Dê A Configuração Eletrônica Dos Seguintes Elementos M

desviam-se para o lado da placa negativa. II. ( ) O átomo é a menor partícula que constitui a matéria. III. ( ) Cada tipo de elemento químico é caracterizado por um determinado número de massa. IV. ( ) O modelo atômico que representa exatamente o comportamento do elétron é o modelo de Rutherford-Bohr. 2. Descreva as contribuições que cada cientista seguinte fez à teoria atômica: 1. Dalton 2. Thomson 3. Millikan 4. Rutherford 3.…

diagonal; os elementos se assemelham aos seus vizinhos na diagonal formada pelas linhas e colunas seguintes na tabela periódica. Para tornar clara a existência dessas relações, e enfatizar a utilidade da tabela periódica, discutiremos ao longo do trabalho algumas das tendências mais importantes nas propriedades dos elementos e de alguns dos seus compostos. Para a química, o detalhe mais importante na estrutura atômica não é o núcleo, mas sim a distribuição dos elétrons nas várias…

de prótons (Z) b) nº de massa (A) c) nº de nêutrons (N) d) nº de elétrons (E) 5- Assinale a alternativa correta: um íon de carga +2 possui 15 elétrons. O seu número de nêutrons é duas unidades maior que o número de prótons. O número de massa do elemento correspondente é? a) 15 b) 17 c) 32 d) 36 6- Que significa o termo: estado fundamental de um átomo? 7- Que é o princípio de exclusão de Pauli? Qual é a regra de Hund? 8- Num sistema simples de coordenadas cartesianas, faça um…

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - ICE - UFJF 1ª LISTA DE EXERCÍCIOS - QUÍMICA FUNDAMENTAL – 2º semestre 2013 1) Qual a relação entre o comprimento de onda e a frequência de uma onda eletromagnética? 2) Organize os seguintes tipos de energia eletromagnética em ordem crescente de comprimento de onda: infravermelho, luz verde, luz vermelha, ondas de rádio, raios X, luz ultravioleta. 3) (a) Qual a frequência de uma radiação que tem um comprimento de onda de 0,452 pm? (b) Qual é o comprimento de onda

1º Ano: Professora: Jhosianna Patrícia Aluno: 1. (STA. CASA) A questão deve ser respondida de acordo com o seguinte código: A teoria de Dalton admitia que: I. Átomos são partículas discretas de matéria que não podem ser divididas por qualquer processo químico conhecido; II. Átomos do mesmo elemento químico são semelhantes entre si e têm mesma massa; III. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes. a) Somente I é correta. b) Somente II é correta. c) Somente…

atômica e peso atômico. Massa atômica de um átomo é a soma das massas de prótons e nêutrons no interior do núcleo. Já o peso atômico de um elemento corresponde à media ponderada das massas atômicas dos isótopos do átomo que ocorrem naturalmente. 2.8 O brometo de césio (CsBr) exibe ligação predominantemente iônica. Os íons Cs+ e Br(-) possuem estruturas eletrônicas que são idênticas a quais gases inertes? Cs+ = ao perder um elétron, possui estrutura atômica idêntica ao Xenônio(Xe)…

01) Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de: a) Número de massa. b) Massa atômica. c) Número atômico. d) Raio atômico. e) Eletroafinidade. 02) Na tabela periódica, estão no mesmo grupo (representativos) elementos que apresentam o mesmo número de: a) Elétrons no último nível de energia. b) Elétrons celibatários ou desemparelhados. c) Núcleos (prótons + nêutrons). d) Níveis de energia. e) Cargas elétricas. 03) (UFAL) Para um elemento químico representativo (grupos A)

surgiu em razão da necessidade de agrupar os elementos que tinham propriedades químicas e físicas semelhantes, e separar os que não tinham nada em comum. Desde o início do século XIX, várias tentativas, sem grande sucesso, foram feitas para organizar os elementos. 1º) Classificação de Dobereiner: O cientista alemão Johann W. Dobereiner (1780 – 1849) verificou que alguns elementos podem ser agrupados três a três com base em certas semelhanças. |Elemento |Massa atômica

formados de prótons, elétrons e nêutrons. 02) Os prótons situam-se no núcleo do átomo. 04) Os elétrons giram em órbitas fixas e determinadas onde possuem certa quantidade de energia. 08) Os átomos são indivisíveis. 16) Os átomos de um determinado elemento são iguais entre si. 32) O número de prótons e elétrons é igual em um átomo. 64) Os átomos podem se associar formando as substâncias químicas. 01.13. A análise da trajetória de partículas alfa emitidas pelo núcleo de átomos de…

igual a 95 g e dimensões de 5cm x 2cm x 0,5 cm. Com essas informações, calcule 3 a densidade do ouro em g/cm . 5. A água, a 25 °C, tem densidade igual a 1,0 g/mL. Determine: a) a massa de água correspondente a uma caixa-d’água com capacidade de 20 m 3 . b) o volume, em mL, de uma gota de água com massa igual a 0,05 g. 6. Os pulmões bombeiam, em média, 11 500 L de ar por dia. Considerando que o ar possui uma densidade igual a 1,2 g/L, qual o valor da massa de ar, em kg, que participa…