Teoria do Orbital Molecular

TEORIA DOS ORBITAIS MOLECULARES Diego Bragança Salvador, Bahia, Brasil 2013 TEORIA DOS ORBITAIS MOLECULARES por Diego Bragança Relatório referênte à prática n° 4 do curso de Engenharia Civil, disciplina Química Tecnológica, turma NR05, 1º semestre, professora Maria Luiza. Salvador, Bahia, Brasil 2012 Índice: 1 - Fundamentação Teórica 2 - Objetivo 3 – CONCLUSÃO 4 - ReFERÊNCIAS 1 – Fundamentação Teórica A Teoria dos Orbitais Moleculares define a compreensão acerca da disposição dos elétrons que compõem as ligações atômicas. Os estudos versam sobre o movimento eletrônico, ao invés de orbitais exatos, aponta-se para um orbital (nuvem) onde, no máximo, dois elétrons compartilham este mesmo nível energético sob influência dos núcleos atômicos. Segundo a teoria, os orbitais que compõem as ligações moleculares assumem função de onda, alterando a configuração eletrônica do átomo original. As ligações propostas pela teoria podem ter caráter de soma ou subtração (ou interferência construtiva ou destrutiva, respectivamente); a adição fornece um novo orbital ligante e a subtração um orbital antiligante são representados pelas letras gregas σ e π. Este método é conhecido como combinação linear dos orbitais atômicos. OM Ler como Caráter Funções Origem σ Sigma Ligante Adição Combinação de orbitais 1s e 2px

conhecer um pouco sobre orbitais moleculares e sua energia, molécula de hidrogénio, molécula de nitrogénio e outros. Podemos definir que Orbitais são regiões que circundam o núcleo de um átomo, são divididos em 8 camadas (K, L, M, N, O P, Q e R), cada camada comporta um número de electrões que são partículas de carga negativas que ficam em movimento nos orbitais. O preenchimento dos orbitais, pelos electrões, varia de acordo com o número atómico do átomo em questão. ORBITAIS…

INTRODUÇÃO A curiosidade acerca dos átomos e seu comportamento é registrada desde os tempos filosóficos da Antiga Grécia. O século passado representou um enorme salto na ciências atômica devido a inúmeras teorias sobre o assunto. Entre estas teorias estão: a Teoria dos Orbitais Moleculáres (TOM) e a Teoria Eletrônica de Valência (TLV). Ambos discorrem sobre a ligação valente entre os átomos e o comportamento dos pares eletrônicos em tais uniões e suas consequências. Tais visões…

sobre orbitais moleculares e sua energia. Podemos definir que Orbitais são regiões que circundam o núcleo de um átomo, são divididos em 8 camadas (K, L, M, N, O P, Q e R), cada camada comporta um número de eletrons que são particulas de carga negativas que ficam em movimento nos orbitais. O preenchimento dos orbitais, pelos eletrons, variam de acordo com o número atômico do átomo em questão. ORBITAIS MOLECULARES E SUA ENERGIA Teoria do orbital molecular A Teoria do Orbital Molecular…

em Engenharia Química. ÍNDICE INTRODUÇÃO….......................................................................................................................2 1. PARTE I - TEORIAS DA LIGAÇÃO COVALENTE 1.1. Ligações Químicas………………………………………………………………………………………………6 1.1.1. Regra do Octeto………………………………………………………………………………………….6 1.2. Tipos de Ligação Química…………………………………………………………………………………...6 1.3. Ligação…

TEIXEIRA DE SOUSA Matrícula: 1201213413 Curso: Geologia v.01 TEORIA DO CAMPO CRISTALINO (TCC), TEORIA DE LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (TLV) E TEORIA DE ORBITAL MOLECULAR (TOM). Trabalho apresentado à Universidade Federal de Roraima como parte das exigências à conclusão do componente curricular da disciplina QA 100 - Química Geral do Departamento de Química. Orientador: Prof. Dr. Antônio Alves. Boa Vista – RR Novembro 2012 Página |4 SUMÁRIO INTRODUÇÃO…

Alunos: Cyro Barbosa Caldeira e Gabriel Franke Viégas Teoria do Orbital Molecular Brasília, 14 de Novembro de 2009 Introdução Para que haja uma ligação química é necessário que haja uma superposição, isso é, uma aproximação entre dois orbitais pelo menos. Quando dois orbitais se aproximam, eles se superpõem e formam um orbital ligante (superposição (interferência) positiva (construtiva)) e um orbital antiligante (superposição (interferência) negativa (destrutiva)). Esse…

desenvolvidas várias teorias para explicar este fenômeno, dentre elas estão a Teoria de Werner, Teoria do Campo Cristalino (TCC) e a Teoria do Orbital Molecular (TOM). Teoria Segundo Werner, os compostos de coordenação podem ser formados simplesmente com os metais de transição, pois estes possuem orbitais d vazios que podem acomodar os pares de elétrons doados pelos ligantes. Dentro dos primeiros estudos, verificou-se que, além das cores, outras propriedades variavam com a…

mais energético, camada de valência, é pouco protegido do núcleo (baixa blindagem), logo o Zef é muito elevada, tornando muito difícil a remoção do elétron (necessitando de uma grande quantidade de energia). Os gases nobres também possuem A.E. elevada, porque qualquer elétron adicional deverá entrar em um subnível energético mais elevado, o que não é energeticamente favorável. Com a regra do octeto é possível explicar a maioria das ligações químicas entre os elementos, em que a…

Ligações químicas Teoria do octeto na natureza, todos os sistemas tendem a adquirir a maior estabilidade possível. Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar a sua estabilidade. Os gases nobres são as únicas substâncias formadas por átomos isolados. Conclusão: os átomos dos gases nobres são os únicos estáveis. Os átomos dos gases nobres são os únicos que possuem a camada da valência completa, isto é, com oito elétrons (ou dois, no caso da camada K). Conclusão: a saturação…