Determinação De Entalpia E Entropia De Vaporização

composição química invariável e homogênea. Ela pode existir em mais de uma fase (sólida, líquida e gasosa), mas a sua composição química é a mesma em qualquer das fases. Temperatura de saturação. Este termo designa a temperatura na qual se dá a vaporização de uma substância pura a uma dada pressão. Essa pressão é chamada “pressão de saturação” para a temperatura dada. Assim, para a água (utiliza-se a água para facilitar o entendimento da definição dada acima) a 100 oC, a pressão de…

Os fundamentos da destilação são baseados em: Equilíbrio líquido-vapor; Aplicação de balanços de energia; Dados físicos e termofísicos (propriedades) da mistura nas fases coexistentes liquido- vapor (densidade, entalpias, calor específico, pressão crítica, temperatura crítica,entropia, pressão de vapor) Aplicação de balanços de matéria global e parcial. Obs: A destilação multicomponente faz-se necessário a aplicação de sistemas numéricos. Aplicação dos fundamentos da mecânica dos…

bastaria uma espera de alguns segundos para obter um valor que vai se manter constante. No outro extremo, a oxidação natural de um metal exposto à atmosfera ambiente é uma situação de não-equilíbrio, mas o processo é tão lento que, por exemplo, a determinação da massa do metal é comparativamente muito rápida para que exista uma discrepância perceptível entre duas medições consecutivas. Nesse caso, pode-se dizer que existe um equilíbrio termodinâmico porque as quantidades…

composição química invariável e homogênea. Ela pode existir em mais de uma fase (sólida, líquida e gasosa), mas a sua composição química é a mesma em qualquer das fases. Temperatura de saturação. Este termo designa a temperatura na qual se dá a vaporização de uma substância pura a uma dada pressão. Essa pressão é chamada “pressão de saturação” para a temperatura dada. Assim, para a água (utiliza-se a água para facilitar o entendimento da definição dada acima) a 100 oC, a pressão de…

00004 Experiência A: PRESSÃO DE VAPOR DE LÍQUIDO PURO Determinação de pressão de vapor de líquido puro a várias temperaturas. Cálculo de calor molar de vaporização (entalpia molar da vaporização). Aplicação da equação de Clausius-Clapeyron. TRATAMENTO TERMODINÂMICO. H = Entalpia, S = Entropia, G = Energia Livre de Gibbs dG  VdP  SdT dG   VdP  SdT G  H  TS para T  constante H = Variação de entalpia molar S = Variação de entropia molar G = Variação de energia livre…

l partilhadas\TESES Análise de Sistemas de Rankine para Aproveitamento de Energia Térmica Residual de Baixa Entalpia na Obtenção de Eletricidade José Gabriel Rocha Jacinto Relatório de Dissertação do MIEM Orientador: Prof. José Luís Coelho Alexandre Coorientador: Eng. Alexandre de Jesus Freire Faculdade de Engenharia da Universidade do Porto Mestrado Integrado em Engenharia Mecânica Julho 2013 “Quando a sabedoria entrar no teu coração e o próprio conhecimento se…

3 Transformação de Energia e Conservação de Energia Desperdício de Energia 9.4 346 Capacidade Calorífica e Calorimetria Capacidade Calorífica e Calor Específico Calorimetria 351 9.5 Entalpia 346 347 354 Definindo Entalpia 354 ΔH de Mudanças de Fases 355 Vaporização e Produção de Eletricidade 358 Calor de Reação 359 Ligações e Energia 359 Calores de Reação para Algumas Reações Específicas 360 9.6 Lei de Hess e Calores de Reação Lei de Hess 361 …

.................................................................42 5.3.1 – Insolação ...............................................................................................................................................42 5.3.1.1 – Determinação do Fator de Sombreamento -FS...........................................................................45 5.3.2 – Insolação Através de Vidros.....................................................................................................

...................................................................42 5.3.1 – Insolação ...............................................................................................................................................42 5.3.1.1 – Determinação do Fator de Sombreamento -FS...........................................................................45 5.3.2 – Insolação Através de Vidros......................................................................................................

lllll OOOO Ol Ol O l Ol lllll OOOO lO lO parede de separação lOl Ol lO removendo a parede A força “motriz” para esse processo de mistura é a tendência espontânea para um estado de maior desordem molecular (maior entropia). Para que ocorra o processo da dissolução é necessário que as partículas do soluto e do solvente apresentem atrações entre si decorrentes de forças de natureza eletrostática. 3 Em geral as forças atrativas dependem do tipo de soluto e