Cor Nos Complexos

A química dos compostos de coordenação e a espectroscopia UV/Vis Jadson Borges de Oliveira. INTRODUÇÃO Os compostos de coordenação ou complexos apresentam um íon metálico central ligado a diversos íons ou moléculas, que são chamados de ligantes. Em geral, é comum encontrar complexos de metais de transição, embora outros metais também possam formá-los. Os métodos espectrométricos constituem um grande número de métodos analíticos baseados na espectroscopia atômica e molecular.…

visível Cores Comprimento de onda (nm) Violeta 400 - 420 Roxo 420 - 440 Azul 440 – 490 Verde 490 – 570 Amarelo 570 – 585 Laranja 585 – 620 Vermelho 620 -780 Tabela 01: Cores e comprimentos de ondas Para explicarmos a absorção de luz visível por um complexo podemos usar como exemplo uma solução de cobre (II). Se a luz branca passa através da solução, a luz de certos comprimentos de onda é absorvida pela solução. (COTTON, 1978). O íon cobre (II) em solução absorve luz na região vermelha…

Para melhor aproveitamento desses nutrientes, as frutas devem ser consumidas cruas. TABELA 1: composição nutricional das frutas: As frutas próprias para o consumo precisam: * Ser frescas; * Atingir o grau máximo ao tamanho, aroma, cor e sabor próprios da espécie e variedades; * Apresentar grau de maturação tal que lhes permita suportar a manipulação, o transporte e a conservação em condições adequadas para o consumo mediato e imediato. * Ser colhidas…

Compostos de Coordenação ou Complexos Metálicos são compostos formados através de interações ácidobase de Lewis. Os Íons Metálicos são ácidos de Lewis (espécies receptoras de pares elétrons). Os Ligantes são bases de Lewis (espécies doadoras de pares de elétrons). Os Complexos têm um íon metálico (pode ser no estado de oxidação zero) ligado a um número de ligantes. Exemplo de um complexo é o [Co(NH3)6]3+, no qual o íon Co3+ está rodeado por seis ligantes NH3. OBS!!! Este complexo será…

Relação entre cores absorvidas e transmitidas Transição d-d é a origem de grande parte das cores dos complexos Casos especiais no octaedro: d0, d5 spin alto, d10 Cor absorvida Espécie absorvente Cor transmitida (enxergada) Efeito dos ligantes na cor dos complexos Por que isso acontece? P = energia de emparelhamento (repulsão coulômbica) Campo fraco Campo forte Complexo de spin alto Complexo de spin baixo Série espectroquímica Ligantes: Propriedades magnéticas…

Equilíbrio Químico 24 de setembro de 2012 SUMÁRIO 1. OBJETIVOS 3 2. INTRODUÇÃO 3 3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 3 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 3 a) Levantamento da curva padrão (lei de Beer-Lambert) 3 b) Determinação das concentrações do complexo no equilíbrio 6 5. CONCLUSÃO 9 6. BIBLIOGRAFIA 9 1. OBJETIVOS Determinar a constante de complexação do tiocianato férrico, por meio do cálculo das concentrações de íons no sistema em equilíbrio. O método empregado é…

contenha dois cátions que formem complexos com EDTA é titulada sem adição de um indicador formador de complexos, se for permissível um erro de titulação de 0,1%, a razão das constantes de estabilidade dos complexos de EDTA com os dois metais M e N deve ser tal que Km / Kn > 106, caso N não deva interferir com a titulação de M. É claro que, estritamente, as constantes Km e Kn consideradas na expressão acima deverão ser as constantes de estabilidade condicional dos complexos. Se forem…

absorvidas e transmitidas Transição d-d é a origem de grande parte das cores dos complexos Cor absorvida Casos especiais no octaedro: d0, d5 spin alto, d10 Efeito dos ligantes na cor dos complexos Espécie absorvente Cor transmitida (enxergada) Por que isso acontece? P = energia de emparelhamento (repulsão coulômbica) Campo forte Campo fraco Complexo de spin alto Complexo de spin baixo 2 Série espectroquímica Propriedades magnéticas…

b. Precipitação; c. Complexação; d. Hidrólise; e. Eletrólise; As reações de complexação são muito utilizadas para identificação de cátions[3], ao reagir com metais, há a formação de complexos metálicos, denominados complexos de Coordenação, de Werner ou somente complexos[4]. Complexos são substancias, que ao reagirem não seguem as regras normais de Valência[3]; como exemplos naturais temos a hemoglobina, a clorofila e em minerais incluem os silicatos, alumino-silicatos, etc[4].

COMPLEXOS 1- Compostos constituídos de um íon complexo negativo: a)- 1 mL de solução de Cloreto de Ferro (III) + gotas de solução de Tiocianato de Amônio; Reação: 3NH4CNS + FeCl3 → Fe(SCN)3 + 3 NH4Cl Observações: A solução ficou com uma cor vermelha (um pouco puxando para a cor laranja), isso ocorre porque o Fe(SCN)3 é um sal solúvel de cor vermelha, esse alaranjado é devido a presença de Cloreto de Ferro (III) ainda não reagido, e quando adicionado mais Tiocianato de Amônio a