Determinação Da Constante De De Equilibrio Ka

que ainda não se classificam, devido a sua especificidade, e que seu uso ainda é muito limitado como técnica de uso rotineiro. Os métodos volumétricos instrumentais são conhecidos como Potenciometria – mede-se o potencial de um eletrodo em equilíbrio com o íon a ser determinado. Neste caso, pode substituir muitas análises titrimétricas, como neutralização ou oxido redução Condutímetria - mede-se a condutividade elétrica de uma solução. Os métodos ópticos instrumentais…

A Termodinâmica lida com estados de equilíbrio térmico, mecânico e químico, e é baseada em três leis fundamentais: - Lei Zero (“equilíbrio de temperaturas” – princípio de medida de temperatura e escala de temperatura) Primeira Lei (“conservação de energia” – energia se conserva) Segunda Lei (“direção em que os processos ocorrem e limites de conversão de uma forma de energia em outra”) Dois exemplos que permitem distinguir as duas disciplinas: (a) Equilíbrio térmico – frasco na…

é pouco extensa, isto é, têm pouca tendência para ceder iões H+, estabelecendo-se um equilíbrio entre as moléculas ionizadas e os iões respectivos. Exemplo: HF, CH3COOH, HCN. De modo semelhante, as bases podem ser fortes ou fracas: Bases fortes: são bases que têm uma grande tendência para receber iões H+. Exemplo: HO-, NH-2. Bases fracas: têm pouca tendência para receber iões H+, estabelecendo-se um equilíbrio entre as bases fracas (iões ou moléculas) e os ácidos conjugados formados.…

adição de uma base (como NaOH) e a curva de titulação corresponde ao gráfico dos valores de pH da solução em função do volume de base adicionado. Essa curva revela os pKas (que são formas de expressão das constantes de dissociação Ka) dos grupos ionizáveis do aminoácido (lembre-se que pKa = -log Ka). À medida que a base é adicionada, a curva passa apresentar estágios distintos, que dependem da concetração de cada uma das formas doadoras de prótons, como mostra a Figura 6: 1 H H+ R C NH…

PÁG. 6 NO FUNDO ....................................................................................................... PÁG. 7 INICIAÇÃO ......................................................................................................... PÁG. 8 KA-BE ................................................................................................................. PÁG. 8 AS NOSSAS NOITES ............................................................................................ PÁG.…

erlenmeyer: Os seguintes equilíbrios existem: equilíbrios | Constantes | HCl H+ + Cl- H2O H+ + OH- | Ka >> 1 Kw = 1,00.10-14 | A concentração analítica, será a quantidade total de ácido ionizada: CHCl = [HCl] Realizando o balanço de massa em relação ao íon H+ de modo a termos uma análise mais segura: [H+] = [H+]HCl + [OH-]H2O [OH-]H2O representa a quantidade de hidrogênio liberado pela ionização da água (lembre da equação de equilíbrio, onde está…

simples, enquanto dos sistemas constituídos por dois líquidos são separados geralmente por destilação fracionada. Na destilação simples, a solução é aquecida até ebulição, quando o líquido passa a fase para a fase de vapor e a temperatura se mantém constante. O vapor é recolhido num condensador resfriado e passa à fase condensada, sendo acumulado num béquer à saída do condensador. No balão, a saída da água, concentra a solução residual, aumentando a relação sólido/líquido, que com o…

Universidade Federal de São João Del-Rei Campus Alto Paraopeba DETERMINAÇÃO ESPECTOFOTOMÉTRICA DO pKa DE UM INDICADOR Relatório apresentado como parte das exigências da disciplina Laboratório de Análise Instrumental sob responsabilidade da Profa. Ana Maria de Oliveira. Amanda Bastos Débora Coelho Ribeiro de Resende Pillar Teixeira Souza Viviane Souza Aarão Ouro Branco – MG Maio de 2014 DETERMINAÇÃO ESPECTOFOTOMÉTRICA DO pKa DE UM INDICADOR RESUMO O indicador ácido-base azul de…

e (2) da dissociação da própria água; ² A contribuição do ácido forte excede de longe a do solvente para a formação de íons hidrônio; ² Nas soluções de ácidos fortes mais concentradas que 1x10-6 mol L-1, podemos presumir que a concentração de equilíbrio de H3O+ seja igual à concentração analítica do ácido; ² O mesmo vale para [OH-] em soluções de bases fortes. Curva A: 50,00 mL de HCl 0,0500 mol L-1 com NaOH 0,1000 mol L-1 Curva B: 50,00 mL de HCl 0,000500 mol L-1 com NaOH 0,001000 mol L-1

Período Curto..............................................................................46 Figura 3.3.1. Relação Cinemática para Determinação da Taxa Vertical de Subida.................48 Figura 4.1.1. Piloto automático de Arfagem. ...........................................................................52 Figura 4.1.1.1. Diagrama de lugar de raízes para determinação do ganho ks do profundor.....53 Figura 4.1.2.1. Malha de controle de atitude com a realimentação da taxa de…