Relatório de Química Experimental II

oxidação (perda de elétrons) e um processo de redução (ganho de elétrons) acontecem em locais fisicamente distintos, porém interligados de uma certa maneira, pode ocorrer a produção de eletricidade. A um sistema no qual ocorre esse fenômeno dá-se o nome de célula eletroquímica. Segundo Russell (1994, p. 868): “Uma célula eletroquímica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para produzir a interconversão de energia química e elétrica. Existem dois tipos de células eletroquímicas: as células galvânicas, nas quais energia química é convertida em energia elétrica, e as células eletrolíticas, nas quais energia elétrica é convertida em energia química.”. Dando destaque às células galvânicas, também conhecidas como pilhas, diz-se que estas são resultados de reações redox espontâneas. O funcionamento de uma pilha ocorre, de acordo com Brady (2009, p. 241), da seguinte forma: “Para produzir energia elétrica útil, as duas meias-reações envolvidas na reação líquida devem ocorrer em compartimentos separados denominados meias-pilhas [...] [...] dois eletrodos são conectados a um circuito elétrico externo e as duas soluções são ligadas através de uma ponte salina.”. Os eletrodos ao qual Brady se refere são placas de determinados metais imersos em suas próprias soluções aquosas, assim, ao interligar os dois compartimentos, o metal que possuir maior potencial de redução irá reduzir, e o que possui menor potencial de redução irá oxidar, formando, desse modo, a…

Reações de Óxido-redução Ce +4 + Fe +2 Ce +3 + Fe +3 Ce+4 - sofre redução - agente oxidante Fe+2 - sofre oxidação - agente redutor Semi reações Ce +4 + 1e Fe+2 Ce +3 Fe+3 + 1e Ared + Boxid semi reação de redução semi reação de oxidação Aoxid + Bred Reações de Óxido-redução em células eletroquímicas As reações red - ox podem ser executadas de 2 maneiras: contato direto - oxidante e redutor em um mesmo recipiente…

porcentagem de CaO e MgO da rocha carbonatada? Dados: Ca = 40; Mg = 24; O = 16. Titulações de Óxido-Redução Permangonometria, Dicromatometria, Iodometria Reações de Óxido-redução  As reações de oxido-redução são aquelas que se processam quando ocorre transferência de elétrons de um reagente para o outro. A redução ocorre quando um reagente ganha elétrons e vai para um estado de oxidação mais negativo. E a oxidação ocorre quando um reagente perde elétrons elevando…

trabalho envolve a história das pilhas, força eletromotriz, tipos de pilhas, a equação de nerst e o compreendimento maior de suas aplicações. 2. DESENVOLVIMENTO 2.1 História da pilha O médico italiano Luigi Galvani (1737-1798) idealizou as forças elétricas nos movimentos musculares: no ano de 1791, realizava experimentos quando observou que a coxa de rãs recentemente dissecadas, sofria contrações quando entrava em contato com metais diferentes. Ele concluiu que os tremores…

envolve a história das pilhas, força eletromotriz, tipos de pilhas, a equação de nerst e o compreendimento maior de suas aplicações. 2. DESENVOLVIMENTO 2.1 História da pilha O médico italiano Luigi Galvani (1737-1798) idealizou as forças elétricas nos movimentos musculares: no ano de 1791, realizava experimentos quando observou que a coxa de rãs recentemente dissecadas, sofria contrações quando entrava em contato com metais diferentes. Ele concluiu que os tremores surgiam…

alta, pôde perceber um choque elétrico fraco quando tocava as duas extremidades da pilha. Depois mostrou que com quaisquer dois metais diferentes era possível montar o dispositivo que hoje se denomina pilha voltaica (ou apenas pilha). Fonte: e Histórico Uma pilha que se tornou popular durante o século XIX foi a construída em 1836 pelo químico inglês John Frederick Daniell. Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s) Fonte: e Reações Eletródicas Uma pilha voltaica…

Acoplado à síntese do ATP (fonte de energia para o organismo vivo). Processos de Transferência de Elétrons No meio biológico: mitocôndria Presença de diversos catalisadores Redução do oxigênio até água Na área industrial: Processos estequiométricos, como na Oxidação de carbono orgânico com dicromato 3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 → 3CO2 + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 8H2O 3 C(orgânico) + 8 H+(aq) + 2 Cr2O72-(aq) → 3 CO2(g) + 2 Cr3+(aq) + 8H2O(l) Geram efluentes poluentes,…

- ΔEǿ Oxi ΔEǿ = 0,34 + 0,76 ΔEǿ = 1,1 V Cu+2 + Zn o → Cuo + Zn+2 ΔEǿ = 1,1 V Zn(s) / Zn2+(aq) // Cu2+(aq) / Cu(s) A força Eletromotriz e Equação de Nernst O fato de os elétrons se moverem de um eletrodo para outro indica a existência de uma diferença de potencial entre os dois eletrodos, chamada forca eletromotriz (f.e.m.). Quando todos os solutos estão em concentração 1 M e todos os gases a pressão de 1 atm, a diferença de potencial associada a uma…

2.1 Representação da pilha 2.3 Força eletromotriz 2.3.1Concentração de soluções 2.3.2 Temperatura 2.3.3 Medida de potencial de um eletrodo 2.3.4 Eletrodo padrão de hidrogênio 2.3.5 Medida do potencial de um eletrodo de zinco 2.3.6 Medida do potencial de um eletrodo de cobre 2.4 Equação de Nernst 2.4.1 Aplicaçõe da equação de Nernst 2.4.2 Aplicação da equação de Nernst nas reações anodicas 2.4.3 Aplicação da equação de Nernst nas reações catódicas 2.4.4 Equação de Nernst para meios ácidos…

..............09 2.3.1Concentração de soluções.........................................................09 2.3.2 Temperatura.............................................................................10 2.3.3 Medida de potencial de um eletrodo........................................10 2.3.4 Eletrodo padrão de hidrogênio ................................................10 2.3.5 Medida do potencial de um eletrodo de zinco..........................11 2.3.6 Medida do potencial de um…