Cor Nos Complexos

...........................................................12 7. Bibliografia......................................................................................13 1. Introdução O cobre (Cu) possui cor vermelha em superfície recentes, depois acastanhada, por vezes com bordas esverdeadas. Traço vermelho do cobre com brilho metálico, opaco, translúcido em lâminas finas e não tem clivagem. Fratura serrilhada, maleável (muito flexível). Os…

molecular. Os transportadores de eletrões funcionam em complexos multienzimáticos: Complexo I (NADH-coenzima Q oxidorredutase ou NADH desidrogenase); Complexo II (succinato-coenzima Q oxidorredutase); Complexo III (coenzima Q-citocromo c oxidorredutase); Complexo IV (citocromo c oxidase); Os grupos prostéticos transportadores de eletrões associados aos complexos proteicos são: NAD+, FMN, ubiquinona, citocromos e proteínas ferro-enxofre. 1.1. Complexo I transfere eletrões do NADH para a…

COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO OU COMPLEXOS Constituição: Metal de transição - ácido de Lewis Íons ou moléculas - base de Lewis Tipo de ligação: Ligações coordenadas. Os grupos ligantes têm pares de elétrons disponíveis que são utilizados para a formação da ligação coordenada Característica dos compostos: Podem ser um cátion, um ânion ou um composto neutro. [Co(NH3)6]Cl3 Número de coordenação: Número de ligações estabelecidas entre o íon central e os ligantes Número de…

de março de 2013 Introdução Um complexo é formado quando um íon metálico forma ligações com outras espécies sem que ambas percam sua identidade. Os complexos podem ser neutros ou iônicos. No caso dos complexos iônicos, pode ocorrer a formação de um sal neutro, chamado de sal complexo, como o sal cloreto de pentamincobalto III que é formado pela união de dois íons cloreto com o íon complexo [Co(NH3)5Cl]2+. A reação de formação de complexos ocorre pela substituição das…

1. INTRODUÇÃO Complexos ou compostos de coordenação é o nome dado à moléculas ou átomos aniônicos e metais de transição coordenados por um conjunto de ligantes. Esses ligantes se comportam como bases de Lewis, ou seja, possuem pelo menos um par de elétrons livres para doar ao metal. Os metais de transição, por sua vez, possuem orbitais d disponíveis e tem o papel de receber o par de elétrons do ligante, exercendo a função de ácidos de Lewis. As cores dos complexos são originadas a partir

Hidróxido de potássio diluído (KOH) Ácido acético diluído (CH3CO2H) Álcool etílico (CH3CH2OH) Procedimento: Separa-se 14 tubos de ensaio divididos em pares. Adicionam-se 10 gotas de cromato de potássio de cor amarela em 7 tubos de ensaio e 10 gotas de dicromato de potássio de cor laranja nos 7 tubos de ensaio restantes. Adiciona-se 5 gotas de HCl diluído em um par de tubos, agita-se e observa-se o que ocorre. Nos 6 pares de tubos restantes ( 12 tubos, onde 6 contém…

coloração quase negra. O iodo é muito pouco solúvel na água, mas altamente solúvel em compostos como o dissufleto de carbono, tetracloreto de carbono e clorofórmio, aos quais confere coloração violeta. Quando dissolvido em álcool ou éter, forma soluções de cor marrom. Como os demais halogênios, o iodo não ocorre, na natureza, em estado livre (TABELA PERIÓDICA ONLINE, 2008). O iodo é encontrado em pequenas proporções na água do mar, na forma de iodeto de sódio (NaI), e nos compostos…

Sumário 1 Fundamentação Teórica _______________________________ 02 1.1 Coloração dos complexos _______________________________ 03 1.2 Complexos octaédricos _________________________________ 03 1.3 Íon Nitrito ____________________________________________ 04 1.4 Hexanitrocobaltato (III) de Sódio _________________________ 04 2 Objetivos ___________________________________________ 06 3 Procedimentos ______________________________________ 06 3.1 Reagentes Utilizados…

Síntese do Complexo Cloreto de Hexaaminoníquel(II) [Ni(NH3)6]Cl2 Sumário: 1 INTRODUÇÃO...................................................................................................................3-4 2 OBJETIVOS...........................................................................................................................5 3 PARTE EXPERIMENTAL..............................................................................................5-6 4 PROCEDIMENTOS..

ferro (II) e (III), alumínio (III), cromo (III), níquel (II) e cobalto (II), envolvendo os conceitos sobre reações de precipitação, ácidos e bases e complexação. Foi possível verificar através dos experimentos como os metais do grupo III formam complexos coloridos e estáveis e as diferentes solubilidades de seus hidróxidos. INTRODUÇÂO Os cátions do grupo III são conhecidos como grupo do sulfeto de amônio, pois todos precipitam como hidróxido ou sulfetos em solução saturada de…