Conclusao Teoria Dos Orbitais Moleculares

IFRJ Química Inorgânica I 6.2 – Teoria da Ligação de Valência 6.2.1 – Hibridação dos Orbitais Atômicos 49 50 6.2.1.1 – Hibridação do tipo sp3 51 6.2.1.2 – Ligações π: Hibridação do tipo sp2 e sp 52 6.2.1.3 – Expansão do Octeto 54 6.3 – Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência 57 6.4 – Ressonância 60 7. Teoria dos Orbitais Moleculares 61 7.1 – A formação dos orbitais moleculares 62 7.2 – Diagrama dos orbitais moleculares e ordem de ligação 66 Exercícios

de ligação química, geometria molecular e teorias de ligação; Soluções, concentração e diluições; Cinética Química; Equilíbrio Químico; Eletroquímica. Conteúdo Programático (com respectiva carga horária) e Avaliações: Apresentação do Plano de Ensino (02 aulas) 1. Matéria, medidas, átomos, moléculas e íons (04 aulas) 1.1 Classificações da matéria 1.2 Propriedades da matéria 1.3 Unidades de medida 1.4 Incerteza na medida 1.5 Análise Dimensional 1.6 Teoria atômica da matéria…

....................................5 3.3. Ligações e Estruturas nos Complexos.......................5 3.4.3. Teoria do Orbital Molecular...................................5 3.4.4. Teoria da Ligação de Valência..............................5 3.4.5. Teoria do Campo Cristalino...................................6 3.4.6. Teoria de Alfred Werner........................................8 3.4. Condutividade Química....................................

6.2 – Teoria da Ligação de Valência 49 6.2.1 – Hibridação dos Orbitais Atômicos 51 6.2.1.1 – Hibridação do tipo sp3 51 6.2.1.2 – Ligações π: Hibridação do tipo sp2 e sp 52 6.2.1.3 – Expansão do Octeto 54 6.3 – Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência 59 I CEFET Química 6.4 – Ressonância Química Inorgânica 62 Exercícios 64 7. Teoria dos Orbitais Moleculares 65 7.1 – A formação dos orbitais moleculares 65

1- INTRODUÇÃO Teoria Molecular / Cores dos Sais Teoria Molecular, primeiramente, foi utilizada para explicar o comportamento dos gases. A medida que os cientistas foram capazes de relacionar ao comportamento das partículas em movimento, as características observadas nos sólidos e líquidos, desenvolveu-se uma teoria geral da matéria, a partir dessa teoria molecular. A teoria dos orbitais moleculares (MO) constitui uma alternativa para se ter uma visão da…

...........05 5. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAL – PARTE I.....................................................05 6. RESULTADOS E CONCLUSÃO..................................................................................05 7. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAL – PARTE II...................................................06 8. RESULTADOS E CONCLUSÃO.................................................................................06 9. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS...................

de Lewis. A teoria que explica a ligação existente em complexos de coordenação é a Teoria de Coordenação de Werner, a qual diz que os complexos apresentam dois tipos de valências: primárias na qual o complexo existe na forma de um íon positivo, e secundárias na qual a valência seria igual ao número de átomos ligantes coordenados ao metal, também conhecido como número de coordenação. Temos ainda outras teorias que explicam as ligações entre o metal e os ligantes que são a TLV (Teoria de…

a esta conclusão? 6- Para um complexo formado pelo íon cobalto(III), dois ânions tiocianato e quatro amônias: (a) Indique o número de isômeros e o(s) nome(s) da(s) isomeria(s) existente(s) para este complexo. (b) Desenhe e nomeie todos os isômeros. (c) Forneça o nome para os seguintes isômeros e indique o nome da isomeria presente em cada um: [Cr(OH2)6]Cl3 e [CrCl2(OH2)4]Cl.2H2O ; [Cu(NH3)4][PtCl4] e [Pt(NH3)4][CuCl4], onde o nox do metal = +2. 7- Desenhe o diagrama de orbitais…

mol. 1 MODELOS ATÔMICOS O átomo é a menor partícula capaz de identificar um elemento químico e participar de uma reação química. 1.1 Modelos Atômicos 1.1.1 Modelo de Dalton (bola de bilhar) - 1803 Para John Dalton, a teoria de Leucipo e Demócrito era bastante coerente. Segundo este modelo, os átomos eram as menores partículas possíveis, assumiam formas esféricas e possuíam massa semelhante caso fossem correspondentes ao mesmo elemento químico. 1.1.2 Modelo…

qualquer tipo de matéria seria formado por pequenas partículas. As partículas às quais Demócrito se referia receberam o nome de átomo (do grego átomo = indivisível). Várias considerações foram feitas a respeito dos átomos, formulando-se assim uma teoria que pretendia explicar o que era observado apoiada apenas em especulações. De acordo com essas preposições, os átomos de Demócrito deveriam atender às seguintes condições: ⇒ Os átomos constituiram toda e qualquer matéria; ⇒ Os átomos…