Dê A Configuração Eletrônica Dos Seguintes Elementos M

energia eletrônica. Depois de Rutherford ter proposto seu modelo, os cientista direcionaram seus estudos para A distribuição dos elétrons na eletrosfera. Fizeram progressos levando levando em conta conhecimentos anteriores. Há muito tempos químicos já sabiam que os compostos de sódio emitem uma luz amarela, submetidos a uma chama. Em 1855, Robert Bunsen verificou que diferentes elementos, submetido a uma chama, produziam cores diferentes. Descontínuos, característicos de cada elemento.…

Tudo que não ocupa lugar no espaço, não possui massa e é capaz de realizar trabalho. CONVENÇÕES: • É uma porção da matéria. CORPO • É uma porção da matéria transformada em em algo útil. OBJETO ESTRUTURA DA MATÉRIA  MISTURAS  SUBSTÂNCIAS  ELEMENTO QUÍMICO  ÁTOMO Modelos Atômicos 400 a.C.-Leucipo Demócrito 1803 - Dalton 1911/1913 Rutherford - Bohr 1916 - Sommerfeld 1903 - Thomson 1923 - Planck Heizenberg Teoria Atômica - Dalton  A matéria é formada por partículas…

Estrutura atômica Parte 1 – Unidade I MODELOS ATÔMICOS E O MODELO ATUAL Átomos • Toda matéria é feita de várias combinações de formas simples da matéria, chamadas de elementos químicos. • Um elemento é uma substância formada por um único tipo de átomo. Modelo da bola de bilhar • John Dalton (1776 - 1844) – Átomos como esferas perfeitas, como bolas de bilhar. – Professor inglês que usou medidas experimentais para sustentar que a matéria é composta por átomos.…

quânticos para todos os elétrons nas camadas L e M e identifique quais correspondem as subcamadas s. p, d e f. 7) Forneça a configuração eletrônica para os seguintes íons: P+5, P-3, Sn+4, Se-2, I-, e Ni+2. 8) O iodeto de potássio (KI) exibe uma ligação predominantemente iônica. Os íons K+ e I- possuem estruturas eletrônicas que são idênticas as estruturas de quais gases inertes? 9) Em relação à configuração eletrônica, o que todos os elementos no grupo IIA da tabela periódica têm em…

no entanto, dúvidas serão sanadas pelo professor, desde que requisitadas. Alguns conceitos serão solicitados no exercício, pesquise-os no livro ou mesmo na internet. 1. Explique como você pode distinguir entre os dois membros de cada um dos seguintes pares, e em cada caso mencione a propriedade usada para fazer a distinção: (a) água líquida e gelo; (b) água pura e água salgada; (c) água pura e álcool puro; 2. Sugira um método para separar: (a) água e óleo; R: (b) pó de café na

distribuição eletrônica. Sobre Pauling, é sempre interessante citar que ele foi duas vezes laureado com o Prêmio Nobel. O de química em 1954, por suas descobertas sobre as ligações atômicas, e o da paz em 1962, por sua militância contra as armas nucleares. Para entender a proposta de Pauling, é preciso primeiro dar uma olhadinha no conceito de camadas eletrônicas, o princípio que rege a distribuição dos elétrons em torno do átomo em sete camadas, identificadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q

QUÍMICA TÓPICOS GERAIS 7.1 A DESCOBERTA DA LEI PERIÓDICA Desenvolvimentos preliminares Periodicidade: uma descrição moderna A tabela periódica moderna 7.2 A PERIODICIDADE NAS CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS 7.3 APERIODICIDADE NAS PROPRIEDADES ATÔMICAS Raio atômico Energia de ionização Afinidade eletrônica 7.4 A PERIODICIDADE NAS PROPRIEDADES FÍSICAS Densidades e pontos de fusão Metais e não-metais 7.5 A PERIODICIDADE NAS PROPRIEDADES QUÍMICAS Metais Não-metais…

metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga: a) b) c) d) e) + 1 e – 1. – 1 e + 2. + 2 e – 1. – 2 e – 2. + 1 e – 2. 02) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será: a) b) c) d) e) – 2. – 1. + 1. + 2. + 3. 03) Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico…

metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga: a) b) c) d) e) + 1 e – 1. – 1 e + 2. + 2 e – 1. – 2 e – 2. + 1 e – 2. 02) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será: a) b) c) d) e) – 2. – 1. + 1. + 2. + 3. 03) Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico…

rodeado das combinações químicas. pelos elétrons negativos. III. Análise dos espectros atômicos ( ) Átomos com uma esfera positiva, onde estão (emissão de luz com cores distribuídas, uniformemente, as partículas características para cada elemento). negativas. IV. Estudo sobre radioatividade e ( ) Átomos com elétrons, movimentando-se ao dispersão de partículas alfa. redor do núcleo em trajetórias circulares -denominadas ‘níveis’ --, com valor determinado de energia. 3.…