Teoria molecular

1- INTRODUÇÃO

Teoria Molecular / Cores dos Sais

Teoria Molecular, primeiramente, foi utilizada para explicar o comportamento dos gases. A medida que os cientistas foram capazes de relacionar ao comportamento das partículas em movimento, as características observadas nos sólidos e líquidos, desenvolveu-se uma teoria geral da matéria, a partir dessa teoria molecular.
A teoria dos orbitais moleculares (MO) constitui uma alternativa para se ter uma visão da ligação. De acordo com este enfoque, todos os elétrons de valência têm uma influência na estabilidade da molécula. (Elétrons dos níveis inferiores também podem contribuir para a ligação, mas para muitas moléculas simples o efeito é demasiado pequeno.) Além disso, a teoria MO considera que os orbitais atômicos, AOs, do nível de valência, deixam de existir quando a molécula se forma, sendo substituídos por um novo conjunto de níveis energéticos que correspondem a novas distribuições da nuvem eletrônica (densidade de probabilidade). Esses novos níveis energéticos constituem uma propriedade da molécula como um todo e são chamados, conseqüentemente de orbitais moleculares.
Quando átomos são aquecidos ou submetidos a uma descarga elétrica, eles absorvem energia, que em seguida é emitida como radiação.
Através da observação das cores produzidas na chama do bico de Bunsen temos:

Elemento químico Cor da chama sódio Amarelo potássio Violeta sódio + potássio Amarelo - laranja cálcio Vermelho - tijolo bário Verde - limão cobre verde magnésio branco chumbo Azul - branco lítio Vermelho estrôncio Vermelho

Fogos de Artifícios
Há muitos séculos se sabe que muitos materiais podem emitir luz quando excitados. Isto ocorre quando os elétrons dos átomos absorvem energia e passam para níveis externos (maior energia),e ao retornar para os níveis de origem (menor energia), liberam a energia absorvida - emitindo luz com a coloração característica de cada "salto" energético (diferentes