Conclusão Titulaçao ácido Forte Hcl Base Fraca Na2co3

Física e Química Equilíbrio ácido-base & titulação ácido-base Trabalho realizado por: Fábio matos N.º 9 3.º Electrónica Trabalho realizado por: Fábio matos N.º 9 3.º Electrónica Introdução Neste trabalho pretendo conhecer e ficar a conhecer os aspectos mais importantes sobre o equilíbrio ácido-base e as titulações ácido-base. Este mesmo trabalho foi-me proposto pelo professor António carreira no âmbito da disciplina de físico-química com o objectivo de…

características bem definidas, conhecidas como padrões primários, que são utilizadas como referência na correção da concentração das soluções através do procedimento denominado padronização ou fatoração (Baccan, 2001). Tal procedimento consiste na titulação da solução de concentração a ser determinada com uma massa definida do padrão primário adequado. Características básicas de um padrão primário: - Devem ser de fácil obtenção, purificação, conservação e secagem; - Deve possuir…

de solução de HCl(aq). . 54 14 – Diluição de soluções ......................................................................................................... 55 Experiência 14 – Diluição de soluções de NaOH(aq) e HCl(aq) ................................................. 55 15 - Titulação ............................................................................................................................ 56 Experiência 15 - Padronização de solução e titulação ácido base .............

mL de solução de HCl(aq). . 54 14 – Diluição de soluções ......................................................................................................... 55 Experiência 14 – Diluição de soluções de NaOH(aq) e HCl(aq) ................................................. 55 15 - Titulação ............................................................................................................................ 56 Experiência 15 - Padronização de solução e titulação ácido base…

....................................................7 2.4.2 Toxicidade de Alguns Produtos Químicos Usados em Laboratório ............................................................8 2.4.2.1 Ácidos: Ação corrosiva sobre a pele, mucosas, olhos, tecidos do trato respiratório e digestivo. ......8 2.4.2.2 Bases ..................................................................................................................................................8 3 RELATÓRIOS ........................

Químicas 02/09/13 07 Estudo das características Ácidas e Básicas das substâncias e indicadores ácido-base. 09/09/13 08 Avaliação prática do 1º Bimestre. 16/09/13 - Avaliação teórica do 1º Bimestre. 23/09/13 - Cálculos de Soluções e Titulação. 30/09/13 Teórica Preparo de Soluções. 07/10/13 09 Padronização de Soluções. 14/10/13 10 Análise volumétrica – Volumetria de Neutralização (ácido-base) 21/10/13 11 Extração de Solventes 04/11/13 12 Teste Prático:…

AVALIAÇÃO PRÁTICA AVALIAÇÃO TEÓRICA 2h 2h UNIDADE IV: FUNÇÕES INORGÂNICAS E REAÇÕES QUÍMICAS 1 - Reações Químicas. 2 - Ácidos fortes e fracos, Bases fortes e fracas e Indicadores. 2h 2h UNIDADE V: SOLUÇÕES E VOLUMETRIA. 1 - Preparo de Soluções. 2 - Padronização de Soluções. 3 - Análise volumétrica – Volumetria de Neutralização 4 - Cálculos de Soluções e Titulação. 2h 2h 2h 2h UNIDADE VI: ESTUDO DE PROPRIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS. 1 - Termoquímica: calor de…

Bimestre. |16/04/13 |- | |Estudo das características Ácidas e Básicas das substâncias e indicadores ácido-base. |23/04/13 |08 | |Cálculos de Soluções e Titulação. |30/04/13 | | |Preparo de Soluções.

Técnica da Centrifugação. Dia OUTUBRO 02 Reações Químicas. 09 Semana Acadêmica de Farmácia 16 Técnica da Destilação. 23 Técnica do Preparo de Soluções – Soluto Sólido. 30 Técnica do Preparo de Soluções – Soluto Líquido. NOVEMBRO 06 Técnica da Titulação – Solução Conhecida. 13 Segunda Avaliação Escrita dos Experimentos Realizados. 20 Segunda Oportunidade de Prova. HORÁRIO DE MONITORIA PARA ATENDIMENTO DE ALUNOS TERÇA-FEIRA: DAS 15:00 ÀS 18:00 QUINTA-FEIRA: DAS 15:00 ÀS 18:00…

moléculas que apresentam grupos hidroxila ou amina (O – H ou N – H), como é o caso dos álcoois de pequena cadeia carbônica, ácidos carboxílicos, aminas e amidas. Nos glicídios (glicose, frutose, sacarose,...) a presença dos diversos grupos hidroxila ao longo da cadeia carbônica desses compostos também justifica a sua grande solubilidade em água. Com exceção dos ácidos carboxílicos, nas demais substâncias ocorre apenas o processo de dissolução, sem ionização. O fenômeno é,…