Controle De Variação Do Ph

Disciplina: Química Analítica Quantitativa Professor (a): Experiência: Preparação de Soluções Tampão Turma: 1. OBJETIVO: Verificar o efeito tampão das soluções 2. INTRODUÇÃO: As soluções tampões são soluções que resistem a mudanças de pH quando a elas são adicionados ácidos ou bases ou quando uma diluição ocorre. Essa resistência é resultado do equilíbrio entre as espécies participantes do tampão. Um tampão é constituído de uma mistura de um ácido fraco e sua base…

Professor: Luciano Sindra Virtuoso Alfenas / 2009 1) INTRODUÇÃO Solução tampão é uma solução formada por um ácido fraco e sua base conjugada ou por uma base fraca e seu ácido conjugado, estas soluções, são soluções capazes de conservarem seu pH mesmo após a adição de ácidos ou bases, até uma quantidade limite. Estas soluções apresentam a propriedade de armazenar o excesso de ácido e o excesso de base, respectivamente, na forma de um ácido fraco e na forma de sua base conjugada ou na forma

os indicadores ácido-base mais comuns. Introdução: pHmetro O pHmetro ou medidor de pH é um aparelho usado para medição de pH. Constituído basicamente por um eletrodo e um circuito potenciômetro. O aparelho é calibrado (ajustado) de acordo com os valores referenciado em cada soluções de calibração. Para que se conclua o ajuste é então calibrado em dois ou mais pontos. Normalmente utiliza-se tampões de pH 7,000 e 4,005. Uma vez calibrado estará pronto para uso. A leitura do aparelho…

presentes na composição celular e, por conseguinte, a grande maioria dos processos bioquímicos são extremamente sensíveis a variação de pH. Nos seres humanos, o pH plasmático deve ser mantido em torno de 7,4 e em faixas muito estreitas de variação, decrécimos a valores próximos de 7,0 têm sérias conseqüências. Assim o pH celular ou plasmático é mantido praticamente fixo. A manutenção do pH ideal é conseguida pelos seres vivos graças a existência dos sistemas de tampão. ÁCIDOS E…

INTRODUÇÃO pH O pH é uma característica de todas as substâncias, determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Os valores variam de 0 a 14, sendo que valores de 0 a 7 são considerados ácidos, valores em torno de 7 são neutros e valores acima de 7 são denominados básicos ou alcalinos. Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH- Valores abaixo de 0 e acima de 14 são possíveis, porém muito raros e não podem ser…

bioquímicos e da necessidade do controle do pH em diversos aspectos da pesquisa biológica, como por exemplo em estudos com enzimas que têm sua atividade catalítica muito sensível a variações de pH. Quase todos os processos biológicos são dependentes do pH; uma pequena variação na acidez produz uma grande variação na velocidade da maioria destes processos. O pH do sangue de mamíferos é um reflexo do estado do balanço ácido-base do corpo. Em condições normais, o pH é mantido entre…

Quase todos os processos biológicos são dependentes do pH; uma pequena variação naacidez produz uma grande variação na velocidade da maioria destes processos. O pH do sangue de mamíferos é um reflexo do estado do balanço ácido-base do corpo. Em condições normais, o pH é mantido entre 7,35 e 7,45 devido a uma série de mecanismos complexos que compreendem produção, tamponamento e eliminação deácidos pelo corpo (Perrin e Dempsey, 1974). Um papel importante neste equilíbrio é desempenhado…

Introdução O pH O Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. As substâncias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH , sendo que este é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-. Os valores de pH variam de 0 a 14 e podem ser medidos através de um aparelho chamado phmetro,…

globulares pela variação de pH e de temperatura. Mudanças extremas de pH podem alterar a estrutura da enzima devido uma repulsão de cargas. O aumento da velocidade de uma reação se deve a diminuição da energia livre de ativação. A cinética enzimática tem por objetivo a compreensão do mecanismo de ação das diferentes enzimas e da velocidade das reações por elas catalisadas. Ela estuda a influência de condições de trabalho (concentrações de reagentes e das enzimas, temperatura, pH,)…

química . pH e pOH pH Sörensen definiu pH como sendo o logaritmo (decimal) do inverso da concentração hidrogeniônica: pH = log 1/[H+] Ou ainda, como o cologaritmo da concentração hidrogeniônica: pH = colog [H+] Ou seja: pH = log 1/[H+] → pH = log 1 – log [H+] Como log 1 = 0: pH = -log[H+] ou pH = colog [H+] que é igual ao inverso do log. Vejamos a variação do pH em função das concentrações de H+ e OH-, a 25 °C: Meio neutro: pH = 7 Meio ácido: pH < 7 Meio básico:…