Dê A Configuração Eletrônica Dos Seguintes Elementos M

ser possível se as órbitas fossem circulares. Então o mesmo sugeriu que as órbitas fossem elípticas, pois elipses apresentam diferentes excentricidades, ou seja, distâncias diferentes do centro, gerando diferentes energias para uma mesma camada eletrônica. Assinale a alternativa que apresenta o físico teórico responsável por tal contribuição. 01) Louis de Broglie (~1924). 02) Sommerfeld (~1925). 04) Schöndinger (~1927). 08) Niels Bohr (~1913). 16) Heisenberg (~1927). 7 – (UFBA)…

do átomo? 2) Organize os seguintes tipos de energia eletromagnética em ordem crescente de comprimento de onda: infravermelho, luz verde, luz vermelha, ondas de rádio, raios X, luz ultravioleta. 3) Um estudante universitário teve um dia movimentado. Todas as suas atividades (leitura, tirar uma chapa de raios X de um dente, fazer pipoca em um forno de micro-ondas e bronzear a pele) envolveram radiação de uma parte diferente do espectro eletromagnético. Complete a seguinte tabela e atribua…

Os materiais feitos de argila, o vidro e o óxido de alumínio, compactado e densificado a partir de pós, constituem exemplos de materiais cerâmicos. Materiais l • Materiais poliméricos: materiais formados por longas cadeias moleculares de elementos leves, tais como carbono, hidrogénio, oxigénio e azoto. A maioria dos materiais poliméricos tem uma baixa condutividade elétrica. O polietileno e o cloreto de polivinilo (pvc) são exemplos de materiais poliméricos. • Materiais…

40 cm 1 m 5 m 3) No laboratório de uma indústria, um funcionário que realizava alguns testes colocou 25 mL de um líquido numa proveta de massa 89,45 g quando vazia. Depois, ao colocar na proveta uma tira de metal de 15,45 g de massa, o volume subiu para 30,70 mL (não houve reação). Fazendo a determinação da massa total, ele encontrou um valor de 125,93 g. Com base nessas informações, calcule a densidade do líquido e da tira de metal. 4) Dada a seguinte tabela: de

americano Linus C. Pauling quem apresentou a teoria até o momento mais aceita para a distribuição eletrônica. Sobre Pauling, é sempre interessante citar que ele foi duas vezes laureado com oPrêmio Nobel. O de química em 1954, por suas descobertas sobre as ligações atômicas, e o da Paz em 1962, por sua militância contra as armas nucleares. Distribuição Eletrônica em átomos neutros A distribuição eletrônica, conforme Pauling, não era apenas uma ocupação pelos elétrons dos espaços…

uma fábrica de material nuclear contém os elementos radioativos urânio e tório. Considere a seguir, as representações desses elementos: I - 92U238 II - 92U234 III - 90Th230 IV - 90Th234 V – 90Th232 Determine quais são isótopos, isóbaros e isótonos. _______________________________________________________________ 03) O silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação na indústria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de…

Introdução Os metais de transição podem ser definidos como aqueles elementos que tem camadas eletrônicas d e f parcialmente preenchidas em algum de seus estados de oxidação. Características: • • • • Metais típicos; Muito duros; Alto ponto de fusão; Bons condutores de calor e eletricidade. Todos formam ligas uns com outros e com outros metais, a maioria sendo eletropositiva o suficiente para serem dissolvidos por ácidos minerais, embora alguns não sejam afetados por ácidos simples e,…

apresentam PE cantante durante a separação. 27. Substâncias químicas compostas podem ser desdobradas em . . substâncias . . . . ....simples..... enquanto estas não se . .desdobram. . . 28. As misturas diferem-se das substâncias químicas compostas das seguintes maneiras: SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS COMPOSTA Composição fixa Propriedades físicas constantes Não desdobram pela análise imediata Propriedades químicas da matéria MISTURA Variável Variável Desdobram-se São conservadas 29. Os métodos…

Regra do octeto[editar | editar código-fonte] Um grande número de elementos adquire estabilidade eletrônica quando seus átomos apresentam oito elétrons na sua camada mais externa, e usualmente esses se ligam de forma a buscarem completar esses oito elétrons, especificamente ao completar suas camadas externas. Dadas as variações na distribuição eletrônica, existem exceções para essa regra, a exemplo do Hidrogênio (H) que se estabiliza com dois elétrons na última camada.1 Como exemplo da regra do

01 - (Puc RS/2004/Julho) Considere as seguintes informações, relativas aos elementos genéricos “X”, “Y” e “Z”. I. “X” está localizado no grupo dos metais alcalinos terrosos e no 4º período da tabela periódica. II. “Y” é um halogênio e apresenta número atômico 35. III. “Z” é um gás nobre que apresenta um próton a mais que o elemento “Y”. A análise das afirmativas permite concluir corretamente que: a) “X” é mais eletronegativo que “Y”. b) “Y” apresenta ponto de ebulição…