Conclusão Sobre Eletroquimica

3. CORROSÃO ELETROQUÍMICA..................................................................................14 4. CORROSÃO QUÍMICA...................................................................................................16 5. MATERIAIS E REAGENTES........................................................................................17 6. PROCEDIMENTO............................................................................................................17 7 CONCLUSÃO.............

de um material ou liga metálica pela sua interação química ou eletroquímica num determinado meio de exposição, processo que resulta na formação de produtos de corrosão e na libertação de energia. A Passivação presta-se para assegurar a resistência à corrosão do componente ou peça e, consequentemente, sua durabilidade. Os princípios da passivação baseiam-se na cinética eletroquímica que resulta da formação de películas protetoras sobre a superfície de metais por imposição de correntes. …

I. INTRODUÇÃO Define-se corrosão como a deterioração de um material, geralmente metálico, por ação química ou eletroquímica do meio ambiente, aliada ou não a esforços mecânicos. A corrosão por ação eletroquímica é o caso mais comum, pois é a que ocorre com os metais, geralmente na presença de água. Dá-se por duas formas principais: Quando o metal está em contato com um eletrólito (solução condutora, ou condutor iônico, que envolve áreas anódicas e catódicas ao mesmo tempo), formando uma pilha

reação, durante o tempo observado. A coloração azulada do líquido remanescente é provocada pelo cobre em suspensão na água. Esse experimento é bem simples e interessantes para o estudo da reação de deslocamento ou reações oxidação. Chegamos à conclusão que havendo mudança de cor da solução quer dizer que esta ficando iônica, criando no fundo do frasco resíduos de zinco e a substância ficando azul. Sendo que o bastão de zinco tem potencial menor e doa elétrons para cobre, sendo que o cobre era

Eletroquímica Aluna: Bruna Ramos Turma: 104-A Disciplina: Físico-química II Professor: Renato Índice 1- Introdução......................................................2 à 5 2- Objetivo..........................................................6 3- Materiais e Reagentes.....................................7 4- Procedimentos.................................................8 à 10 5- Resultado e discussão......................................11 à 16 6- Conclusão..........................

Historia da Eletroquímica A eletroquímica é uma área de grande importância para o desenvolvimento dos campos da física e da química, o que, por sinal, pode-se dizer que é patrono da química moderna, tendo desenvolvimento praticamente junto com o desenvolvimento dos conceitos da eletricidade. A primeira vez que a palavra elétrico, originário do grego âmbar, foi utilizada foi por volta de 1600, quando Willian Gilbert, médico da rainha, designou-a para definir corpos que, quando atritados com a

ELETROQUÍMICA INTRODUÇÃO: A Eletroquímica é um ramo da química que estuda reações químicas que ocorrem em uma solução envolvendo um condutor (um metal ou um semicondutor) e um condutor iônico (o eletrólito), envolvendo trocas de elétrons entre o eletrodo e o eletrólito. Este campo científico abrange todos os processos químicos que envolvam transferência de elétrons entre substâncias, logo, a transformação de energia química em energia elétrica. Quando tal processo ocorre,…

............................................. 6 6.3 Analise de calorimetria diferencial exploratoria................................... 7 6.4 Espectroscopia no IV.............................................................................. 7 7 Conclusão e perspectivas........................................................................ 7 8 Referencia bibliográfica......................................................................... 8 ABREVIAÇÕES EMImTf2N:…

Mythili CO2 e H2S Corrosão em Oleodutos Resumo Este estudo foi conduzido para encontrar o comportamento de corrosão e taxa de corrosão de o aço de carbono, na presença de CO2 e H2S em níveis de pH diferentes, utilizando clássica técnicas eletroquímicas. Verificou-se que, em um acoplamento galvânico, o metal no ambiente sulfureto obtém proteção mesmo em pH 3, e o metal que se encontra em pH neutro foi corroendo sacrificialmente. A resistência de polarização linear medições e…

UNIVERSIDADE DO PLANALTO CATARINENSE ENGENHARIA ELÉTRICA MIKHAIL ZIMMER HEIDRICH RECURSOS ENERGÉTICOS LAGES 2014 MIKHAIL ZIMMER HEIDRICH RECURSOS ENERGÉTICOS Pesquisa sobre citações bibliográficas, apresentada ao professor Gilberto de Sá da disciplina de Metodologia Científica do segundo semestre do curso de Engenharia Elétrica da Universidade do Planalto Catarinense.…