De ácidos E Bases Fortes

PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES LARISSA DIAS SANTOS JEQUIÉ – BA MARÇO/2012 INTRODUÇÃO Desde os tempos primordiais da química experimental, os cientistas identificam os ácidos e bases por suas propriedades características. Ácidos são substâncias que se ionizam em soluções aquosas para formar íons hidrogênio, aumentando a concentração de íons H+ (aq). Uma vez que o átomo de hidrogênio possui apenas um elétron, H+ é simplesmente um próton. Portanto, os ácidos são…

INTRODUÇÃO Dentre as diversas funções orgânicas, algumas sedestacam devido ao seu caráter ácido e/ou básico.É bastante conveniente o estudo do caráter ácido-básico dos compostos orgânicos antes deadentrarmos as reações orgânicas. Isso porquealgumas reações orgânicas são de neutralizaçãoácido-base ou envolvem a reação de ácido com baseem algum estágio.São três as principais teorias de ácidos e bases: • Teoria de ArrheniusÁcidos: são substâncias que liberam H + em água.Bases: substancias

1.Objetivos Proceder-se a uma titulação entre um ácido forte e uma base forte; Determinar a concentração de ácido, a partir dos resultados obtidos através da curva de titulação. Registar à medida que ocorre a titulação, o valor do pH titulado em função do volume do titulante adicionado e traçar curva de titulação. Seleccionar o indicador adequado entre um ácido forte e uma base forte, de acordo com a zona de viragem do indicador e a variação brusca do pH na curva

Equilíbrio Ácido-Base Para soluções aquosas, 25 ºC: Solução neutra: [H3O+] = [OH-] [H3O+] = [OH-] = 1,0 x 10-7 mol/L Solução ácida: [H3O+] > [OH-] [H3O+] > 1,0 x 10-7 mol/L e [OH-] < 1,0 x 10-7 mol/L Solução básica: [H3O+] < [OH-] [H3O+] < 1,0 x 10-7 mol/L e [OH-] > 1,0 x 10-7 mol/L Ácidos e Bases - Exemplos Arrhenius HCl(aq) + H2O(aq) H3O+(aq) + Cl-(aq) HCl em água= ácido forte (100% dissociado) NaOH(aq) + H2O(aq) Na+(aq) + OH- (aq) NaOH em água= dissociada)…

a mudanças de ph quando ácidos ou bases são adicionados ou quando uma diluição ocorre. Embora haja outros tipos de solução tampão, estas soluções são constituídas geralmente de uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada (exemplo: ácido acético e acetato de sódio), ou da mistura de uma base fraca e seu ácido conjugado (exemplo: amônia e cloreto de amônio). Uma solução tampão pode ser preparada misturando-se uma solução de ácido fraco com uma solução do seu sal (base conjugada).…

pHs resultantes das misturas de ácidos fortes ou fracos com bases fortes ou fracas. Além disso, verificar as reações de neutralização entre esses ácidos e bases e perceber qual indicador é mais apropriado para cada tipo de reação. Materiais Utilizados - Bureta; - Béqueres; - Frascos erlenmeyer; - Pipetas; - Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L; - Solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L; - Água deionizada; - Azul de bromotimol; - Solução de ácido acético 0,1 mol/L; -…

Classificação - Funções da química inorgânica: BASES 1. Classificação 2. Ação de ácidos e bases sobre indicadores 3. Bases mais comuns na química do cotidiano 4. Teoria protônica de Brönsted-Lowry e teoria eletrônica de Lewis Base de Arrhenius  Substância que, em solução aquosa, libera como ânions somente íons OH. Classificação Solubilidade em água: * São solúveis em água o hidróxido de amônio, hidróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos…

a que se quer obter. Um dos processos usados é a análise volumétrica. A Volumetria de neutralização ou volumetria ácido-base é um método de análise baseado na reação entre os íons H3O+e OH-, cuja extensão é governada pelo produto iônico da água. Desta forma a titulometria de neutralização pode ser alcalimétrica ou acidimétrica, no qual no titulante terá sempre uma base ou um ácido respectivamente. H3O+ + OH-↔ 2H2O Kw = [H3O+] [OH-] A substancia que se tem a concentração conhecida é…

e) 250. a = ni 540 = 0,90 a = 90 % 0,9 a = ni ni = 0,9 x 500 n 500 ni = 450 n 600 Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H +, é um ÁCIDO H2O HCl H H2O H2SO4 Cl – 2 – 3 – + + SO4 3 H + + PO4 4 H + + P2O7 H2O H4P2O7 + 2 H H2O H3PO4 + 4 – 3        Hoje, sabemos que o íon

SOLUÇÃO TAMPÃO Introdução Uma solução tampão consiste de um par ácido fraco/base conjugado que resiste a variações no pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases lhe são adicionadas ou quando ocorre diluição, em seja, entende-se por solução tampão aquela que não sofre alteração quando em contato com soluções básicas e ácidas. Os químicos utilizam tampões toda vez que necessitam manter o pH de uma solução em um nível constante e pré-determinado. Os…