Construção Da Curva De Solubilidade De Um Sal

1. CURVA POTENCIALMETRICA DA GLICINA. 1.1 INTRODUÇÃO. Curva de titulação é usada Para determinar a quantidade de um acido em uma dada solução. Um dado volume do acido é titulado com um solução de uma base forte, geralmente hidróxido de sódio (NaOH) de concentração conhecida. O NaOH é adicionado em pequenos incrementos ate o acido ser consumido (neutralização), como determinado com um indicador ou um PH-metro.1 Atualmente, dispõe se de softwares Para cálculos e construção de gráficos…

grupo, como em todos os grupos típicos tabela periódica, o primeiro elemento apresenta certas diferenças em relação aos demais. O sódio e o potássio são o sétimo e oitavo elementos mais abundantes da crosta terrestre em peso e ocorrem dissolvidos como sais em grande quantidade na água do mar. O cloreto de sódio é o composto mais usado, sendo notória a sua importância e é extraído principalmente da água do mar. Quanto aos outros, Rubídio, Césio e Frâncio, não possuem métodos de extração…

Atualmente, buscas por tecnologias inovadoras mais avançadas para a separação e purificação de sais vêm sendo desenvolvidas com o objetivo principal de permitir o estabelecimento de critérios não somente relativos à viabilidade técnica, como também econômica. Geralmente, os estudos das solubilidades nestes sistemas são motivados pela busca de procedimentos melhores através dos quais sejam obtidos os sais puros baseados em vários materiais. Para tal propósito, pretende-se estudar…

Introdução Solubilidade pode ser conceituada como a capacidade de uma substância de se dissolver em outra. Esta capacidade, no que diz respeito a dissolução de um sólido em um líquido é limitada, ou seja , existe um máximo de soluto que podemos dissolver em certa quantidade de um solvente. Isto é solubilidade. A temperatura interfere na capacidade de dissolução de um solvente com relação a um certo soluto, desta forma a cada temperatura teremos um determinado valor para a solubilidade.

estado cristalino, é relativamente incomum a observação direta do crescimento cristalino, em particular no caso dos cristais macroscópicos idiomórficos. Entretanto é possível observar a formação de cristais em laboratório através de experimentos de sais solúveis em água em solução supersaturada. Este trabalho procura demonstrar, a formação de cristais por evaporação à temperatura ambiente em um período de duas semanas. A beleza dos cristais produzidos quer na forma de cristais…

estado cristalino, é relativamente incomum a observação direta do crescimento cristalino, em particular no caso dos cristais macroscópicos idiomórficos. Entretanto é possível observar a formação de cristais em laboratório através de experimentos de sais solúveis em água em solução supersaturada. Este trabalho procura demonstrar, a formação de cristais por evaporação à temperatura ambiente em um período de duas semanas. A beleza dos cristais produzidos quer na forma de cristais…

sempre que as condições do meio necessárias são atingidas. As ligas, apesar de serem misturas de elementos, não fogem desta regra. Também apresentam suas características definidas. Para a qualquer aplicação que formos usar as ligas, seja ela para construção civil ou para aplicações no setor elétrico, temos que ter o conhecimento do comportamento do material, para que todo o tipo de situações seja previsto. Evitamos assim surpresas e prejuízos tanto materiais, quanto monetários e perdas…

alimentos eram conservados com ácidos, sal, açúcar e fumaça de madeira. Nos dias de hoje, e grande o numero de conservadores químicos empregados em alimentos. Os conservantes são substâncias que retardam o crescimento de microrganismos nos alimentos. Sua função é evitar a ação dos microrganismos que agem na deterioração dos alimentos e fazem com que durem por mais tempo sem estragar. Os conservantes se dividem em duas categorias: Conservantes naturais: sal, açúcar, ácidos orgânicos,…

14 3. EQUILÍBRIOS SIMULTÂNEOS DE COMPLEXAÇÃO E SOLUBILIDADE........... 16 3.1. Equilíbrio de Formação das Espécies.......................................................... 18 3.2. Grau de formação da espécie....................................................................... 20 3.3. Solubilidade.............................................................................................. 20 3.4. Fatores que influenciam a solubilidade..................................................

...................................................18 3.1. Conceito de solução e de dispersão ................................................18 3.2. Características físico-químicas das soluções .................................20 3.3. Curvas de solubilidade ......................................................................21 3.4. Saturação: soluções insaturadas, saturadas e supersaturadas ...23 4. CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES ...................................................24…