Cu2 Com Hcl Concentrado

o laboratório lendo previamente e cuidadosamente o texto relacionando a atividade a ser executada; 2- Confira o material recebido. Ao sair do laboratório deixe cada coisa em seu lugar, exatamente como foi encontrado; 3- Mantenha-se atento e concentrado durante a atividade para um melhor desempenho e faça um registro cuidadoso de todas as observações e resultados obtidos. Seja escrupuloso no registro das observações e não altere os valores obtidos com o intuito de forçar sua…

Tratar essa solução com BaCl2 0,2 mol/L. A formação de qualquer precipitado indica a presença de um ou mais dos seguintes íons: SO42-, PO43-, CO32-, BO2- ou F-. Novamente centrifugar e transferir o líquido para outro tubo. A seguir, adicionar gotas de HCl 2 mol/L sobre o precipitado e agitar. Se ocorrer uma dissolução completa do precipitado fica comprovada a ausência de íons SO42-. No entanto, se a solubilização não for completa, fica comprovada a presença do sulfato na amostra. É…

hidróxid1o de cobre Em um tubo de ensaio foi colocado 2mL de uma solução saturada de CuSO4 e adicionou-se, gota a gota, NH4OH concentrado até a obtenção do gel de hidróxido de cobre (II). Logo após a formação do gel, o NH4OH concentrado continuou sendo adicionado até que houvesse a dissolução por completo do Cu(OH)2. Com o gel já dissolvido, foi acrescentado H2SO4 concentrado até que o gel voltasse a se formar. II. Diálise de hidróxido de ferro Em um béquer de 50 mL foi adicionado…

Tubo 6: solução de coca cola tradiconal Tubo 7: solução de coca cola diet A cada um dos 7 tubos, foram adicionados mais 3 gostas de solução alcoólica de alfa-naftol a 5% com posterior agitação. A seguir, foram tomados 1,5 mL de ácido sulfúrico concentrado e colocado cuidadosamente nas paredes do tubo, que foram inclinados a um ângulo de aproximadamente 45º. Os resultados foram observados e posteriormente anotados para discussão. 3.2 Reação de Seliwanoff: Foram preparados 7 tubos de…

Amostra problema (sal desconhecido) * Solução de AgNO3 * Solução de BaCl2 * Solução de K3[Fe (CN)6] * Solução de HNO3 * Solução de HCl Métodos dos experimentos 1. Teste de chama – Analise por via seca A extremidade do fio de platina foi lixada para retirar o sal aderido na ponta. A seguir, 10 gotas de acido clorídrico concentrado foram colocadas no vidro de relógio e a ponta da platina foi molhada com este acido. Logo, algum sal foi apanhado sobre a ponta…

reações de oxidação–redução são aquelas em que o processo importante é a transferência de elétrons de uma substância para outra. Exemplo: Equação geral: Cu(s) + AgNO3 (aq) CuNO3 (aq) + 2Ag(s) Equação iônica líquida: Cu(s) + 2Ag+ (aq) Cu2+(aq) + 2Ag(s) B- Classificação das reações químicas quanto aos seguintes itens: I ) LIBERAÇÃO OU ABSORÇÃO DE CALOR As reações podem ser classificadas quanto `a absorção ou liberação de calor em: ENDOTÉRMICAS, quando ocorrem com a…

através da formação de um anel violeta no centro da solução, resultante da ação desidratante do concentrado sobre os carboidratos. As pentoses dão origem ao furfural, enquanto as hexoses dão origem aos seus derivados, como o hidroximetilfurfural. Essas substâncias condensam-se com o α-naftol (reagente de Molish) produzindo um composto de coloração violeta, composição incerta. Os ácidos concentrados causam a desidratação de monossacarídeos. Se um oligossacarídeo ou polissacarídeo…

3 - PARTE EXPERIMENTAL 3.1 - Materiais Bastão de vidro; Béquer de 50 ml; Centrífuga; Conta - gotas; Pisseta; Suporte para tubo de ensaio; Tubos de ensaio. 3.2 - Reagentes H2SO4 concentrado (d = 1,84g/mL; 98% em massa ou 18 mol.L-1; Solução 0,10 mol.L-1 de H2SO4; Solução 6,0 mol.L-1 de HCl; Solução 3,0 mol.L-1 de HNO3; Solução 0,10 mol.L-1 de Na2CO3; Solução 0,10 mol.L-1 de BaCL2; Solução 0,10 mol.L-1 de CaCl2; Solução 0,10 mol.L-1 de CoCl2; Solução 0,10 mol.L-1 de FeCl3;

principais interferentes são: Al3+ , Ti4+ , Zr4+ , Cr3+ , AsO43- e PO43-, pois precipitam com o NH4OH. Citratos, tartaratos, salicilatos, pirofosfatos, fluoretos, glicerina e açúcares, pois complexam com o Fe III evitando sua precipitação quantitativa. Cu2+, Co2+ e Zn2+ podem interferir se seus complexos amin solúveis, adsorverem na superfície do hidróxido de ferro. Para evitar estes interferentes, adsorvidos ou parcialmente precipitados, faz-se uma purificação do hidróxido de ferro…

Sulfúrico (H2SO4) a 0,1 mol/L; Hidróxido de Sódio (NaOH) a 0,2 mol/L; Cloreto de Amônio (NH4Cl). Fabricante: ISOFAR; Sulfito de Sódio (Na2SO3); Ácido Clorídrico (HCl) a 5%; Sulfato de Cobre(II) (CuSO4.6H2O). Fabricante: RIEDEL-DE HAEN AG SEELZE HANNOVER; Sulfato Ferroso (FeSO4) a 0,1 mol/L; Ácido Sulfúrico Concentrado Permanganato de Potássio (KMnO4) a 0,04 mol/L; Nitrato de Prata (AgNO3) a 0,1 mol/L; Cloreto de Sódio (NaCl)(l) a 0,1 mol/L; Hidróxido de…