Constante Do Gas

Dentre todas as propriedades que os gases podem apresentar, seguem as mais usuais: Pressão: Somatória das forças que cada constituinte de um gás exerce sobre as paredes de um corpo, ou recipiente, em uma determinada área. Volume: Espaço ocupado por um gás em um determinado recipiente. Temperatura: Estado térmico de agitação das partículas de um gás. E, a essas variáveis (sobre gases ideais) são apresentadas as seguintes fórmulas: 1. Lei de Boyle-Mariotte -> PV = K 2. Lei de…

(K) = T (°C) + 273,15 Robert Boyle Jacques Charles Amadeo Avogadro O que acontece com o volume do gás contido no cilindro quando a massa sobre o pistão é aumentada sobre condições de temperatura constante? Seringa preenchida com ar P crescente Respiração: Lei de Boyle Na etapa da inalação, o diafragma se expande deixando o volume do pulmão maior. Como o produto pV deve ser constante, a pressão interna do pulmão diminui com este aumento de volume. Como a pressão atmosférica é…

Em Física, gás é um dos estados da matéria, não tem forma e volume definidos, e consiste em uma coleção de partículas (moléculas, átomos, íons, elétrons, etc.) cujos movimentos são aproximadamente aleatórios. Características físicas Devido a natureza elétrica das partículas acima mencionadas, um campo de força é presente em todo o espaço à sua volta. As interações entre estes campos de força de uma partícula para a próxima dão origem as forças intermoleculares. Dependentes da distância, estas

variação da Energia Interna de um gás está em função do: número de átomos, grau de liberdade molecular. Supondo um gás ideal monoatômico (formado por átomos isolados, e não por moléculas),usando: R – Constante dos gases ideais. R= 8,31 J/mol K K – Constante de Boltzmann Assim: /K A energia cinética de translação média de um átomo depende apenas da temperatura do gás e é dada pela demonstração abaixo: Como , então : , Uma amostra de n mols de um gás monoatômico contém…

As leis de gás foram criadas no final do século XVIII, quando os cientistas começaram a perceber que nas relações entre a pressão, o volume e a temperatura de uma amostra de gás pode ser obtida uma fórmula que seria válida para todos os gases. Eles se comportam de forma semelhante em uma ampla variedade de condições, devido à boa aproximação com moléculas que estão mais afastados, e agora a equação de estado para um gás ideal é derivada da teoria cinética. Agora as leis anteriores de gás…

temperatura de um determinado gás, ou seja, através da expansão e contração desse mesmo gás que provoca o movimento de dois êmbolos que se encontram ligados a um eixo comum. 2- No início do século 19, as máquinas a vapor explodiam com muita freqüência, em função da precária tecnologia metalúrgica das caldeiras, que se rompiam quando submetidas à alta pressão, por causa disso, os irmãos Stirling buscaram conceber um mecanismo mais seguro. Esse motor utiliza um gás como fluído de…

o volume a forma do recipiente que os contém. Há uma diferença entre gás e vapor: o vapor é capaz de existir em equilibrio com a substância em estado líquido e até mesmo sólido; o gás, por sua vez, é um estado fluido impossível de se liquefazer. Volume dos Gases: O volume de um gás corresponde ao espaço que ele ocupa e isso depende do recipiente no qual ele está contido, pois por maior que seja o recipiente, o gás ocupará totalmente o volume que lhe for oferecido. Pressão dos…

Lista de Exercícios 1º Ano 1. (FUNREI) Um gás é aquecido a volume constante. A pressão exercida pelo gás sobre as paredes do recipiente aumenta porque: a) a distancia média entre as moléculas aumenta. b) a massa específica das moléculas aumenta com a temperatura. c) as moléculas passam a se chocar com maior freqüência com as paredes do recipiente. d) a perda de energia cinética das moléculas nas colisões com a parede aumenta. 2. (UFMG) Um mergulhador, em um lago, solta uma…

Estudo Físico dos Gases Teoria Cinética dos Gases      Gás é um estado da matéria; as partículas neste estado estão em movimento aleatório e caótico; São compressíveis; Os gases ocupam todo o volume do recipiente e, portanto, não tem forma definida; A densidade de um gás, em geral, é muito inferior a de um líquido ou a de um sólido; Formam misturas homogêneas. Equação de Van der Waals: Tal equação descreve um gás real muito bem. Variáveis da equação de Van der…

LISTA DE EXERCÍCIOS I – GASES, FASES CONDENSADAS E PRIMEIRO PRINCÍPIO DA TERMODINÂMICA. QUESTÃO 1 - Um gás ideal cuja massa é de 1,34g ocupa um volume de 2,0L na temperatura de 25oC e pressão de 1,0atm. Se a temperatura é acrescida de 435oC, qual será a pressão, se o volume permanece o mesmo? Quantas moléculas deste gás estão presentes quando a pressão é de 76torr, o volume é de 10,0mL e a temperatura é de 45oC? R.: 2,46atm; 2,31x1019 moléculas. QUESTÃO 2 - Em um recipiente de 100mL estão