Cores Dos Elementos Da Tabela Periodica

reagentes, o procedimento pode ser modificado ou adaptado. O faça em seu caderno, caso ocorra. Resultados e discussão: diga tudo o que foi observado com a realização da aula prática anotando todos os resultados. Essa etapa pode ser organizada por meio de tabelas, gráficos ou simplesmente com textos. Discussão: debata seus resultados deixando claro o sucesso da prática ou a não-realização ou insucesso de alguma das partes. Reflita em termos da sua execução experimental e de fatores…

PRÁTICA 4 – PROPRIEDADES PERIÓDICAS Alunos: André Cavalcante Salmito Matrícula: 354907 Francisco Thiago Guedes Holanda Matrícula: 354923 Turma: 01-A Professor: Francisco Santos Dias 27 de Maio de 2013 INTRODUÇÃO A tabela periódica é atualmente organizada pelo aumento crescente do número atômico dos elementos. Eles se organizam ao longo dos períodos (as linhas da tabela), de tal forma que as propriedades físicas e químicas dos elementos repetem-se com…

..........................................................6 Breve histórico do Braille...................................................................7 Estudo da química por um discente cego............................................8 Tabela periódica e estudo por deficientes visuais..............................11 A formação dos novos professores....................................................13 Considerações finais...................................................................

Química, Queima, Chama, Cor OBJETIVO Nosso objetivo neste experimento é identificar através das cores liberadas na chama do Bico de Bunsen os sais acima descritos. Para isto vamos utilizar os equipamentos conforme descrito abaixo: 1- 1-Estante para tubo de ensaio 2- 6-Tubos de ensaio 3- 1-Haste metálica 4- Bico de Busen Para o experimento utilizaremos os seguintes elementos para a mistura: 1- 5 tubos de ensaio foram distribuídos os 5 sais Ca, Sr, Ba, Na, K. 2- Em 1…

UE 2: Aula 4 – Tabela Periódica e Propriedades Periódicas Prof. Juliana Marciotto Jacob Objetivos da UE 2  Interpretar a tabela periódica;  Identificar os elementos e localizá-los;  Estabelecer as relações propriedades periódicas; entre sua localização e suas  Estabelecer a relação entre o grupo e configuração eletrônica de um elemento;  Relacionar as propriedades periódicas com reatividade. Química Geral – Prof. Juliana Marciotto Jacob 2…

feixes de luz de diversas cores. Este fenómeno denomina-se “dispersão de luz”. O conjunto das cores surgidas chama-se espetro eletromagnético, pois cada cor está relacionada com uma frequência e um comprimento de onda. O instrumento utilizado para determinar as radiações eletromagnéticas emitidas por uma determinada fonte designa-se espetroscópio e a técnica utilizada chama-se espetroscopia. Um espetro contínuo obtém-se quando a luz branca passa através de um prisma. As cores deste…

posição do elemento na tabela periódica, sem significado físico. Nas conversas com Niels Bohr em 1913, Moseley ficou interessado no modelo atômico de Bohr, em que o espectro de emissão eletromagnética dos átomos é proporcional à raiz quadrada de Z, ou seja, à carga elétrica no núcleo (que tinha sido descoberta dois anos antes). O modelo de Bohr tinha sido bem sucedido em demonstrar a fórmula empírica de Rydberg para o átomo de Hidrogênio, porém não conseguia explicar o espectro para os…

Lista de Exercícios – Química Geral 1º série EM- Colégio Santa Luzia Professor: Demétrius Alves 1 -Diga o nome e o símbolo para os elementos cuja localização na tabela periódica é: a) Grupo 1A período 4 b) Grupo 3A período 3 c) Grupo 6A período 2 d) Grupo 2A período 6 2. Por que o flúor apresenta raio atômico menor que o oxigênio e cloro? 3. Quantos elétrons não pareados são encontrados nos seguintes átomos nos seus estados fundamentais: a) Mn b) Sc c) Fe d) Zn 4. O primeiro…

Mateus fala Metais de transição interna ou elementos de transição interna são os elementos de transição que podem ser definidos da seguinte maneira: São aqueles que apresentam ao menos um elemento orbital f incompleto, Pertencem ao bloco f da tabela periódica. Estão situados nos períodos 6 e 7 do grupo 3 (3 B). A denominação metal de transição interna provém do fato de serem elementos cuja diferenciação na configuração eletrônica ocorre num nível interno,ou seja

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL INORGÂNICA 1.1 ATOMÍSTICA (Caso necessário, consulte a tabela periódica dos elementos). 1. (UNESP) O íon 19 K39 + possui: a) 19 prótons. b) 19 nêutrons. c) 39 elétrons. d) número de massa igual a 20. e) número atômico igual a 39. 2 (UEPG) Tendo por base o modelo atômico atual, assinale o que for correto. (01) Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em órbitas definidas de energia. (02) Um elétron, quando excitado, pode passar de um…