Fichamentos

Prof.: Rodolfo Disciplina: Química Curso: Aluno: Nº: TERMOQUÍMICA Termoquímica é a parte da Termodinâmica que estuda o calor liberado ou absorvido em uma transformação.  TIPOS DE TRANSFORMAÇÕES Transformações exotérmicas: são as que liberam calor. Exemplo: queima do carvão C(s) + O2(g)  CO2(g) + calor Transformações endotérmicas: são as que absorvem calor. Exemplo: decomposição do calcário CaCO3(s) + calor  CaO(s) + CO2(g)  ENTALPIA (H) DE UMA SUBSTÂNCIA A entalpia (H) mede a energia armazenada em uma substância durante a sua formação, a pressão constante. Cada substância tem uma entalpia que lhe é característica.  VARIAÇÃO DE ENTALPIA (H) Em uma reação química, a variação de entalpia (H) é a diferença entra a entalpia das substâncias produtos e a entalpia das substâncias reagentes. ∆H = H produtos – H reagentes As reações químicas são realizadas usualmente em recipientes abertos à atmosfera. Como a pressão imposta pela atmosfera é constante, usualmente as reações são realizadas à pressão constante. É possível demonstrar que a variação de entalpia é igual ao calor absorvido ou liberado, quando uma reação é realizada sob pressão constante. Representando a quantidade de calor liberada ou absorvida à pressão constante por qp, tem-se: ∆H = qp = H produtos – H reagentes  VARIAÇÃO DE ENTALPIA EM UMA REAÇÃO EXOTÉRMICA Considerando uma reação exotérmica: Como ocorre liberação

UNIDADE 2 – TERMOQUÍMICA CAPÍTULO 1 – AS REAÇÕES QUÍMICAS E A ENERGIA..........................................................................................59 Introdução......................................................................................................................................................................59 As medidas do…

(FEI-SP) São dadas as seguintes variações de entalpia de combustão. C(s) + O2(g) CO2(g) H1= – 94,0 kcal H2(g) + ½ O2(g) H2O(ℓ) H2 = – 68,0 kcal CH4(g) + 2 O2(g) CO2 + 2H2O(ℓ) H3 = – 212,0 kcal Considerando a formação do metano, segundo a equação: C(s) + 2 H2(g) CH4(g) A quantidade em quilocalorias, em valor absoluto, envolvido na formação de 1 mol de metano, é : a) 442 b) 50 c) 18 d) 254 e) 348 Portal de Estudos em Química (PEQ) –…

de 256 g do principal componente do biogás é, aproximadamente? Dados: C(graf) + 2H2(g) → CH4(g) ∆H = -74,4 kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ∆H = -242,0 kJ/mol C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393,5 kJ/mol 2)Dadas as equações termoquímicas: C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393 kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = -286,0 kJ/mol …

reação: C(grafite) + W(s) → WC(s) A partir das reações a seguir, calcule o H de formação para o WC(s) Dados: W(s) + 3/2 O2 → WO3(s) ΔHcombutstão = 840 kJ/mol; C(GRAF) + O2(g) → CO2(g) ΔHcombustão = 4kJ/mol; WC(s) + 5/2 → WO3(s) + CO2(g) ΔHcombustão = -1196 kJ/mol a) -19 kJ/mol. b) - 2430 kJ/mol. c) +2430 kJ/mol. d) -38 kJ/mol. e) +38 kJ/mol. 2- Considerando os processos: I) H2(g) + ½ O2 → H2O(l) ΔH = -68,3kcal II) H2(g) + ½…

QUESTÕES DE TERMOQUÍMICA Professor: Elias 1. Tanto o enxofre rômbico quanto o monoclínico sofrem combustão formando dióxido de enxofre gasoso. Os valores de ΔH são os seguintes: S(rômbico) + O2(g) → SO2(g) ΔH = ─ 296,8 kJ/mol S(monoclínico) + O2(g) → SO2(g) ΔH = ─ 297,1 kJ/mol Calcule o ΔH da reação equacionada a seguir, em que enxofre rômbico se transforma em enxofre monoclínico: S(rômbico) → S(monoclínico) …

EXERCÍCIOS DE TERMOQUÍMICA 1) A quantos joules correspondem 500 cal ? 1cal -- 4,18j 500cal-- x x=2090j 2) A quantas calorias corresponde uma energia ou trabalho de 200j ? 1cal-- 4,18j x -- 200j x=47,8cal 3) Que quantidade de calor é liberada por uma reação química que é capaz de aquecer 2kg de água de 20 a 28C ? (calor específico da água=1cal/g XC) Q=mct Q=2000.1.8 Q=16000cal 4) (MACK-SP) Dizemos que reações de combustão são exotérmicas porque a) absorvem calor b)…

01. Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas (25 °C, 1 atm): I. C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH1 = – 393,5 kJ/mol II. C(diamante) + O2(g) → CO2(g) ΔH2 = – 395,4 kJ/mol Com base nessas equações, todas as afirmativas estão corretas, exceto: a) A formação de CO2 é um processo exotérmico. b) A equação II libera maior quantia de energia, pois o carbono diamante é mais estável que o carbono grafite. c) A combustão do carbono é um processo exotérmico. d) A variação de entalpia…

26/8/2013 TERMOQUÍMICA O calor envolvido nas transformações é estudado pela TERMOQUÍMICA As reações químicas ou transformações podem absorver ou liberar energia da/para a vizinhança 01) Considere as seguintes transformações que ocorrem em uma vela acesa: I. Solidificação da parafina que escorre da vela. II. Queima da parafina. EXOTÉRMICA EXOTÉRMICA Absorvem calor do Liberam calor para o meio ambiente meio ambiente 02) Ao se dissolver uma determinada quantidade de cloreto de…

TERMOQUÍMICA É a parte da Química que estuda as variações de energia que acompanham as reações químicas. Observe os fenômenos abaixo: A madeira ao queimar LIBERA energia na forma de CALOR O gelo para fundir ABSORVE energia na forma de CALOR O calor envolvido nas transformações é estudado pela TERMOQUÍMICA Os fenômenos quanto ao calor envolvido podem ser classificados em ENDOTÉRMICOS Absorvem calor do meio ambiente EXOTÉRMICOS Liberam calor para o meio ambiente…