Determinação Da Constante De De Equilibrio Ka

1 1 — Introdução 1 — Introdução 1.1 – Estado de equilíbrio plástico em solos O equilíbrio plástico que age em um elemento do solo é mostrado na Figura 1. a a a b e d1 z b b sh sh sv Figura 1 Na Figura 1, AB representa a superfície horizontal de uma massa semi-infinita de areia sem coesão e de peso específico g e E representa um elemetno de areia de altura z e com área unitária. A tensão normal na base na altura z vale sv = gz e é uma…

autodissociação, que pode ser escrita como: H2O(l) + H2O(l) H3O+ (aq) + OH- (aq) A condição de equilíbrio é dada por [H3O+][OH-] / [H2O]2. No entanto, como a concentração de moléculas de água é essencialmente constante, podemos simplificar a expressão, escrevendo apenas [H+][OH-], que é conhecida como Kw (constante de dissociação da água). O valor dessa expressão a 25 ºC é constante e equivale a 1,0 x 10-14 mol/L. Kw = [H+][OH-] = 1,0 x 10-14 Soluções ácidas,…

Miranda Joinville 2010/01 1 PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com SUMÁRIO INTRODUÇÃO .......................................................................................................................1 1. EQUÍLÍBRIO FÍSICO .......................................................................................................2 1.1 PRESSÃO DE VAPOR…

de reações químicas específicas. Quando esta determinação é feita através de reações em soluções aquosas, recebe o nome de análise por via úmida. A QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA determina quanto tem de cada composto existente na amostra, ou seja, é responsável pela quantificação que são baseados na medida de alguma propriedade, química ou física, de átomos, moléculas ou íons. A ANÁLISE INSTRUMENTAL: pode ser qualitativa ou quantitativa. A determinação é feita com o auxílio de…

Equilíbrio Químico 01) Classifique em homogêneos ou heterogêneos os sistemas onde ocorrem os seguintes os seguintes equilíbrios e escreva a fórmula da constante de equilíbrio (Kc) para cada um deles. a) 2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(g) b) 3 Fe(s) + 4 H2O(g)  Fe3O4(s) + 4 H2(g) c) H2(g) + Cl2(g)  2 HCl(g) d) CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) e) H2(g) + S(l)  H2S(g) 02) Escreva as equações das constantes Kc e Kp e a relação entre elas para os equilíbrios: a)

peixes, nos dias quentes de verão preferem permanecer na sombra, sob as pedras e em locais mais profundos. A influência na pressão é evidenciada pela Lei de Henry: C = k.P 6 onde: - C é a concentração de gás dissolvido; k é uma constante de proporcionalidade; P é a pressão exercida sobre o sistema. O gráfico a seguir mostra, para solutos sólidos, a influência da temperatura na solubilidade. Para a maior parte dos sais a solubilidade aumenta com o aumento da temperatura

sistema dinâmico com uma resposta limitada para uma entrada limitada. Uma ilustração do conceito de estabilidade é exposta a seguir. a) Se o cone está em repouso sobre sua base e um pequeno empurrão é aplicado, ele retorna a sua posição original de equilíbrio. 3 1 Introdução b) Se o cone repousa sobre sua lateral e aplica-se outro pequeno empurrão, o cone começa a deslizar sem tender a abandonar a posição lateral. c) Se o cone é ligeiramente empurrado, ele cai. 4 1…

peixes, nos dias quentes de verão preferem permanecer na sombra, sob as pedras e em locais mais profundos. A influência na pressão é evidenciada pela Lei de Henry: C = k.P 6 onde: - C é a concentração de gás dissolvido; k é uma constante de proporcionalidade; P é a pressão exercida sobre o sistema. O gráfico a seguir mostra, para solutos sólidos, a influência da temperatura na solubilidade. Para a maior parte dos sais a solubilidade aumenta com o aumento da temperatura

experimentou grande desenvolvimento teórico e metodológico durante o século XX, especialmente pelo estabelecimento da mecânica quântica, métodos espectroscópicos e metodologias de síntese orgânica, que impulsionaram o descobrimento de novos fármacos, determinação da estrutura química de moléculas, como oácido desoxirribonucleico e sofisticação das teorias já existentes. As disciplinas de química são agrupadas basicamente em cinco grande divisões a saber: a Química Inorgânica (que estuda…

enquanto os produtos são consumidos para formar os reagentes numa outra velocidade. A reação está em equilíbrio quando as duas velocidades se igualam, mantendo a concentração dos produtos e reagentes constantes. Conforme o principio de Le Châtelier quando uma perturbação exterior é aplicada a um sistema em equilíbrio, o equilíbrio se ajusta para minimizar o efeito dessa perturbação, pode-se alterar o equilíbrio variando a temperatura ou a pressão ou também adicionando ou removendo…