Determinação da constante de dissociação de indicador

Nome da Experiência: Determinação da constante de dissociação de indicador Número da Experiência: 04 Data da Realização: 16/05 Sub-turma de laboratório: A Nº do grupo Introdução teórica A espectrofotometria é qualquer técnica que utiliza a luz para medir a concentração de espécies químicas. Quando a luz atravessa uma substância, ela pode ser: totalmente transmitida (cor branca), totalmente absorvida (cor preta) ou somente uma parte é absorvida (cor real) e o restante é transmitida (cor complementar). Com o uso do espectrofotômetro podemos medir a transmitância e através da relação T= 10^-A descobrir o valor da absorbância e com a Lei de Beer ( A = ɛ . b . c) podemos com a absorbância descobrir a concentração da substância. A constante de dissociação pode ser definida como um valor que expressa as a relação entre o que foi dissociado pelo que permaneceu dissociado. Objetivos a. Determinar as absorbâncias das formas ácida, básica e intermediária do Verde de Bromo Cresol, em solução aquosa, no comprimento de onda de máxima absorção de sua forma básica; b. Determinar o pH destas soluções através do uso do potenciômetro; c. Calcular as concentrações hidrogeniônicas das soluções através de valores de pH e do cálculo de…

Análise instrumental Aula 04 – Determinação da constante de dissociação de indicador. São Paulo 2012 Aula 04 – Determinação da constante de dissociação de indicador • Objetivo: Determinar o pH, as constantes hidrogeniôcas, a constante de dissociação, KVBC, e as absorbâncias das formas ácida, básica e intermediária do Verde de Bromo Cresol, em solução aquosa, no comprimento de onda de máxima absorção de sua forma básica. • Cálculos: Tabela 01: Dados obtidos…

alaranjado de metila, além do verde de bromo-cresol. Além de ter sido feito a relação dos valores de pH com variação de contração, foram estudadas o grau de ionização dos ácidos, comportamento de hidrólise de sais e as propriedades da solução tampão. 3. INTRODUÇÃO - Segundo Sörensen, “p” significa – log, então podemos dizer que pH como sendo –log de H, ou –log da concentração molar de íons H+. A equação que melhor defini a autoionização da água é: Por isso H+ é a forma…

pH; c) Efetuar cálculos com os valores de pH encontrados na determinação das constantes de equilíbrio ka e Kb. 3. INTRODUÇÃO Soluções aquosas podem ser ácidas, neutras ou básicas. A acidez de uma solução aquosa é de fundamental importância em química, sendo sua determinação e seu controle muitas vezes necessários. Uma solução ácida pode ser reconhecida por possuir sabor azedo, reagir com certos metais (Zn, Mg, Fe, etc.) produzindo sais e liberando gás hidrogênio (H2), mudar a cor…

Universidade Federal de Santa Catarina Centro de Ciências Físicas e Matemáticas Departamento de Química Relatório da aula prática de Físico-Química “Determinação da constante de dissociação de um indicador por espectrofotometria” Rodrigo Ivan Prim Bernardo Della Giustina Mônica Alves Aguiar Sandro Wopereis Florianópolis, 02 de abril de 2007. Resumo Os indicadores são substâncias amplamente…

de Arrhenius e de Bronsted como casos especiais. Quando o íon hidrônio reage com o íon hidróxido, por exemplo, um próton é transferido. O íon hidróxido, por providenciar um par de elétrons para fazer uma ligação para transferir de H+ é um ácido de lewis. De modo geral Um ácido é qualquer substância iônica ou molecular que pode receber um par de elétrons na forma de uma ligação covalente coordenada. Uma base é qualquer substância iônica ou molecular que pode doar um par de elétrons na…

A substância de interesse em qualquer determinação recebe o nome de analito. A espécie química com concentração definida recebe o nome de titulante, que é, em geral, uma solução obtida a partir de um padrão primário, podendo ser um sal ou uma substância gerada na solução que se deseja valorar. A solução a ter sua concentração determinada recebe o nome de titulado. Existem vários tipos de titulação, entre elas destacam-se a titulação ácido-base, titulação de oxidação-redução e titulação…

cimento---------------------------------- |12 | |5.2- Superfície específica Blaine do Cimento Portland-------------------------- |27 | |5.3- Início e fim de Pega do cimento Portland------------------------------------- |28 | |5.4- Massa Específica do Cimento Portland --------------------------------------- |30 |…

CEFET QUÍMICA UNIDADE RJ QUÍMICA GERAL II EXPERIMEN TAL 2º Período Montagem e revisão: Profª. Ana Paula Fontan QUÍMICA GERAL II EXPERIMENTAL SUMÁRIO PRÁTICA n° 1: Ligações iônicas e moleculares..................................................................................... 03 PRÁTICA n° 2: Dissociação e Funções Químicas..................................................... ............................. 06 PRÁTICA n° 3:…

.) a presença dos diversos grupos hidroxila ao longo da cadeia carbônica desses compostos também justifica a sua grande solubilidade em água. Com exceção dos ácidos carboxílicos, nas demais substâncias ocorre apenas o processo de dissolução, sem ionização. O fenômeno é, portanto, explicado pela hidratação sofrida pelas extremidades polarizadas da molécula. A extremidade negativa da molécula da água (localizada no átomo de oxigênio) direciona-se para a região de densidade…