Diferença Entre Ferrugem E Corrosão

Sumário Introdução 2 1- Definição 3 2- Tipos de corrosão 3 2.1- Corrosão uniforme 3 2.2- Corrosão Galvânica 3 2.3- Corrosão por Lixiviação 4 2.4- Corrosão Erosão 4 2.5- Corrosão sob tensão 4 2.6- Corrosão por pontos 4 2.7- Corrosão por frestas 5 2.8- Corrosão por ranhuras 5 3- Agentes Corrosivos 5 4- Formas de prevenção e/ou tratamento da corrosão 6 4.1- Proteção catódica 8 5- Prejuízos econômicos 10 5.1- A Estatua da Liberdade 10 5.2- A Marinha Real Britânica e…

CORROSÃO E MEDIDAS DE PROTEÇÃO Professor MSc. Eng.: Francisco Germano Martins JOINVILLE ABR/2012 SUMÁRIO 1. CORROSÃo 4 1.1 CONSIDERAÇÕES GERAIS 4 2 PILHAS DE CORROSÃO ELETROQUÍMICA 7 2.1- DIAGRAMAS DE POURBAIX 10 2.2 PRINCIPAIS TIPOS DE PILHAS 13 2.1.1 Pilha de Eletrodo Diferente 13 2.1.2 Pilha de Ação Local 14 2.1.3 Pilhas de Concentração 15 2.1.4 Pilha de Concentração Iônica Diferencial 15 2.1.5 Pilha de Aeração Diferencial 16 2.1.6 Pilhas de Temperaturas Diferentes 17

gasosos, em proporções estequiométricas, foi submetida à ação da luz, como ilustrado a seguir: [pic] A equação CH4(g) + Cℓ2(g) ( CH3Cℓ(g) + HCℓ(g) representa a reação que ocorreu. Considerando rendimento de 100%, afirma-se que a diferença observada entre os volumes gasosos nos estados inicial e final deve-se I. à quantidade de mols de gás produzido, que aumentou a pressão interna; II. à dissolução do HCℓ gasoso na água, que causou redução da pressão interna; III. à…

foi avaliar o desempenho à corrosão de esquemas de pintura, contendo tintas primárias em pó pigmentadas com zinco, em comparação com o de esquemas tradicionais com tintas primárias ricas em zinco à base de solventes orgânicos. O estudo envolveu não só a realização de ensaios nos esquemas de pintura, mas também a avaliação isolada de tintas primárias pigmentadas com pó de zinco, a qual foi feita com base nos resultados de ensaios eletroquímicos e de resistência à corrosão, sob diferentes…

tempo de cura. Tipos de Pigmentos e suas aplicações Pigmentos São pós muito finos. Podem ser brancos, pretos, coloridos, incolores, metálicos, anticorrosivos inertes. Os pigmentos anticorrosivos são capazes de proteger o aço contra a corrosão. Os inertes não possuem cor nem são anticorrosivos, mas são usados para conseguir propriedades, como: resistência à abrasão, lixabilidade, fosqueamento das tintas, etc. Pigmentos coloridos Quem dá cor às tintas são os pigmentos.…

elétrica que abastece as nossas casas, até as pilhas usadas em lanternas. Desde a bateria de celulares, passando por processos de galvanização, produção industrial de alumínio, notebooks etc. ÍNDICE Pilhas Espontaneidade das reações de oxirredução Corrosão Eletrólise Eletroquímica é o estudo das reações nas quais ocorre conversão de energia química em energia elétrica e vice-versa. Numa pilha galvânica ocorre a conversão de energia química em energia elétrica, já numa eletrólise…

a mesma fórmula molecular, mas diferentes fórmulas estruturais. Na chamada isomeria plana verifica-se a diferença entre dois isômeros (compostos que sofrem isomeria) através do estudo de suas fórmulas estruturais planas. Temos cinco casos em que essa isomeria ocorre. • Isomeria de Posição: os isômeros possuem o mesmo tipo de cadeia e pertencem à mesma função, no entanto, apresentam diferença na posição de um grupo funcional, de uma insaturação ou de uma ramificação. Isomeria Espacial…

P neste composto é igual a +5. g) Se o composto for um íon, a soma dos números de oxidação de todos os elementos do composto tem que dar igual à sua carga. No exemplo abaixo seguiremos o mesmo padrão dado no item anterior, com apenas uma diferença: neste caso a somatória dos Nox será igual à carga do íon composto: Portanto, o Nox de Cr neste íon composto acima é igual a +6. Número de oxidação (NOX) O NOX e o tipo de ligação Chamamos de número de oxidação ou nox a carga…

mergulhados no sal fundido e ligados a um gerador químico (pilha ou bateria) 2. Os ânions (2 Cl-) movem-se para o eletrodo positivo (ânodo) onde perdem elétrons (oxidação) tornando-se neutros, e ligando-se entre si: 2 Cl- - 2 elétrons → Cl2 Por diferença de potencial os dois elétrons são enviados através do gerador para o polo negativo. Os cátions (2 Na+) movem se para o eletrodo negativo (cátodo) onde recebem estes dois elétrons (redução) transformando-se em sódio metálico: 2 Na+ +…

Pág. Figura 01. Porosidade e profundidade de carbonatação 15 Figura 02. Mecanismo de Corrosão 17 Figura 03. Carbonatação em um Pilar 22 Figura 04. SUMÁRIO 1. Introdução