Eletroquimica

estudados são: Pilha: a produção de corrente elétrica através de uma reação química. Eletrólise: a ocorrência de uma reação química pela passagem da corrente elétrica. Os elementos envolvidos em uma reação eletroquímica são caracterizados pelo número de elétrons que têm. O número de oxidação de um íon é o número de elétrons que este aceitou ou doou quando comparado com seu estado neutro (que é definido como tendo número de oxidação igual a zero). Se um átomo ou íon doa elétrons em uma reação, seu número de oxidação aumenta, se aceita um elétron seu número diminui. A perda (doação) de elétrons de uma substância é chamada oxidação, e o ganho é conhecido como redução. Uma reação na qual ocorrem oxidação e redução é chamada de reação redox. Recordando oxidação e redução: Zn0 Zn+2 + 2e- (oxidação do Zn0 : Zn perde elétrons) Cu+2 + 2 e- Cu0 (redução do Cu+2 : Cu recebe elétrons) Zn0 + Cu+2 Cu0 + Zn+2 (reação de oxirredução: transferência de elétrons de uma espécie à outra). A corrente que circula no meio reacional pode ter duas origens: 1- No próprio meio, quando então tem-se uma pilha eletroquímica. 2- Gerada por uma fonte elétrica externa, quando então tem-se uma célula eletrolítica (pela eletrólise). ELETRÓLISE As reações redox espontâneas podem ser utilizadas para fazer dispositivos como pilhas e baterias.…

(Cu++) cobre da solução. Em 1836, Daniel, construiu a pilha utilizando cobre e zinco como eletrodos. A lâmina de zinco mergulhada na solução CuSO4 (ambas 1 mol/L-1) unidas por um fio metálico. Verificou que os elétrons saiam do Zn (zinco) para o Cu (cobre). CONCLUSÃO: O fluxo de elétron é do zinco para o cobre. A lâmina de Zn é o pólo negativo (ânodo) perde e- = oxiredução. A lâmina de cobre é o pólo positivo (cátodo) ganha e- = redução. A solução…

CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS Laboratório de Química Básica REAÇÕES REDOX Espontaneidade de reações redox/ pilha de Daniel/ Eletrodeposição Belo Horizonte 2º Semestre 2014 1. OBJETIVOS: - Previsão de reações. -Observar a espontaneidade da reação. -Montagem da pilha de Daniell, - Determinar o potencial da pilha a corrente elétrica. -Cobreagem de uma peça de chumbo. 2. MATERIAIS: 2.1.…

= Newton ( N ) s2 m2 s3 = Watt (W ) 2.1.3. Erros de Medida O ato de medir é, em essência, um ato de comparar, e essa comparação envolve erros de diversas origens (dos instrumentos, do operador, do processo de medida etc.). Algumas grandezas possuem seus valores reais conhecidos e outras não. Quando conhecemos o valor real de uma grandeza e experimentalmente encontramos um resultado diferente, dizemos que o valor obtido está afetado de um erro. ERRO é a diferença entre um valor obtido…

Instituto Politécnico Manual Laboratório Química Geral e Inorgânica Núcleo de Química do Centro Universitário UNA 2o Semestre de 2011 CONTEÚDO 1. CRONOGRAMA LABORATÓRIO - 2o SEMESTRE DE 2011 2. DISTRIBUIÇÃO DOS PONTOS 3. ORIENTAÇÕES SOBRE O LABORATÓRIO 4. INSTRUÇÕES GERAIS E SUGESTÕES PRELIMINARES 5. PROCEDIMENTO DE LIMPEZA DE VIDRARIAS 6. MEDIDAS E ERROS EM ANÁLISE QUÍMICA – ALGARISMOS SIGNIFICATIVOS 7. ROTEIROS DE AULAS PRÁTICAS PRATICA 1 –…

DE FÍSICA [pic] RELATÓRIO Prática 11 Voltímetro Nome: Daniel Ruggeri Correa Matricula: 0299835 Curso: Engenharia elétrica Turma: X Fortaleza, outubro / 2009 Sumário: 11.1 – Objetivo. .............................................................................................................3 11.2 – Material ...............................................................................................................3 11.3 -…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE JUIZ DE FORA – FACULDADE DE ENGENHARIA ELÉTRICA – DEPARTAMENTO DE ENERGIA Matéria e Energia Eletroquímica – Pilhas e Baterias José Américo Valentim – TAE – Laboratório Solar 23/1/2012 COORDENADOR: Professor Dr. André Augusto Ferreira Sumário 1- Introdução..................................................................................................... 4 2-…

elétrons e um oxidante que os aceite. SISTEMAS REDOX Toda reação redox está formada pela soma de duas SEMI-REAÇÕES: SEMI-REAÇÃO DE REDUÇÃO DO OXIDANTE, SEMI-REAÇÃO DE OXIDAÇÃO DO REDUTOR . Ox1 + n1e- Red1 Ox2 + n2e- Red2 n2Ox1 + n1Red2 n1Ox2 + n2Red1 os coeficientes n1 e n2 são para que o número de elétrons trocados seja o mesmo Ex. 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O O2 + 2H+ + 2e- …

CORROSÃO METÁLICA Parte 03 NUNES, L.P. Fundamentos de Resistência à Corrosão. São Paulo: Interciência, 2007. GEMELLI, E. Corrosão de Materiais Metálicos e Sua Caracterização. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 2001. 2014-1 2 Conteúdo Tópico 5. Corrosão Metálica. 5.1 – Introdução. 5.2 – Oxidação-Redução. 5.3 – Potencial de Eletrodo - Equação de Nernst – 5.4 – Pilhas Eletroquímicas. 5.5 – Formas de Corrosão. 5.6 – Mecanismos de Corrosão. 5.7 – Meios…

RECIFE Colégio Salesiano Sagrado Coração Aluna(o): _____________________________________________ Nº: _________ Turma: 3º ano ________ Recife, ______ de ________________ de 2013 Disciplina: Química Professor: Eber Barbosa Eletroquímica – Pilhas ] 01 – Introdução Eletroquímica é o estudo das relações existentes entre os fenômenos elétricos e as reações químicas. Liberação de energia livre, que possibilita realização de trabalho útil. Pilha (Espontâneo, ΔG < 0) Corrente Elétrica…