguais ou não. O átomo possui um núcleo positivo envolto por órbitas eletrônicas. O número de átomos diferentes existente na natureza é pequeno. Os átomos são partículas que não se podem dividir. Toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas. 02) (UFPA) A realização de experiências com…

A tabela periódica Profª Anézia Lima Chaves Ribeiro A tabela periódica  Os elementos estão dispostos em ordem crescente de números atômicos.  Linhas verticais denominam-se grupos ou famílias.  Linhas horizontais denominam-se períodos.  Elementos do mesmo grupo apresentam propriedades químicas semelhantes.  Quase todos os elementos de um grupo apresentam a mesma configuração eletrônica. Profª Anézia Lima Chaves Ribeiro A tabela periódica  Alguns grupos…

Distribuição eletrônica 1- Utilizando o diagrama de Pauling, realize a distribuição eletrônica do elemento Tungstênio (W), cujo número atômico (Z) é igual a 74 e posteriormente forneça: a) A distribuição eletrônica em ordem de energia a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d4 b) O número total de elétrons por camadas K = 2; L = 8; M = 18; N = 32 ; O = 12; P = 2 c) A camada de valência 6s2 d) Os elétrons de valência 2 elétrons 2- Faça a…

tomarmos esse modelo atômico de Rutherford-Böhr como uma referência, podemos definir alguns conceitos básicos: Número Atômico (Z): refere-se à quantidade de prótons (p) no núcleo de um átomo. Sendo assim, esse número atômico é quem caracteriza um elemento químico; Z=p Número de Massa (A): refere-se a soma dos prótons (p) e nêutrons (n) do núcleo de um átomo, pois estas são as únicas partículas que possuem uma massa relativamente considerável no átomo. A=p+n ou A=Z+n Nesta última…