eletroquimicapilhas

RECIFE
Colégio Salesiano Sagrado Coração
Aluna(o): _____________________________________________ Nº: _________ Turma: 3º ano ________
Recife, ______ de ________________ de 2013
Disciplina:

Química

Professor: Eber

Barbosa

Eletroquímica – Pilhas
]

01 – Introdução
Eletroquímica é o estudo das relações existentes entre os fenômenos elétricos e as reações químicas.
Liberação de energia livre, que possibilita realização de trabalho útil.

Pilha
(Espontâneo, ΔG < 0)

Corrente Elétrica

Reação Química
Eletrólise
(Não espontâneo, ΔG > 0)

Consumo de energia livre.

02 – Conceitos Fundamentais
Corrente Elétrica – Movimento ordenado de cargas (elétrons, cátions, ânions). Esse deslocamento de cargas pode ser obtido, por exemplo, durante as reações químicas em que átomos cedem e recebem elétrons, conforme ilustrado abaixo...

Na

+

Na+C–

C

Ganhou elétron = Redução
Perdeu elétron = Oxidação

Oxidação – É a perda de elétrons acompanhada de aumento de carga.
Redução – É o ganho de elétrons acompanhado de redução de carga.
Reação de oxi-redução – É aquela em que ocorre oxidação e redução, simultaneamente, ou seja, ocorre transferência de elétrons gerando um fluxo de elétrons

Agente oxidante – Reagente que provoca a oxidação de outra espécie. Oxidante é a espécie que sofre redução.
Agente redutor – Reagente que provoca a redução de outra espécie. Redutor é a espécie que sofre oxidação.

Agente oxidante = Espécie reduzida
Agente redutor = Espécie oxidada
Exemplo:

Cu+2(aq)

+

Zn0(s)

⇄

Cu0(s)

+

Zn+2(aq)

Aumento do nox = oxidação

Cu+2(aq) = é o agente oxidante.
Zn0(s) = é o agente redutor

Redução do nox = redução
Observações: Um bom agente redutor apresenta forte tendência de se oxidar, ou seja, elevado potencial de oxidação.
Um bom agente oxidante apresenta forte tendência de se reduzir, ou seja, elevado potencial de redução.

Eletroquímica – Pilhas

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Potencial de redução (Ered) – Valor numérico que expressa, relativamente, a tendência de ganhar elétrons