Determinação Da Massa Molar Do Gas Carbonico

de absorção UV-vis. Preparou-se uma solução de [Co(NH3)4(CO3)](NO3) 5,0x10-3 mol.L-1 para a obtenção do espectro de absorção. O espectrofotômetro foi configurado para um intervalo de varredura de comprimento de onda de 300 nm a 800 nm. Fez-se a determinação do branco utilizando água destilada, então uma parte da solução foi adicionada a uma cubeta de vidro de 1,0 cm de comprimento, que foi inserida no aparelho. Foi feita a leitura e os dados foram registrados para as análises dos…

→ O gás é liberado e. Calcinação do carbonato de cálcio em recipiente fechado Δ CaCO3 (s)  CaO (s) + CO2 (g) → O gás não foi liberado Lembrando que “(s)” significa substância no estado sólido e que “(g)” significa substância no estado gasoso. Veja que na reação da letra “d” o gás carbônico foi liberado para o meio ambiente e deixou de estar em contato com o outro produto de reação, o óxido de cálcio. Neste caso, a reação é irreversível. Na reação da letra “e”, o gás…

Introdução 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Determinação da densidade de gases Determinação da densidade de líquidos e de sólidos Determinação da viscosidade de líquidos Determinação do coeficiente de tensão superficial de líquidos Determinação da entalpia de reações químicas de dissolução e de neutralização 2 5 12 20 30 38 Determinação da entalpia de reações químicas de oxi-redução e de precipitação 46 Estudo do equilíbrio químico Estudo da pilha de Daniell e a determinação do produto de…

Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS www.agamenonquimica.com 1 EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO 01) (SSA – 2008) Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa VERDADEIRA. a) O número de Avogadro corresponde, apenas, ao número de moléculas de um gás, contido em um volume fixo, submetido às CNTP. 12 b) A unidade de massa atômica é igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo-12 do carbono 6C . c) O número de massa e a massa atômica de um elemento químico são sempre…

PRÁTICAS 1. Identificação I - Teste de Chama e Ponto de Fusão......................................................3 2. Identificação II - Ânions e Cátions................................................................................7 3. Determinação do Volume Molar de H2.......................................................................10 4. Obtenção e Caracterização de CO2..............................................................................13 5. Obtenção e…

ao analito e depois determinar a parte desse excesso que não reagiu com outra solução padrão. Uma solução padrão é aquela cuja concentração é conhecida com grande exatidão. A exatidão da solução padrão limita a exatidão do método analítico. A determinação da concentração de uma solução a partir de sua reação quantitativa com uma quantidade conhecida de uma substância que é pura (padrão primário) é chamada de titulação de padronização, ou simplesmente padronização. Neste caso, após ser…

urucum (Bixa Orellana) são fabricados os corantes naturais mais difundidos na indústria de alimentos, ou seja, os produtos de urucum representam 70%, em quantidade, de todos os corantes naturais. Seu uso é vasto em salsicharias, laticínios, cereais, massas, produtos oleosos, colorau, etc. Corante de Clorofila Clorofila é o mais abundante pigmento vegetal encontrado na natureza. Existe em todas as plantas verdes e em muitas algas e é responsável pela fotossíntese de todas elas. O…

Lista de exercícios (Capítulo 4) 1) Em dois reatores tanque de mistura perfeita é conduzida a reação em fase líquida: A+BC+D de forma isotérmica. Os balanços estacionários de massa do reagente A neste sistema são descritos pelas equações algébricas: Primeiro reator: k  C12  q  C0  C1  V Segundo reator: k  C22  q  C1  C2  V Onde k: constante de velocidade da reação = 0,075 L/mol/min; q: vazão volumétrica de alimentação do sistema = 30 L/min; V: volume dos reatores (L) C0…

houve uma mudança no comportamento do composto após a adição de um meio básico e/ou básico, se ocorreu ou não uma reação química. Você pode confirmar a ocorrência de uma reação química analisando aspectos como mudança de cor, temperatura, liberação de gás, ou, quando não ocorrem tais mudanças, pode tentar compreender o que ocorreu empregando alguns testes com os solventes e compostos disponíveis para a aula. TAREFA 3: “DESAFIO TECNOLÓGICO” O desafio proposto ao grupo consiste em tratar…

B) Preparo da solução de NaOH a ser titulada (padronizada) Calculo da massa de NaOH necessária para preparar 250 mL de uma solução (0,1 eq/L). N = m x pureza . E x V 0,1 = m x 0,97 (40/1) x 0,250 M = 1,0309 g de NaOH Pesou-se a massa de NaOH em uma balança semi-analítica. Adicionou-se cerca de 50 mL de água destilada ao béquer que continha a massa de NaOH, para dissolução, agitando com um bastão de vidro. O…