Conclusao Ligação De Valência

Página 4 1. Ligação Iônica 2. Ligação Metálica 3. Ligação Covalente a) Comum b) Coordenada Secundárias Página 7 1. Força de Van der Waals 2. Força de Dipolo Permanente 3. Ligação de Hidrogênio Conclusão

octeto foi baseada no estudo dos gases nobres. “Os átomos tendem a ceder ,receber ou compartilhar elétrons , até que tenham 8 elétrons na camada de valência( ou 2 no caso da camada K).” “Existem muitas exceções a regra do octeto.” Ligação iônica A ligação iônica resulta da transferência deelétrons da camada de valência de um átomo para a camada de valência de outro átomoOs compostos iônicos geralmente são formados pela combinação de metais (perdem elétrons) com ametais ou…

ELECTRÕES DE VALÊNCIA São electrões envolvidos em ligações químicas. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 S (Z=16) [Ne] 3s2 3p4 S  Seis elétrons de valência. S SÍMBOLOS DE LEWIS Consiste do símbolo químico do elemento mais um ponto para cada elétron de valência. GASES NOBRES Distribuições eletrônicas muito estáveis ( altas energias de ionização,baixas afinidades por elétrons adicionais e deficiência geral de reatividade química). Oito elétrons de valência.  Não se pode

WERNER ...................................................................................................... 11 3.1 Valência Primária ............................................................................................................. 11 3.2 Valência Secundária ......................................................................................................... 11 4 LIGAÇÃO COORDENADA OU COVALENTE DATIVA ............................................ 12 5 MEDICINA…

Sumário Introdução - Tipos de Ligações Químicas 1 Ligações Iônicas ou Eletrovalentes 2 Ligações Covalentes Dativa ou Coordenada 3 Ligações Covalentes ou Moleculares 4 Ligação metálica 5 Conclusão 6 1 TIPOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem moléculas ou

...................................................................................................... 2 2.3. Os Semicondutores ........................................................................................................... 3 2.4. Ligação Covalente ............................................................................................................. 4 2.5. Elétrons Livres .....................................................................................................

que compõem as substâncias comuns. Um conceito-chave na discussão da ligação química é o de molécula. Uma propriedade das moléculas que pode ser prevista com um grau razoável de sucesso para uma ligação química é sua geometria. Geometrias moleculares são de considerável importância para o entendimento das reações que os compostos podem realizar e, assim, há um elo entre ligação e reatividade química. Teoria do octeto Ligação Química Na natureza, todos os sistemas tendem a adquirir…

Indice Indice............................................................1 Introdução ....................................................1 Desenvolvimento..........................................2; a 14 Conclusão....................................................14 Referencia bibliográfica................................15 Introdução Neste trabalho estará sendo apresentado as reações e ligações covalentes entre moléculas de elétrons, As ligações compartilhadas são mais fracas que as

são as únicas substâncias formadas por átomos isolados. Conclusão: os átomos dos gases nobres são os únicos estáveis. Os átomos dos gases nobres são os únicos que possuem a camada da valência completa, isto é, com oito elétrons (ou dois, no caso da camada K). Conclusão: a saturação da camada da valência com oito elétrons (ou dois, no caso da camada K) aumenta a estabilidade do átomo. A configuração eletrônica com a camada da valência completa é chamada configuração estável. Os…

............................................02;03 *Ligação Covalente........................................................04;05 *Geométrica molecular.......................................................06 *Ligação Metalica..................................................07;08 e 09 *Conclusão..........................................................................10 Ligação Iônica São conhecidos na natureza pouco…