Curva De Solubilidade Kcl

Química Analítica 11 Aula 8 Titulação de precipitação: curvas, indicadores e aplicações 1 Titulações de Precipitação  Mais antigo tipo de titulação (1800) Titulações baseadas em reações que apresentam produtos de baixa solubilidade.  Aplicações limitadas: estequiometria e rapidez indesejáveis  Poucos indicadores são satisfatórios.  Procedimentos usando o íon prata como analito ou titulante são ainda usados AgNO3 reagente mais importante (métodos argentométricos) Determinação: haletos e

2 apenas c) 3 apenas d) 1 e 3 apenas e) 1, 2 e 3 2 - Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g de água a 20 ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução saturada, é de: a) 484g. b) 450g. c) 340g. d) 216g. e) 153g. 3 - A solubilidade do K2Cr2O7, a 20ºC, é de 12g/100g de água. Sabendo que uma solução foi preparada dissolvendo-se 20g do sal em…

deve ser líquida e transparente. Fonte: http://pt.wikipedia.org/wiki/Solu%C3%A7%C3%A3o 2. Solubilidade Solubilidade ou coeficiente de solubilidade (CS) é a quantidade máxima que uma substância pode dissolver-se em um líquido, e expressa-se em mols por litro, gramas por litro ou em porcentagem desoluto/solvente. Esse conceito também se estende para solventes sólidos. Na solubilidade, o caráter polar ou apolar de uma substância influi principalmente, pois devido à…

Introdução Os lipídeos definem um conjunto de substâncias químicas que, ao contrário das outras classes de compostos orgânicos, não são caracterizadas por algum grupo funcional comum, e sim pela sua alta solubilidade em solventes orgânicos e baixa solubilidade em água. Fazem parte de um grupo conhecido como biomoléculas. Os lipídeos se encontram distribuídos em todos os tecidos, principalmente nas membranas celulares e nas células de gordura. A maioria dos lipídeos é derivada ou possui na sua

.............................................................32 3.1 - DETERMINAÇÃO DE CONCENTRAÇÃO DE KCl NA SALMOURA ….......33 3.1.1 - MATERIAIS …........................................................................................33 3.1.2 - MÉTODOS …...........................................................................................34 3.2. - DETERMINAÇÃO DE CONCENTRAÇÃO DE KCl POR DENSIDADE NA SALMOURA …............................................................................

de soluções: técnicas de pesagem e transferência de sólidos e líquidos ..10 Experimento 2 – Propriedades das substâncias: densidade.................................................................17 Experimento 3 – Propriedades das substâncias: solubilidade .............................................................24 Experimento 4 - Separação de misturas: Recristalização e extração com solventes.........................31 Experimento 5 – Propriedades das substâncias: Ponto de ebulição…

para neutralizar 50,0 mL de 0,0875 mol/L de NaOH? 5.4) Qual o volume de 0,128 mol/L de HCl necessários para neutralizar 2,87 g de Mg(OH)2? 5.5) Se 25,8 mL de AgNO3 são necessários para precipitar todos os íons Cl- em 785 mg de uma amostra de KCl (formando AgCl), qual é a concentração em quantidade de matéria da solução de AgNO3? 5.6) Se forem necessários 45,3 mL de uma solução de 0,108 mol de HCl para neutralizar uma solução de KOH, quantos gramas de KOH devem estar presentes na solução

Experimento 3 – Propriedades das substâncias: solubilidade 1. Introdução Solubilidade. Quando se adiciona certa quantidade de sólido A ou de líquido B a um líquido C e se agita a mistura heterogênea por algum tempo, a mistura transforma-se em homogênea. Diz-se que o sólido A, ou o líquido B, se dissolveu no líquido C produzindo uma solução. Adicionando novas quantidades de A ou B, o processo de dissolução pode ser repetido algumas vezes, produzindo soluções de concentração cada vez…

Lista de exercícios 1ª prova 1) O perclorato de sódio, NaClO4, é um sal que tem alta solubilidade em água. Qual é a força iônica de 1,00 L de uma solução aquosa preparada pela adição de 0,20 g desse sal? 2) Qual é a forção iônica de uma solução 0,100 M de NaCl em água? Qual é a força iônica de uma solução 0,100 M de Na2SO4 em água? Compare essas forças iônicas e explique as eventuais diferenças em seus valores. 3) Determine a força iônica de cada uma das misturas a seguir. Em…

Aplicações da crsitalização: remoção de sacarose; remoção de KCl de soluções aquosas; congelamento da água. 3.2 - Supersaturação Dado um tempo suficiente, qualquer sólido em contato com sua solução se dissolverá se a solução não estiver saturada, ou irá crescer às custas da solução se a solução estiver supersaturada. Assim, com o objetivo de formar cristais, a solução precisa estar supersaturada e, em qualquer caso, a curva de solubilidade representa as condições de equilíbrio. Na…