Determinação Da Constante De Equilibrio

FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL Docente: JOSÉ GERALDO Turma: 2013.2 PRÁTICA 6: DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO DE UMA REAÇÃO EM SOLUÇÃO GRUPO: Aluno(a): Andrezza Araújo Rodrigues da Silva Mat.: 11111203 Aluno(a): Pedro Henrique Monteiro da Silva Mat.: 11111938 João Pessoa, Novembro/2013. 1. Introdução 1.1 Equilíbrio Químico Uma reação química é composta de duas partes separadas por uma…

EST-31 DETERMINAÇÃO DE CARGAS CRÍTICAS DE COLUNAS IMPERFEITAS s Campos, 11 de dezembro de 2013. ÍNDICE 1. INTRODUÇÃO 2 1.1. MÉTODO DE LUNDQUIST 2 2. OBJETIVOS. 4 3. DESCRIÇÃO EXPERIMENTAL 5 4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 6 4.1. Determinação da carga crítica para as colunas de seção…

detalhadamente o equilíbrio macroeconômico. Para isso será necessário abster-se de algumas complicações e reduzir o problema ao mínimo possível. Os complicadores irão se juntar ao modelo paulatinamente até que se possa entender o modelo por completo. Por exemplo, inicialmente só se considera as famílias, sem investimento, depois vai-se inserindo as firmas com os investimentos, depois o governo com seu consumo e seu investimento, etc... até completar o modelo. Esse processo se chama:…

Parte 1: Determinação da constante elástica para o oscilador massa-mola na horizontal. Objetivos Determinar a constante elástica de uma mola. Investigar a validade da lei de Hooke. Fundamentação teórica A deformação de uma mola é denominada elástica quando, cessando a ação da força que a produziu, a mola volta a situação inicial. Nessas condições ao ser alongada ou comprimida, a mola exerce no bloco uma força denominada elástica, que tende trazer o bloco para a posição de…

reação libera energia ou não?  Esta reação libera calor ou não? - Entalpia  Qual dos sistemas é mais organizado? - Entropia ENERGIA LIVRE DE GIBBS (G) É a energia necessária para se realiza trabalho durante uma reação a temperatura e pressão constante. Sistema transformado libera energia Sistema transformado capta energia ΔG negativo = (-ΔG) ΔG positivo = (+ΔG) Exergônica Endergônica ENTALPIA (H) É o conteúdo de calor do sistema reagente, refletindo o número e os tipos de…

Universidade Luterana do Brasil Curso de Química Disciplina físico química experimental RELATÓRIO AULA PRÁTICA EQUILÍBRIO MECÂNICO DO CALOR Professora Silvia Dani Amanda Sofia Rigotti Jaqueline Scheibler Patrícia Canoas, Setembro de 2011. 1. OBJETIVO: Determinar a capacidade térmica do calorímetro de resistência. Determinar o equivalente mecânico da unidade de calor definido por Joule…

5. Resultados e discussão 6. Conclusão 7. Referência Bibliográfica Resumo Foi apresentada neste trabalho uma metodologia para determinação do calor de vaporização da água, considerando uma determinada faixa de temperatura. Por meio de uma panela de pressão, um barômetro e um termômetro, foram determinadas a curva de equilíbrio líquido-vapor para a água e o seu calor de vaporização médio para a faixa de temperaturas analisada. Para fins comparativos, foram também plotadas a

Macroeconomia I Tema III: O Mercado de Bens e Serviços. Determinação do nível de renda e produto. (O lado real da economia) Aula Prática: 1- O que diferencia fundamentalmente a abordagem dada na Contabilidade Social daquela dada na Teoria Macroeconômica? 2- Defina Demanda Agregada e Oferta Agregada de bens e serviços e indique qual as hipóteses que cercam esses conceitos, dentro do modelo keynesiano básico. 3- Do que depende a demanda de Investimentos de bens de capital? …

Aula 7 Abordagens da Teoria do Consumidor Microeconomia Teoria do Consumidor – Oferta - Equilíbrio Prof. Dr. Daniel Bertoli Gonçalves UNESP – Sorocaba -SP Historicamente, ao observar-se o desenvolvimento da teoria do consumidor, nota-se a existência de duas abordagens, segundo as quais uma série de autores procuraram analisar o comportamento do consumidor: a abordagem cardinal e a abordagem ordinal. 1 2 TEORIA CARDINAL Os economistas Jevons (1854) e Walras (1874), os formuladores

Para um equilíbrio químico geral \alpha A +\beta B ... \rightleftharpoons \sigma S+\tau T ... a constante de equilíbrio pode ser definida por 1 K=\frac{{\{S\}} ^\sigma {\{T\}}^\tau ... } {{\{A\}}^\alpha {\{B\}}^\beta ...} onde (A) é a atividade da espécie química A, etc. (atividade é uma quantidade adimensional). É convencionado usar a(s) atividade(s) do(s) produto(s) no numerador e a(s) do(s) reagente(s) no denominador. A dedução dessa expressão é feita abaixo. Para…