Dê A Configuração Eletrônica Dos Seguintes Elementos M

are some things so serious you have to laugh at them” Niels Bohr 2009/1 IFRJ Química Inorgânica I SUMÁRIO 1. O Modelo Atômico Moderno 1 2. Configuração Eletrônica e Tabela Periódica 8 3. Propriedades Periódicas 3.1 – Carga Nuclear Efetiva (Z* ou Zeff) 10 3.2 – Raio Atômico 13 3.3 – Energia de Ionização (EI) 15 3.4 – Afinidade Eletrônica (AE) 19 3.5 – Eletronegatividade (χ) 20 Exercícios 22 4. A Regra do Octeto 23 5. Ligação Iônica 25 5.1 – Sólidos Iônicos 26…

os elementos se assemelham aos seus vizinhos na diagonal formada pelas linhas e colunas seguintes na tabela periódica. Para tornar clara a existência dessas relações, e enfatizar a utilidade da tabela periódica, discutiremos ao longo do trabalho algumas das tendências mais importantes nas propriedades dos elementos e de alguns dos seus compostos. Para a química, o detalhe mais importante na estrutura atômica não é o núcleo, mas sim a distribuição dos elétrons nas várias camadas…

com ênfase na correlação entre a estrutura da matéria e suas propriedades físicas e químicas. 3. Conhecer e utilizar corretamente os símbolos químicos e fórmulas químicas dos compostos. 4. Determinar as configurações eletrônicas dos elementos químicos. 5. Conhecer os elementos e suas propriedades químicas que compõem a tabela periódica. 6. Caracterizar e reconhecer ligações químicas, moléculas polares e apolares. 7. Compreender as formas de ligação para formação de moléculas e…

classificação dos elementos “ mostra as relações entre os elementos revelando sua periodicidade, a tendência de suas propriedades de se repetirem em intervalos regulares, quando os elementos são a arranjados em ordem crescente de número atômico”. Moseley: A PERIODICIDADE NAS PROPRIEDADES QUÍMICAS Muitas propriedades físicas e químicas→ Z - Numa comparação geral o elemento que tem maior Z → maior A - Ex: P; Z=19, Ar; Z=8; ou I; Z=53; Te; Z=52 TABELA PERIÓDICA PERÍODOS: conjunto de…

ao átomo, ou seja, à partícula indivisível. 1.2. 350 a.C. Ainda na Grécia antiga surgiu algum tempo depois a teoria dos quatro elementos, que foi apoiada por Aristóteles. Graças a isso, o atomismo de Demócrito e Leucipo perdeu força e permaneceu em descrédito durante de muitos séculos. Aristóteles divagando em seus pensamentos tenta integrar os quatro elementos: "Da "Da terra passamos à água pelo frio. Da água passamos ao ar pela via úmida. Do ar passamos ao fogo pelo calor.…

37) Os elementos Ga, Ge, As, Se e Br ficam no mesmo período na Tabela Periódica. Escreva a configuração eletrônica esperada para o estado fundamental dos átomos destes elementos, e prediga quantos elétrons desemparelhados, se existirem, cada elemento terá. Ga = [Ar] 3d104s24p1, um elétron desemparelhado; Ge = [Ar] 3d104s24p2, dois elétrons desemparelhados; As = [Ar] 3d104s24p3, três elétrons desemparelhados; Se = [Ar] 3d104s24p4, dois elétrons desemparelhados; Br = [Ar]3d104s24p5, um…

substâncias são formadas por elementos químicos associados – ligados – de diversas maneiras. Raramente encontramos substâncias em que os elementos não estejam ligados uns ou outros. Mas, por que os elementos devem se encontrar ligados entre si? Porque, nessas condições possuem maior estabilidade. Em outras palavras, ao formarem uma ligação química os átomos perdem energia e ficam em uma situação mais favorável do que se estiverem isolados. De todos os elementos químicos…

Moderna da Estrutura Atômica Isótopos, números atômicos e números de massa • Número atômico (Z) = número de prótons no núcleo. • Número de massa (A) = número total de prótons + nêutrons no núcleo de um átomo. • Por convenção, para um elemento X, escreve-se ZAX. • Isótopos têm o mesmo Z, porém A é diferente. • Encontramos o Z na tabela periódica. Estrutura do Átomo e Modelos Atômicos Pesos Atômicos - A massa atômica relativa: massas médias dos isótopos: - O…

Distribuição Eletrônica Prof. MSc. Alonso Goes Guimarães Química Geral Farmácia Camadas Eletrônicas ou Níveis de Energia A eletrosfera está dividida em 7 níveis ou camadas designadas por K, L, M, N, O, P, Q ou pelos números: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, respectivamente. O número de camada é chamado número quântico principal (n). Número máximo de elétrons em cada nível de energia: O elemento de número atômico 112 apresenta o seguinte número de elétrons nas camadas energéticas: K L M N O P Q

químicas e físicas dos elementos químicos quando estes são dispostos de modo regular. A primeira evidência desse comportamento só seria possível quando um grande número desses elementos tivesse sido descoberto, o que ocorreu no princípio do século XIX. Dessa forma, os primeiros grupos de elementos com propriedades semelhantes foram aqueles conhecidos hoje como metais alcalinos e halogênios. Outra iniciativa, além de seu comportamento laboratorial, para classificação dos elementos…