Determinação da entalpia e entropia de vaporização de líquidos puros

importantes, dentre eles, vaporização, ebulição, ponto de ebulição, pressão de vapor, entalpia e entropia de vaporização e regra de Ramsay-Young. A vaporização é a passagem de uma substância do estado líquido para o estado gasoso. Nesse processo, as moléculas do líquido são afastadas de seus aglomerados, e isso requer energia. Existem três tipos de vaporização, a ebulição, que vai ser tratada posteriormente, a evaporação, que, para ocorrer, a energia cinética de uma molécula de líquido deve ser suficiente para vencer a tensão superficial e evaporar, e as moléculas de maior energia escapam, e a temperatura do líquido diminui. E o último modo de vaporização é a chamada calefação, em que um sólido passa instantaneamente para o estado gasoso. Em termodinâmica, ebulição é um fenômeno físico endotérmico no qual uma substancia passa do estado líquido para o estado gasoso. Ponto de ebulição a uma dada pressão, é a temperatura no qual a substancia em questão entra em ebulição na dada pressão. Outra definição de ponto de ebulição é a seguinte: temperatura na qual a pressão de vapor do líquido se iguala a pressão do sistema, sendo, a pressão de vapor, a pressão que o vapor exerce sobre o líquido quando ambas fases estão em equilíbrio termodinâmico. A pressão de vapor também mede a tendência de evaporação de um líquido, já que quanto maior a pressão de vapor, mais volátil será o líquido. A entalpia de vaporização é a quantidade de energia necessária para que uma certa…

CO2(g) + 6 H20(l) + calor => C6H12O6(aq) + 6 O2(g) Na equação química, a energia absorvida á representada junto aos reagentes, significando que foi fornecida pelo ambiente aos reagentes. MEDIDA DO CALOR DE REAÇÃO O calor liberado ou absorvido por um sistema que sofre uma reação química á determinado em aparelhos chamados calorímetros. Estes variam em detalhes e são adaptados para cada tipo de reação que se quer medir o calor. Basicamente, no entanto, um calorímetro é…

formação, a entalpia e a energia livre. Uma reação química é aquela em que uma ou mais substâncias reagem (sendo, portanto, chamadas de reagentes) para produzir uma ou mais novas substâncias (chamadas de produtos). Isto pode ocorrer com liberação ou absorção de energia térmica. A Termoquímica estuda essa liberação ou absorção de energia que ocorrem nas reações químicas. REAÇÕES EXOTÉRMICAS E ENDOTÉRMICAS A energia liberada nas reações…

armazenada é a ENTALPIA (H). É a energia que vem de dentro da molécula. Nas reações químicas não é necessário calcular a entalpia. Devemos calcular, geralmente, a variação de entalpia (ΔH). A variação de entalpia é a diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes. ENTALPIA E VARIAÇÃO DE ENTALPIA O calor, como sabemos, é uma forma de energia e, segundo a Lei da Conservação da Energia, ela não pode ser criada e nem destruída, pode apenas ser transformada de uma…

temperatura alta a uma região de temperatura baixa. Um processo que libera calor para as vizinhanças é chamado de processo exotérmico, um processo que absorve calor das vizinhanças é chamado de processo endotérmico. Entalpia: uma variação na entalpia de um sistema é igual ao calor liberado ou absorvido a pressão constante, quando transferimos energia a um sistema a pressão constante como calor, a entalpia do sistema aumenta, quando a energia deixa um sistema a pressão constante como…

2 1. INTRODUÇÃO Entalpia, uma grandeza física, é uma função de estado que mede a máxima energia de um sistema termodinâmico, passível de receber ou perder calor. Entalpia não envolve apenas a energia interna de um sistema, mas também a energia armazenada no conjunto sistema-vizinhança, logo a entalpia mede a energia da total relacionada com o sistema. A pressão constante as variações de entalpia são diretamente relacionadas às energias recebidas pelo sistema na forma de calor,…

liberado ou absorvido por um sistema que sofre uma reação química á determinado em aparelhos chamados calorímetros. Estes variam em detalhes e são adaptados para cada tipo de reação que se quer medir o calor. A determinação do calor liberado ou absorvido numa reação química á efetuada através da expressão: onde: Q é a quantidade de calor liberada ou absorvida pela reação. Esta grandeza pode ser expressa em calorias (cal) ou em Joules (J). O Sistema Internacional de Medidas (SI)…

OBJETIVOS O objetivo do experimento de calorimetria é determinar a capacidade calorífica de um calorímetro e determinar a entalpia de dissolução do Nitrato de Potássio (KNO3). RESUMO Na primeira parte do experimento realizado mediu-se e colocou-se no calorímetro 25,0 ml de HCl e 25,0 ml de NaOH, para medir a temperatura e verificar o calor produzido em uma reação de neutralização. Na segunda parte realizou-se a dissolução de KNO3 em água destilada para medir a temperatura da reação…

isolado Entalpia, H Calor absorvido durante uma transformação a pressão constante. H = E + PV O que se mede, normalmente, é a variação de entalpia, DH Processo Endotérmico absorve calor + H Processo Exotérmico liberta calor - H A entalpia de reação, DH, é a diferença entre as entalpias dos produtos e as entalpias dos reagentes. DH = H (produtos) H (reagentes) Processo endotérmico Fusão de um mol de gelo a 0ºC A entalpia de reação é positiva. O calor é absorvido pelo…

Termodinâmica Grupo 1 Entalpia • “Em um sistema químico, a energia total é chamada entalpia e é designada por H”. • Quando o sistema sofre uma transformação no seu estado, a variação de entalpia (∆H) é dada por: Estado inicial → Estado final H1 → H2 • ∆H = H2 – H1 ou • ∆H = HP – HR • onde H1 ou HR é a entalpia do sistema no seu estado inicial (reagente), e H2 ou HP a entalpia do sistema no seu estado final (produto). Entalpia Processo Exotérmica: Processo Endotérmico: Reação…