Cor Nos Complexos

prática: 22 de fevereiro de 2014. Data de entrega do relatório: 11 de março de 2014. Objetivo A aula prática teve como objetivo comprovar o conteúdo estudado em sala sobre troca de ligantes, visualizando a mudança de cores e precipitação de alguns dos complexos, que ao todo são: de ferro, de cobre, de cobalto, de níquel, de tiocianato de potássio e também EDTA como agente complexante, constatando, então, a força de um ligante comparado a outro. Procedimentos…

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ CAMPUS LONDRINA ENGENHARIA DE MATERIAIS VINICIUS JERONIMO CARNEIRO RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA Origem das cores em complexos metálicos: Efeito da identidade e do número de ligantes Londrina, 2012 ÍNDICE Introdução...............................................................................pág 3, e 4. Objetivos........................................................................................

transição. A estrutura Mn+2 é octaédrica de spin alto com cinco elétrons desemparelhados , enquanto o complexo [Mn(CN)6]-4 possui apenas um elétron desemparelhado no complexo de spin baixo. Os complexos com haletos [MnCl4]-2, [MnBr4]-2 são tetraédricos e verdes amarelados. São poucos comuns os complexos Quadrado Planares MnSO4.5H2O, que contém unidades [Mn(H2O)4]+2. Na oxidação +3 o óxido a cor é preto são estáveis a alta temperatura e a maioria as usas estruturas são octaédricas e de…

que é onde se encontra o Co, é mantida. Um possível relato de Co4+ não foi confirmado mesmo este estado do Co sendo normalmente o mais elevado, mas o íon Co2+ e o íon hidratado [Co(H2O)6]2+ podem ser encontrados em muitos compostos simples.[1] Os complexos de Co2+ mais comuns podem ser tanto octaédricos quanto tetraédricos. Sendo que os tetraédricos são formados mais facilmente do que qualquer outro íon metálico de transição. Há apenas uma pequena diferença na estabilidade dessas duas…

numerados. Adicionar 4 gotas de solução de cloreto férrico. Conclusão: Tubo 1: Observou-se uma mudança na coloração do tubo da urina com AAS cor violácea , devido a formação de complexo entre cloreto férrico e o AAS. Tubo 2: Tubo3: Ao adicionar o cloreto férrico na urina dará a coloração azul clara se esta estiver exposta e com acidez, ou não altera sua cor se preservada. Relatório de Farmacologia Voluntário 1 – tomar 300 ml de H2O após 15min. Tomar 1 comprimido de AAS;…

Complexos de Cobalto (III) e algumas reações do íon cobalto (II) 1. Obtenção dos complexos [Co (NH3)5Cl]Cl2, [Co(NH3)5NO2]Cl2 e [Co(NH3)5ONO]Cl2 Reagente/Produto | Peso | Cor | Massa Molar | Número de Mols | CoCl2*6H2O | 5,020 g | Rosa escuro | 237,93 | 0,021 | [Co(NH3)5Cl]Cl2 | 4,353 g | Púrpura | 250,43 | 0,017 | [Co(NH3)5Cl]Cl2 | 2,001 g | Púrpura | 250,43 | 0,008 | [Co(NH3)5ONO]Cl2 | 0,210 g | Laranja | 260,81 | 0,00081 | [Co(NH3)5Cl]Cl2 | 2,001 g | Púrpura | 250,43 | 0,008

formação ou não de complexos com os cátions Cu2+, Fe2+, Fe3+, Co2+ e Zn2+ com solução de NaOH 2M normal e também em excesso, assim como NH3 normal e também em excesso. Observamos que houve formação de complexos para as reações com o Cu (II) na presença de excesso de NH3, com o Co (II) na presença de excesso de NH3, e com o Zn (II) na presença de excesso de NaOH e excesso de NH3. Para todas as outras reações houve somente formação de precipitado. INTRODUÇÃO Cores dos complexos…

4.2 Resultados e discussões O íon Cu2+, na forma [Cu(Cl)4]2- , apresenta cor amarela em solução. Quando alguns desses cloretos são substituídos por H2O, devido a diluição da solução, a cor muda para azul claro. Esses complexos apresentam estrutura tetraédrica. Ao adicionarmos amônia no tubo de ensaio que continha Cobre II, ácido clorídrico e água a cor da substância foi mudando, nas primeiras gotas ficou verde claro, em seguida quando se acrescentou mais gotas a solução foi ficando…

1- Introdução Um complexo luminescente é aquele que reemite radiação após ser eletronicamente excitado. A fluorescência ocorre quando não existe mudança de multiplicidade, enquanto que a fosforescência ocorre quando o estado excitado sofre cruzamento intersistemas para um estado de multiplicidade diferente, sofrendo então decaimento radiativo. Um complexo é luminescente se ele emitir radiação após ter sido eletronicamente excitado pela absorção de radiação. A luminescência compete…

Complexos quadráticos planos (ML4) Desdobramento dos orbitais d em complexos quadráticos planos Geometria octaédrica Distorção tetragonal Geometria quadrática plana Ocorre em complexos d8 de campo forte Dirtorção de Jahn teller Se um sistema tem orbitais degenerados desigualmente populados, o sistema irá se distorcer para remover a degenerescência. Ex: Metais d9 / CuCl2 Geometria octaédrica Distorção tetragonal Cores nos Complexos [Ti(OH2)6]3+…