Determinação De Cloreto De Sódio Na Amostra De Salmoura

UNIVERSIDADE DO EXTREMO SUL CATARINENSE - UNESC CURSO DE FARMÁCIA DETERMINAÇÃO Ph (POTÊNCIAL HIDROGENIÔNICO) CRICIÚMA 2014 DETERMINAÇÃO Ph (POTÊNCIAL HIDROGENIÔNICO) Relatório apresentado à disciplina Química Experimental do curso de - Unesc Professor: CRICIÚMA 2014SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO Neste…

metálicos. Também é empregado como agente oxidante. Preparação de cloreto de hidrogênio puro, que pode ser obtido por síntese direta: H2 + Cl2 → 2HCl. - NaCl: Cloreto de cálcio é um composto químico formado por cálcio e cloro. É extremamente solúvel em água e é deliquescente. É um sal que se apresenta no estado sólido à temperatura ambiente e comporta-se como um típico haleto iônico. Tem muitas aplicações comuns como em salmoura para máquinas de refrigeração, controle de pó e gelo…

ANÁLISE DE ALIMENTOS 1 - DETERMINAÇÃO DO TEOR DE UMIDADE Método gravimétrico Procedimento: Pesar de 2 - 5 g da amostra em uma cápsula pesa filtro, previamente tarada. Aquecer em estufa a 105 C por 16-24 horas. Resfriar em dessecador e pesar. Cálculo: Perda de peso = Peso amostra úmida - Peso amostra seca. % Umidade = Perda de peso * 100 Peso amostra úmida ou % Umidade = (Peso cadinho + Amostra úmida ) - (Peso cadinho + Amostra Seca) *100 (Peso cadinho + Amostra úmida…

........................ 1. Introdução Os métodos potenciométricos são amplamente utilizados no cotidiano, sendo empregados para o controle de processos químicos ou análise da composição de água, alimentos , amostras ou sistemas biológicas, entre outros materiais. Por atender a diversos fins práticos, este método é comumente empregado na área farmacêutica, ambiental, agrícola, industrial e de análises clínicas. A potenciometria é o conjunto…

Santos Paula Darielle de Araújo Silva Edianina Vieira de Sousa Fernanda de Oliveira Sousa Janyere Alexandrino de Sousa Karolina Reis de Almeida Sousa Saymon César Cardoso Castro RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA Padronização de Hidróxido de Sódio contra Biftalato de Potássio Professor Dr. Pedro Sanches dos Reis Parnaíba-PI 2014 SUMÁRIO INTRODUÇÃO Neste Relatório será apresentado o assunto da aula prática do…

3 1. Objetivo Numa titulação o principal foco é a determinação da concentração do analito a partir de um titulante com concentração bem definida. Para que isto seja possível é necessário padronizar tal titulante a partir de um padrão primário que no caso é um reagente com um elevado grau de pureza e que não vai reagir com o ambiente (ar, luz, umidade, calor). 2. Revisão Bibliográfica 2.1 Princípios da analise titrimetrica Os métodos da chamada química por via úmida, como…

CONTROLE DE QUALIDADE DAS ÁGUAS: SULFATO, SULFETO, CLORETO,CIANETO 8.1. SULFATO EM ÁGUAS 194 8.1.1. Fontes de sulfato nas águas 194 8.1.2. Importância nos estudos de controle de qualidade das águas 195 8.1.3. Determinação da concentração de sulfato em águas 197 8.1.4. Eliminação de sulfato 197 8.2. SULFETO 198 8.2.1. Fontes nas águas naturais 198 8.2.2. Importância nos estudos de controle da qualidade das águas 199 8.2.3. Determinação da concentração de sulfeto em águas 201 …

ALIMENTOS 1 - DETERMINAÇÃO DO TEOR DE UMIDADE Método gravimétrico Procedimento: • Pesar de 2 - 5 g da amostra em uma cápsula pesa filtro, previamente tarada. • Aquecer em estufa a 105 ° C por 3 horas . • Resfriar em dessecador e pesar. • Repetir a operação até peso constante. Cálculo: Perda de peso = Peso amostra úmida - Peso amostra seca % Umidade = Perda de peso * 100 Peso amostra úmida ou % Umidade = (Peso cadinho + Amostra úmida ) - (Peso cadinho…

aquosa de bicarbonato de sódio 5%. b) Causadas por ácidos - deve-se lavar imediatamente a região com bastante água durante pelo menos 5 minutos. Em seguida, tratar com solução de bicarbonato de sódio a 5% e lavar novamente com água. Secar o local e aplicar Merthiolate. c) Causadas por bases - proceder como em b, aplicando solução de ácido acético 1%. II. ÁCIDOS NOS OLHOS – Deve-ser lavar com água durante aproximadamente 15 minutos e aplicar solução de bicarbonato de sódio 1%. III. BASES…

2 d. 3,3 e. 4,4 18. Misturando-se 100 ml de uma solução 0,10 mol/L de cloreto de cálcio com 100 ml de uma solução 0,20 mol/L de cloreto de estrôncio, as concentrações em mol/L dos íons cálcio, estrôncio e cloreto, na solução resultante, serão corretamente representadas por: a. b. c. d. e. 0,050 0,050 0,10 0,10 0,15 0,10 0,10 0,20 0,20 0,15 0,60 0,30 0,30 0,60 0,60 19. Quais as quantidades de substâncias (n) de cloreto de potássio e sulfato de potássio necessárias para preparar uma…