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QUÍMICA
GERAL
E EXPERIMENTAL
CIENCIAS
MOLECULARES
E

CELULARES

UE 3 Tabela Periódica
Elétrons de valência
Grupos e períodos

A tabela periódica
• A principal utilidade de uma classificação periódica é a

previsão de propriedades.
• Estas propriedades se repetem com alguma regularidade,

por isso são chamadas de periódicas.

A tabela periódica

Profª Anézia Lima Chaves Ribeiro

A tabela periódica
 Os elementos estão dispostos em ordem crescente de

números atômicos.
 Linhas verticais denominam-se grupos ou famílias.
 Linhas horizontais denominam-se períodos.
 Elementos do mesmo grupo apresentam propriedades

químicas semelhantes.
 Quase todos os elementos de um grupo apresentam a

mesma configuração eletrônica.

Profª Anézia Lima Chaves Ribeiro

A tabela periódica
 Alguns grupos recebem nomes especiais:

 Grupo 1: metais alcalinos
 Grupo 2: metais alcalino-terrosos
 Grupo 16: calcogênios
 Grupo 17: halogênios
 Grupo 18: gases nobres.
 Os elementos de um mesmo período possuem o

mesmo número de níveis de energia.
 Os elementos são classificados em metais, semimetais e não-metais ou ametais.

Profª Anézia Lima Chaves Ribeiro

Profª Anézia Lima Chaves Ribeiro

A tabela periódica
• Os elementos são classificados em representativos, de

transição e de transição interna.
• Esta classificação se apoia no tipo de subnível existente no nível de valência.

Profª Anézia Lima Chaves Ribeiro

A tabela periódica
• Em condição ambiente (25°C e 1atm), a maioria das

substâncias simples correspondentes aos elementos da tabela está no estado sólido. Exceções:
• Gases: H2; N2; O2; F2; Cl2
• Líquidos: Br2; Hg

Profª Anézia Lima Chaves Ribeiro

Propriedades periódicas
• Energia de ionização: energia necessária para retirar 1

elétron de um átomo no estado gasoso.
• Quanto maior o raio atômico, menor é a energia de

ionização.

Profª Anézia Lima Chaves Ribeiro

Modelo