Soluções

VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO, PREPARO DE SOLUÇÕES. Materiais | Reagentes / Soluções | Béquer 100 e 250 mL | NaOH (s) | Erlenmeyer de 125 mL | Hidrogenoftalato de potássio | Proveta de 50 mL | HCl concentrado | Balão volumétrico 100 mL | | Pipetas volumétricas de 10 e 25 mL | | I. 1 – Preparo e Diluições das Soluções Padrões Observações: 0 Ácidos NÃO devem ser pipetados com a boca, sempre com auxílio de pipetadores apropriados, e manipulados na capela em função do desprendimento de vapores irritantes e corrosivos. 1 Sempre adicionar o ácido sobre a água e NUNCA água sobre ácido. 2 Rotular os frascos, de preferência, antes de transferir a solução. O rótulo deve conter: nome da substância, concentração da solução, identificação do preparador e data do preparo. I. 1.1 – Preparo da solução de NaOH ≈ 0,100 mol L-1 * Calcular a massa necessária de NaOH para preparar 250 mL de solução de 0,100 mol L-1. * Pesar a massa de NaOH diretamente no béquer, dissolver com auxílio de um bastão de vidro e água destilada, transferir quantitativamente para o balão volumétrico e completar o volume até o menisco com água destilada. I. 1.2 – Preparo da solução de HCl ≈ 0,100 mol L-1 * Calcular o volume de HCl necessário para preparar 100 mL de solução de 0,100 mol L-1. Dados: HCl (d = 1,18 g cm-3 ; % m/m = 36,5 – 38 %). * Primeiramente, adicione ao balão, aproximadamente, 50 mL de água destilada e, a seguir, transfira com auxílio de uma pipeta

presentes em: a) 8,75 g de Mn3O4 b) 296 mg de Na2 B4O7 .10H2O 3) Calcular a concentração molar de HNO3 (63,0 g/mol) em uma solução de peso específico 1,42 e 70% (p/p) de HNO3. 1) Calcule a concentração de NaOH: massa = 0,0015g e um volume de água = 500,0 ml. Discutir os algarismos significativos para as grandezas diretas e indiretas. 2) Quantos gramas de NaOH sólido são necessários para preparar 500ml de uma solução 0,04M? Expressar a concentração desta solução em termos de N,…

conteúdos clássicos abordados em um curso de química analítica, como o preparo e padronização de soluções, constantes de equilíbrio, volumetria de neutralização, volumetria de reações redox, volumetria de complexação, potenciometria, gravimetria, espectroscopia de absorção molecular e espectroscopia de emissão atômica. Os roteiros foram selecionados a partir de Manuais Analíticos Padrões para solo e água e editados para possibilitar ao aluno a elaboração do…

conteúdos clássicos abordados em um curso de química analítica, como o preparo e padronização de soluções, constantes de equilíbrio, volumetria de neutralização, volumetria de reações redox, volumetria de complexação, potenciometria, gravimetria, espectroscopia de absorção molecular e espectroscopia de emissão atômica. Os roteiros foram selecionados a partir de Manuais Analíticos Padrões para solo e água e editados para possibilitar ao aluno a elaboração do…

através da reação desta espécie química com uma outra substância em solução, chamada de solução-padrão, cuja concentração é exatamente conhecida. Sabe-se qual a quantidade da solução-padrão necessária para reagir totalmente com a amostra e a reação química que ocorre entre as duas espécies, têm-se condições para se calcular a concentração da substância analisada. O processo pelo qual a solução-padrão é introduzida no meio reagente é conhecido como titulação. Na titulação…

PREPARO DE SOLUÇÕES E TITULAÇÃO Objetivos: Preparar soluções aquosas de hidróxido de sódio (NaOH), de ácido clorídrico (HCl) e determinar a concentração exata dessas soluções, utilizando a técnica de titulação. Calcular a concentração das soluções preparadas e comparar com o valor teórico estimado. Introdução: Para se determinar a concentração de uma solução pode­se optar pela técnica de titulação utilizando reações ácido­base. Nesta…

olhos do laboratório;  Localize as saídas de emergência;  Usar de preferência calça e calçado fechado;  Quando da diluição de um ácido concentrado, adicionar sempre o ácido à água, lentamente, se possível com resfriamento do recipiente onde se realiza a diluição. Nunca adicionar água a um ácido concentrado; Laboratório de Análises Químicas e Físico Químicas 2 2- REVISÃO 2.1-EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS UTILIZADOS EM LABORATÓRIO DE QUÍMICA São diversos os tipos de…

1. INTRODUÇÃO Substância primária ou padrão primário é uma substância que deve ter grau de pureza superior a 99,95%, deve ser de fácil secagem (dessecação), ser estável tanto em solução como no estado sólido, não pode ser higroscópico, nem reagir com substâncias existentes no ar, não reagir com a luz, ter elevado peso molecular, não deve ser volátil e deve ter baixo custo e fácil acesso. A titulação é uma técnica que tem como finalidade determinar a concentração exata de uma solução.…

claramente identificados. As soluções devem conter data de preparo, validade e o nome do analista que as preparou; ♦ Ao aquecer um tubo de ensaio contendo qualquer substância, não volte à extremidade aberta do mesmo para si ou para uma pessoa próxima; ♦ Leia com atenção o rótulo de quaisquer frascos de reagentes antes de usá-lo. ♦ Não comer ou fumar no laboratório; ♦ Não executar ações que possam envolver riscos, quando estiver sob tensão emocional. ♦ Utilize trajes que…

claramente identificados. As soluções devem conter data de preparo, validade e o nome do analista que as preparou; ♦ Ao aquecer um tubo de ensaio contendo qualquer substância, não volte à extremidade aberta do mesmo para si ou para uma pessoa próxima; ♦ Leia com atenção o rótulo de quaisquer frascos de reagentes antes de usá-lo. ♦ Não comer ou fumar no laboratório; ♦ Não executar ações que possam envolver riscos, quando estiver sob tensão emocional. ♦ Utilize trajes que…