Acido-Base

II DOSEAMENTO DO ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE CONCEITOS RELEVANTES Equilíbrio ácido-base. Titulação de um ácido fraco com uma base forte. Padrão primário. Padrão secundário. Indicadores ácido-base. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES - 100 cm3 de hidróxido de sódio 0,3 M - 100 cm3 de hidrogenoftalato de potássio 0,1 M A. PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO Meça 20 cm3 da solução de hidrogenoftalato de potássio para um balão erlenmeyer. Adicione cerca de 100 cm3 de água destilada e 3 ou 4 gotas de indicador fenolftaleina. Titule com a solução de hidróxido de sódio. Repita a titulação até obter resultados concordantes. B. DOSEAMENTO DO ÁCIDO ACÉTICO NUM VINAGRE COMERCIAL Meça rigorosamente 5 cm3 de vinagre para um erlenmeyer. Adicione cerca de 100 cm3 de água destilada e 3 ou 4 gotas de indicador fenolftaleina. Titule com a solução de hidróxido de sódio. Repita a titulação até obter resultados concordantes. C. DETERMINAÇÃO DO PH DO VINAGRE Com as soluções padrão de pH = 4,0 e pH = 7,0 fornecidas, calibre o eléctrodo de vidro combinado. Em seguida, proceda à medição do pH do vinagre e da solução titulada após o ponto final. 2011/2012 P. 2 Química II DOSEAMENTO DO ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE TRATAMENTO DE RESULTADOS 1.Escreva todas as equações químicas das titulações efectuadas. 2- Determine a concentração da solução de NaOH com os resultados obtidos na titulação realizada em A. 3- Determine a concentração do…

Laboratorial nº 7 Doseamento do ácido acético no vinagre comercial Belarmino Dória Belarmino Dória Relatório realizado por : Relatório realizado por : Diana Caldeira Diana Caldeira Fabiana Silva Fabiana Silva Objectivo Nesta actividade laboratorial, temos como objectivo calcular a quantidade de ácido no vinagre comercial, e posteriormente a sua concentração através do seu doseamento. Introdução Os ácidos mais comuns são substâncias que quando dissolvidas…

elevada, para que os erros relativos cometidos nas pesagens sejam insignificantes; - Deve ser estável ao ar sob condições ordinárias, se não por longos períodos, pelo menos durante a pesagem. Não deve ser higroscópico, eflorescente, nem conter água de hidratação; - Deve apresentar grande solubilidade em água; - As reações de que participa devem ser rápidas e praticamente completas; Segundo Macêdo 2003, são bons exemplos de padrões primários para padronização de ácidos e bases:…

Relatório TpNº4 - Doseamento de um vinagre Realizado por: Daniel Massano,nº8,1ºTAL Disciplina:Análises Químicas Professor:Maria Fátima Santos Ano lectivo:2011-2012 Data de realização :17-06-2012 Data de entregue:20-06-2012 Índice Resumo 3 Objectivo 3 Introdução teórica 3 Material de laboratório 4 Amostra 4 Reagentes 4 Protocolo experimental 5 Cálculos e sua discussão 5 Calculo do grau de acidez do vinagre 5 Resumo Nesta actividade experimental…

· Técnicas laboratoriais de separação e purificação; · Síntese química. No início do trabalho iremos fazer uma breve abordagem sobre a importância da Aspirina, enumerando quais os prós e contras deste analgésico. Faremos também uma parte experimental em que iremos sintetizar o ácido acetilsalícilico (Aspirina), uma vez que é o analgésico mais conhecido e de maior interesse na área da ciência, devido às suas propriedades e história. Objectivos: Projecto…

Relatório Prefácio – Farmacopéaia 2° Ediaação Já se havia decorrido trinta anos que estava em vigor a primeira edição da farmacopéia Brasileira, editada que fora em 1929. Revela-se também que desde 1950 achava-se a obra inteiramente esgotada, criando assim sérias dificuldades as próximas fármacias e laboratórios industriais farmacêuticos, que legalmente não podem funcionar sem a presença desse colegio oficial. As manografias que contam daprimeira edição e que vao continuar na…

alimentares líquidos e sólidos, como o vinagre e bolachas, por exemplo, apresenta-se o teor em porcentagem de massa do soluto (m1) em relação à massa da solução inteira (m = m1 + m2).A essa grandeza dá-se o nome de Título (?) ou porcentagem em massa de uma solução. Sua definição pode ser expressa da seguinte forma: [pic] Dessa forma, seu cálculo é feito através da equação matemática abaixo: [pic] ou [pic] Visto que tanto no denominador, como no numerador, está se tratando da…

Deve manter-se inalterada ao ar durante a pesagem. Não pode ser higroscópica, oxidada ou afetada pelo CO2. As soluções de hidróxido de sódio são geralmente padronizadas com hidrogenoftalato de potássio ou biftalato de potássio [HKC6H4(COO)2], que é um padrão primário. 5- Padrões ácidos e Preparação do HCl Os reagentes comumente usados na preparação de soluções padrões ácidas são os ácidos clorídrico e sulfúrico. Os dois são encontrados no comércio na forma de soluções concentradas. O HCl…

4.5 TÍTULO (PADRONIZAÇÃO) DA SOLUÇÃO DE FEHLING, f. 96 4.6 IMPORTÂNCIA EM CONTROLE DE QUALIDADE, f. 96 4.7 TÉCNICA, f. 97 4.7.1 Material e Determinações, f. 97 4.7.2 Preparo de reagentes para prática, f. 97 4.7.3 Prática, f. 100 4.7.4 Cálculos, f. 103 4.8 LEGISLAÇÃO PERTINENTE, f. 114 4.9 RELATÓRIO, f. 115 4.10 LAUDO, f. 118 5 REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA, f. 122 LISTA DE ABREVIATURAS AgNO3 Nitrato de prata CaCO3 Carbonato de cálcio CO2…

0054 1,0052 EXPERIMENTO 03: EQUILÍBRIOS DE PRECIPITAÇÃO E DISSOLUÇÃO DE COMPOSTOS POUCO SOLÚVEIS OBJETIVO GERAL: Interpretar a dissolução de compostos pouco solúveis devido à formação de espécies solúveis e mais estáveis. OBJETIVOS ESPECÍFICOS Reconhecer a formação e dissolução de um precipitado. Prever a dissolução de um precipitado na presença de uma espécie que conduz a formação de compostos solúveis e mais estáveis. Estabelecer a relação entre produto de solubilidade e…