Cor Nos Complexos

Trabalho Prático 6: Cor em Complexos de Cobre e Níquel Autores: André Abreu Nº 8567 e Tiago Loureiro Nº 9003 Junho 2011 Responsável: Pedro Pato Data de entrega: Junho 2011 Trabalho Prático 6: Cor em Complexos de Cobre e Níquel Resumo No trabalho prático pretendemos compreender os fundamentos da teoria do campo de cristal e a sua aplicação na explicação da cor de soluções de iões complexos. Este…

reagente (IE) ou se ocorre a sua solubilização por formação de complexos. - Resultados: Reações com NaOH 1,0mol/L |Tubo |Algumas gotas |Excesso de gotas | |1- Ag+ |A reação foi instantânea, ouve mudança de|Complexo (viscoso), uma solução de 3 | |AgNO3 cor inicial: Transparente/incolor. |cor (beje) com precipitado cinza. |fases e precipitado.

DE EDUCAÇÃO CIÊNCIA E TECNOLOGIA CÂMPUS ANÁPOLIS LICENCIATURA EM QUÍMICA RELATÓRIO DAS AULAS EXPERIMENTAIS DE COMPLEXOS EM SOLUÇÃO E COMPLEXOS NO ESTADO SÓLIDO Danielle de Oliveira Silva Anápolis-GO 2013 INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO CIÊNCIA E TECNOLOGIA CÂMPUS ANÁPOLIS LICENCIATURA EM QUÍMICA RELATÓRIO DAS AULAS EXPERIMENTAIS DE COMPLEXOS EM SOLUÇÃO E COMPLEXOS NO ESTADO SÓLIDO Danielle de Oliveira Silva Relatório experimental apresentado como parte da…

Experimental II Complexos de Cobre e Cobalto INTRODUÇÃO Metais de transição formam compostos chamados complexos metálicos que consistem de um íon metálico central com orbitais d vazios e átomos doadores compartilhando pares de elétrons. Uma das características dos complexos metálicos são as diversas cores que eles apresentam, sendo possível identifica-los através das mesmas. A diferença energia nos orbitais d, devido á repulsão entre os elétrons, é a responsável pelas cores…

propriedades e usos, especialmente devido à sua participação em reações biológicas. Os complexos são também o objetivo de pesquisas atuais na Conversão de Energia Solar, Fixação do Nitrogênio atmosférico e em Fármacos. Número de coordenação (NC) Número de coordenação do complexo corresponde ao número de pares os quais os ligantes se unem: [Ni(CO)4], NC = 4 [Fe(CN)6]4, NC = 6 Complexo: [Cu(H2O)6]2+ espécie constituída por um átomo central rodeado (ligação…

black /style /head meta http-equivContent-Type contenttext/html charsetutf-8 body h1SNTESE E CARACTERIZAO DE COMPLEXOS DE COBALTO (III)/h1 h4By AnaGuerreiro12 Studymode.com/h4 1. RESUMObr / No presente relatoacuterio encontra-se abordada a actividade laboratorial, Siacutentese e Caracterizaccedilatildeo de Complexos de Cobalto(III).br / Na parte relativa aacute elaboraccedilatildeo das diferentes siacutenteses, determinou-se, analiticamente…

Exercícios 01. Escreva a configuração eletrônica do metal (TLV) e preveja a geometria de hibridação do complexo. a) [PtCl4]2- c) [CoF6]3- b) [Zn(NH3)4]2+ d) [IrCl6]2- 02. Determine a energia de estabilização do campo cristalino (EECC) em função de Δo e Δt dos complexos abaixo: a) [Ni(CO)4] b) [NiF4]2- c) [Fe(CN)6]3- d) [Fe(CN)6]4- 03. Faça o desdobramento do campo cristalino e determine se o complexo é de spin alto ou de spin baixo e o magnetismo do mesmo. a) [Ru(CN)6]4-…

obtivemos a cor vermelha conferindo com o tabelado. Repetimos o procedimento com o potássio, obtivemos a cor amarela conferindo com o tabelado. NH4+ a) Reação com base forte: De acordo com o procedimento para o amônio, obtivemos a cor rosa conferindo com o tabelado. Cátions de Grupo II Mg2+, Ba2+, Ca2+ e Sr2+ 2. Teste de Chama: De acordo com o procedimento para o magnésio, obtivemos a cor azul conferindo com o tabelado. Repetimos o procedimento com o bário, estrôncio,…

Experimento 8 – Síntese do Complexo Termocrômico: Tetracloroniquelato (II) de dietilamônio Introdução Termocromismo é o termo usado para definir o fenômeno em que a variação de temperatura provoca qualquer alteração reversível na cor de um composto. No caso das estruturas inorgânicas, a mudança de cor pode ser atribuída a mudanças no campo cristalino, de geometria dos ligantes ou do número de coordenação do composto. 1 Essas alterações de coloração são vistas por olhos

Introdução O trabalho laboratorial incidiu sobre a síntese de um complexo de cobalto, o cloreto de pentaaminoaquocobalto (III). Os complexos metálicos são substâncias compostas, cujas entidades elementares são moléculas nas quais está presente um ou mais átomos metálicos (na sua forma neutra ou catiónica) ligados a um ou mais ligandos. Os ligandos são átomos, moléculas ou iões capazes de interagir com os átomos metálicos, formando ligações covalentes dativas. Um dos métodos utilizado…