Determinação Do Calor De Dissolução E De Neutralização Do

Laboratório de Físico-Química Prática 1 – Calor de Reações Iônicas e de Dissolução 1) INTRODUÇÃO Os processos físicos e químicos envolvem, além das transformações materiais (reações químicas) e mudanças de estados físicos, variações energéticas. Desta…

LICENCIATURA EM QUÍMICA PRÁTICAS DE FÍSICO QUÍMICA CALOR DE DISSOLUÇÃO OU ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO OU ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO CALOR DE HIDRATAÇÃO OU ENTALPIA DE HIDRATAÇÃO Data da realização do experimento: 22/08/2012 Prof. Responsável: Fernanda Oliveira de G. de Gaspi Aluno: Aldrea Nascimento RA: 62354 Nota do grupo Aluno: Cássia Storti RA: 62350 Aluno: Mariana M. da S. Herrera RA: 62434 Aluno: Joziane do Nascimento RA: 59322 Araras-SP SUMÁRIO…

Experimento 1: Entalpia de Neutralização Objetivo: Determinar o calor transferido durante diferentes transformações químicas e físicas. Verificar experimentalmente a lei de Hess. 1. Introdução A termoquímica é a ciência que estuda as transferências de calor associadas a uma reação química ou a mudanças no estado físico de uma substância. A quantidade de calor liberada ou absorvida em um processo pode ser determinada experimentalmente utilizando-se um aparelho chamado calorímetro. O…

Determinação do calor de dissolução Determinação do calor de dissolução Determinação do calor de dissolução 1 – Objetivo Demonstrar fisicamente a variação de temperatura de uma solução após sua reação, analisando o foco físico-químico desta transformação. Calcular o calor de neutralização da reação ácido-base apresentada. 2 – INTRODUÇÃO A entalpia de neutralização é o calor produzido quando um ácido

entalpia, sejam conhecidas e, aplicando-se a Lei de Hess, isto é, partindo de um ponto do ciclo e retornando a ele, a variação total de entalpia será nula. Várias são as aplicações do ciclo de Born-Harber em química. É bem conhecido o exemplo de determinação da energia reticular do cloreto de sódio, ou seja, a energia do processo. Na+(g) + Cl-(g) → NaCl(s) ; Hret = Uo = ? Experimentalmente a medida direta desta entalpia não pode ser feita mas, se considerarmos que outras reações…

Título Determinação do Calor de Dissolução 02 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 03 2. RESULTADOS OBTIDOS 04 3. CONCLUSÃO 05 4. BIBLIOGRAFIA 07 Título Determinação do Calor de Dissolução 03 1. INTRODUÇÃO Neste relatório é descrito determinação do calor de dissolução com o qual é possível determinar a entalpia de dissolução de sais. Para isto, foram utilizado: Água destilada Acido sulfúrico Bicabornato de sódio Solução de acido clorídrico 1:1 Frasco de Dewar O…

RELATÓRIO Prática n° 04 – Determinação da Entalpia de Dissolução do Hidróxido de Sódio e da Entalpia de Neutralização de um Ácido Forte por uma Base Forte PONTA GROSSA PARANÁ OUTUBRO/2007 SUMÁRIO 1. oBJETIVO 2. INTRODUÇAO 3. MATERIAIS E MÉTODOS 3.1. MATERIAIS E EQUIPAMENTOS 3.2. MÉTODOS 4. DISCUSSÃO 4.1. ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO DO HIDRÓXIDO DE SÓDIO 4.2. ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO DE UM ÁCIDO FORTE POR UMA BASE FORTE 5. DISCUSSÃO

Determinação do calor de dissolução Macaé - RJ Discentes: Joezer Gomes Matricula: 201301433454 Frederico G. Soares Matricula: 201202274838 Gustavo Pena Matricula: 201301023108 Curso: Engenharia de Petróleo Disciplina: Química Geral Turma: 3091 Docente: Tatiany Fortini Determinação do calor de dissolução 19 de Maio de 2014 Determinação do calor de dissolução 1

Material utilizado 1. Herlenmeyer 2. Tela de amianto 3. Vidro de relógio 4. Espátula de inox 5. Proveta 6. Termômetro I - Determinação do calor de DISSOLUÇÃO do NaOH ( Hidróxido de sódio) Etapa A T= 190C 1- Pesagem do Herlenmeyer seco = 96,96g 2 -Colocar o Herlenmeyer sob a tela de amianto (pois a tela de amianto isola a temperatura) 3- Com a proveta adicionar 100ml de água (H2O) ao Herlenmeyer 4- Pesar o Herlenmeyer com (H2O) = 194,70g 5- Aferir a Temperatura…

iniciais dos sistemas 1 e 2, respectivamente. Tf sendo a temperatura final de equilíbrio. A quantidade de calor trocada entre um sistema e o meio externo é medida por meio de um calorímetro, que é um reservatório de calor de capacidade calorífica conhecida, cujas variações de temperatura fornecem as quantidades de calor recebidas de um sistema ou transferidas para este. Calor de neutralização é o calor liberado quando um mol de um ácido reage com um mol de uma base, ambos em soluções…