Determinação Da Massa Molar De Um Gás

Alguns Compostos e Elementos Químicos 6 1.3 Combustão Espontânea 7 1.4 Ponto de Fulgor, Combustão e Ignição 8 1.5 Chama 8 1.5.1 Estrutura da Chama 9 1.6 Energia Liberada na Combustão 9 1.6.1 Determinação do Poder Calorífico 9 1.6.2 Número de Wobbe 12 1.7 Produtos da Combustão 12 1.7.1 Monóxido de Carbono 13 1.7.2 Material Particulado 13 1.7.3 Óxidos de Enxofre 15 1.7.4 Óxidos de Nitrogênio

responsabilidade e solidariedade perante os grupos de resolução de exercícios; • Compreender a importância dos cálculos químicos, podendo assim , analisar quantitativamente os elementos químicos e moléculas, tendo como padrão a constante de Avogadro- massas ( atômica e molecular ), volume molecular e estequiometria. B.Referente às Unidades de Ensino (de conhecimento, de atitudes/valores) O aluno deve entender que a linguagem das fórmulas e equações é a maneira mais prática e…

extensão examinada. • apresenta um aspecto uniforme em toda a sua extensão, mesmo quando examinado com aparelhos ópticos. Exemplos: Matéria é todo sistema que possui massa e ocupa lugar no espaço. Alguns exemplos de matéria são vidro, madeira, borracha, ar, etc. Quanto à energia térmica, esta não possui massa nem ocupa lugar no espaço; então, ela não pode ser considerada matéria. água água + álcool água + sal dissolvido Editora Bernoulli 3 Frente…

introducao 2. O potencial químico das espécies carregadas De acordo com a natureza, os eletrodos são classificados como:      Primeira espécie Segunda especíe Oxi-redução A gás Amalgamados, etc. Eletrodos de primeira espécie: São os contutuidos por uma lâmina de um metal puro imersa numa solução eletrolítica contendo íons do próprio metal. Representa-se esse tipo de eletrodo na forma: Onde a barra inclinada (ou vertical) significa separação entre duas fases…

normais de temperatura e pressão, necessário para reagir com 1,0 g do metal? b) Qual a quantidade de calor à pressão constante desprendida na reação de 1,0 g de alumínio? Dados: Volume molar do gás ideal nas condições normais de temperatura e pressão = 22,4 litros, M(Al) = 27 g/mol. Gabarito: a) 0,62 L de gás oxigênio. b) 30,6 kJ de energia liberada Questão 2 (PUC – SP) Num calorímetro de gelo, fizeram-se reagir 5,400 g de alumínio (Al) e 16,000 g de óxido férrico, Fe2O3. O…

diminuída com a elevação da temperatura. Nesses casos, a curva de solubilidade será descendente. No nosso cotidiano, encontramos outras soluções contendo gases dissolvidos em líquidos, como, por exemplo, água mineral com gás, refrigerantes, cervejas etc. Na produção dessas soluções, o gás carbônico (CO2) é introduzido na mistura líquida a uma pressão maior que a atmosférica e numa temperatura normalmente menor que a ambiente. Ao abrirmos a garrafa ocorre, momentaneamente, uma diminuição…

..........................................32 5.2 Concentração dos analitos.............................................................................33 5 5.3 Comparação entre o sistema atual e a proposta de Cromatografia Iônica na determinação de analitos...............................................................................36 5.3.1 Tempo de análise...............................................................................36 5.3.2 Viabilidade econômica.........

Adição de Vapor e Remoção de H2S, em Leito Fluidizado, Campinas, Faculdade de Engenharia Mecânica, Universidade Estadual de Campinas, 2006. 137 p. Dissertação (Mestrado) O presente trabalho aborda a influência da adição de vapor d’água no rendimento do gás combustível e na remoção de H2S do carvão mineral misturado com dolomita e gaseificado em reator de leito fluidizado. Para isso foi necessária a construção de um gaseificador de 0,2 m de diâmetro interno que foi operado sob pressão…

PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HCl Resumo Neste experimento vamos determinar massa e volume para poder preparar uma solução e padronizar. Através de titulação iremos determinar o ponto de equivalência da solução e verificar a porcentagem de erro. Utilizaremos o ácido clorídrico e o carbonato de sódio. Introdução Uma solução é considerada uma mistura homogenia de duas ou mais substâncias, constituída de um solvente e um soluto, ou seja, o solvente é responsável por determinar o…

partículas do soluto e do solvente, pois o abaixamento ocorre também nas soluções ideais. Logo, este abaixamento deve ser um efeito entrópico. A pressão de vapor de um líquido puro reflete a tendência de a solução atingir maior entropia, formando um gás mais desordenado. Na presença de um soluto, há uma contribuição extra à entropia do líquido. Como a entropia do líquido na solução fica maior do que a entropia do líquido puro, o congelamento da solução se torna mais difícil. Portanto é…