Determinaçao De Concentraçao Usando Acido Acetico E Hidroxido De Sodio

podendo ser diretamente na chama, ou banho de água fervente ou ainda aquecimento elétrico. • Utilize a capela, sempre que for fazer uma reação ou mexer com substâncias que liberem vapores tóxicos ou irritantes. • Ao preparar uma solução de ácido, adicione o ácido à água, lentamente e com agitação, para evitar o super aquecimento. • Nunca prove as substâncias químicas. Durante sua permanência no laboratório, evite passar os dedos na boca, nariz, olhos e ouvidos. 1.4. Quanto à…

cheirar diretamente e nem provar qualquer substância utilizada ou produzida durante os experimentos; g) Ao derramar qualquer substância química providenciar a limpeza imediata; h) Ao diluir um ácido concentrado, adicioná-lo lentamente com agitação constante, sobre a água e NUNCA ao contrario (água sobre o ácido). i) Não jogue nenhum material sólido dentro das pias ou ralo; o descarte de soluções ou qualquer produto químico deve ser feito em recipientes adequados; j) Não pipete de…

TECNOLOGIA DE ALIMENTOS DETERMINAÇÃO DO TEOR DE HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO NO LEITE DE MAGNÉSIA E DETERMINAÇÃO DE ACIDEZ NO MEL DE ABELHA DISCENTE: Dr.:Luiz Gualberto de Andrade SobrinhoDOCENTE: Thauan Moura Gerbson Andrade Pablo Venícius Ana Valéria Pereira DISCIPLINA: Química Analítica Experimental CURSO: Engenharia de Alimentos POMBAL, PB 2014 INTRODUÇÃO Titulação é uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma…

AgCl e Hg2Cl2), originando precipitados de cor branca quando na presença de ácido clorídrico diluído ou cloreto solúveis. O cloreto de chumbo não precipita totalmente neste grupo por ser bastante solúvel em água. Por esta razão o íon chumbo será também detectado no segundo grupo de cátion sob a forma de sulfeto. Não é recomendável proceder a precipitação dos íons do 10 grupo com soluções concentradas de cloretos ou ácido clorídrico devido à formação de complexos solúveis, como: AgCl +…

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO: 2.1- Síntese e purificação de substâncias orgânicas líquidas: destilação. 2.2- Síntese e purificação de substâncias sólidas: cristalização e recristalização. 2.3- Separação de compostos orgânicos por arraste de vapor. 2.4- Determinação de ponto de fusão. 2.5- Extração com solventes. 2.6- Cromatografia em camada delgada e em coluna. 3- PROCEDIMENTO DIDÁTICO: A disciplina será ministrada através de aulas expositivas e práticas. 4- RELATÓRIO: O relatório…

DOSAGEM DE PROTEÍNAS DO LEITE PELO MÉTODO DO BIURETO 23 PRÁTICA 07 – CARACTERIZAÇÃO DE CARBOIDRATOS 26 PRÁTICA 08 – HIDRÓLISE DE CARBOIDRATOS 32 PRÁTICA 09 – CARACTERIZAÇÃO DE LIPÍDEOS 35 PRÁTICA 10 – EXTRAÇÃO E IDENTIFICAÇÃO DE ÁCIDOS NUCLEICOS 39 PRÁTICA 11 – DETERMINAÇÃO DE VITAMINA C EM ALIMENTOS 40 PRÁTICA 01- NOÇÕES DE BIOSSEGURANÇA, VIDRARIAS E EQUIPAMENTOS DO LABORATÓRIO 1.1. OBJETIVO GERAL A prática do laboratório da disciplina de Bioquímica tem por objetivo…

Termoquímica I: Exemplos de Reações Exotérmicas e Endotérmicas .............................................. 10 3 - Termoquímica II: Determinação da Capacidade Calorífica de um Frasco Dewar Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (aq) ......................................... 12 4 - Termoquímica III: Determinação do Calor de Dissolução do NaOH (s) Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (s) ........................................... 14 5 - Termoquímica IV:…

5 1.1.2 Soluções e indicadores para titulações ácido/base. 5 1.1.3 Soluções Padrão. 6 1.1.4 Indicadores Ácido/Base 6 1.1.5 Exemplo de preparação de soluções do indicador 7 1.1.6 Alaranjado de metila 7 1.1.7 Fenolftaleína 7 1.1.8 Indicadores mistos 7 1.1.8.1 Exemplo de indicadores mistos 8 1.1.8.2 Vermelho neutro e azul de metileno 8 1.1.8.3 Fenolftaleína e 1-naftolftaleína 8 1.1.9 Indicadores 9 1.1.10 Titulação de uma base forte e um ácido forte 13 1.1.11 Aplicações das…

Neutralização O calor da reacção entre um ácido e uma base é denominado calor de neutralização. Em solução aquosa, os ácidos e as bases fortes encontram-se completamente dissociados, e o calor de neutralização é numericamente igual ao calor de dissociação da água com sinal contrário. Este é o caso da neutralização do ácido clorídrico em presença de hidróxido de sódio. (2) Ex: H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq + H2O Quando o ácido ou a base não estão…

.....................................................................................39 Aferição de aparelhos volumétricos: bureta..........................................................................41 Preparação de soluções e cálculos de concentração..............................................................48 Preparação e Padronização de HCl 0,1 mol/L........................................................................53 Padronização de solução e estequiometria de reação............