Determinação Ph

0,01L -------------------- x mol x = 10-2 mol Tendo encontrado a concentração de H+ presente nessa pequena amostra da solução, basta aplicarmos a seguinte formula: pH = - log [ ] com isso obtemos no tubo 1: pH = 2 Tubo 2: Ao aplicarmos novamente a formula da concentração dada anteriormente ,teremos : C2 = 1,0/ (1L +1,009) ou seja, a concentração será baseada a partir do acréscimo de 9mL de agua dando assim o valor de 0,99 mol/L

Resultado e Discussão: A determinação do pH de soluções, sucos etc. é de importância fundamental na pesquisa e na indústria. Podemos estimar o pH de uma solução aquosa rapidamente usando um papel de tornassol, fita de pH e as medidas mais precisas são feitas com um pHmetro. A maioria das soluções que encontramos tem um pH no intervalo de 0 a 14, mas valores fora desse intervalo são possíveis. O pH de uma solução neutra é 7. O pH de uma solução acida é menor que 7. O pH de uma…

certa de soluto e solvente, levando em consideração concentração, número molar, volume, porcentagem de p.a, o uso das vidrarias corretas, e a identificação do pH, quanto a coloração obtida na solução e ao papel universal, para definí-los quanto a ácido ou base, e o valor do pH. Objetivo Correto preparo de soluções e determinação de pH. Parte experimental (i) Materiais e reagentes Balança (1) ; béquer de 100mL (2); Bastão de vidro (1); Balão volumétrico 25mL (1) ; Balão…

QUESTÕES: 1 – Apresente a faixa de pH aproximada e classifique como ácida, básica ou neutra cada uma das soluções que serão utilizas no experimento. Tabela 1 – Resultados da determinação de pH com os papéis indicadores e fenolftaleína Solução Papel Tornassol Vermelho HCl 0,1 mol/L Inalterado Coca-Cola Inalterado 3 Clareou NaOH 0,1 mol/L Azul 13 Lilás NaOH 0,001 mol/L Azul (Claro) Sabão Liquido (detergente) Inalterado 7 Sem…

ENGENHARIA CIVIL – DIURNO DETERMINAÇÃO DE pH Disciplina: Química Aplicada Experimental Professor: Jean Data da realização do experimento: 31/10/2012 Data da entrega: 07/11/2012 Componentes do Grupo | RA | Arthur Silvestrin | 519137 | Diego Queiroz | 520186 | Henrique Marcondes | 519038 | Isaque Rodrigues | 519143 | Barretos, 26 de setembro de 2012 DETERMINAÇÃO DE pH Com o intuito de determinar o pH de algumas substâncias, fez-se um experimento com papel…

PRÁTICA I: DETERMINAÇÃO DE pH E EFEITO TAMPÃO VILA VELHA SETEMBRO – 2014 ANA PAULA PIMENTEL MARIA APARECIDA SUNDERHUS RIZIA CANIÇALI AULA PRÁTICA I: DETERMINAÇÃO DE pH E EFEITO TAMPÃO Relatório do Curso de Graduação em Nutrição apresentada a Universidade Vila Velha - UVV, como parte das exigências da Disciplina Bioquímica sob orientação da Professora Adriana Canal das Virgens. VILA VELHA SETEMBRO – 2014 1.…

DETERMINAÇÃO DE ACIDEZ POTENCIAL (Hidrogênio + Alumínio) EXTRAÇÃO COM SOLUÇÃO DE ACETATO DE CÁLCIO PRINCÍPIO Extração da acidez potencial de solos com solução de acetato de cálcio e titulação alcalimétrica do extrato. A extração do H+ + Al3+ pelo acetato de cálcio é baseada na propriedade tampão do sal, decorrente da presença de ânios acetatos. Com o ph ajustado em 7, ele extrai grande parte da acidez potencial do solo até esse valor de pH. EXTRAÇÃO Pesar 5 gramas de TSFA;…

DETERMINAÇÃO DE pH Pinto, Aline (21200021) Engenharia Biotecnológica Química II 09 de Abril de 2013 Com base no potenciómetro e no papel indicador de pH determinar o potencial de hidrogénio de diversas soluções aquosas, entre ácido forte, base forte, ácido fraco e solução tampão. Analisar as alterações de cores e registar os valores para comparar com valores teóricos esperados. Palavras-chave: pH; Potenciómetro; Papel indicador de pH; Ácido forte; Base forte; Ácido Fraco;…

Relatório nº8 Trabalho 9: Determinação de pH de diferentes soluções: utilização de vários métodos (indicadores visuais e eléctrodo de vidro). Objectivo: Determinar os valores de pH das seguintes soluções à temperatura ambiente, comparar com os valores obtidos por cálculo: * Solução de ácido clorídrico 0,001 mol/ L; * Solução de hidróxido de sódio 0,01 mol/L; * Solução de ácido acético 0,1 mol/L; * Solução de acetato de sódio 0,1 mol/L; * Solução de cloreto de…

DE AULA PRÁTICA Determinação de pH: Equilíbrios ácido-base Data: 31/10/13 1 INTRODUÇÃO A acidez ou basicidade das soluções aquosas resulta da quantidade de íons H3O+, que geralmente são expressos na forma de pH, calculado como sendo –log[H3O+] em mol/l. A dissociação da água produz concentrações iguais de íons H3O+ e OH-, como pode ser observado na reação abaixo: 2H2O(l) H3O+(aq) + OH-(aq) A 25°C as concentrações de íons H3O+ e OH- são de 1,0 x 10-7 mol/l e o pH é igual a…