Conclusao De Forças Intermoleculares

caracterizar a polaridade das moléculas de substâncias iônicas e moleculares através de experimentos, sendo notório, ao final, analisar a quantidade de fases do composto formado. Palavras-chave: Solubilidade, álcool, gasolina, polaridade, forças intermoleculares. INTRODUÇÃO O processo de solubilização de uma substância química resulta da interação entre a espécie que se deseja solubilizar (soluto) e a substância que a dissolve (solvente), e pode ser definida como a quantidade de…

1. INTRODUÇÃO; Geralmente o que determina a solubilidade entre duas substâncias são as interações (forças) intermoleculares. A frase “semelhante dissolve semelhante” esta relacionada com o fato que substâncias polares possuem interações intermoleculares diferentes das substâncias apolares. Esse tipo de propriedade também vai influenciar nas propriedades como ponto de fusão e ponto de ebulição. Através dos testes de solubilidade, tentaremos observar o efeito da estrutura molecular no…

...................................2 PROCEDIMENTOS...........................................................................................3 RESULTADO E DISCUSSÃO............................................................................4 CONCLUSÃO....................................................................................................5 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS...................................................................6 …

elementos que a constituem, de suas características, processos de obtenção, suas aplicações e sua identificação. Estuda a energia desprendida ou absorvida durante estas transformações, bem como a maneira pela qual os elementos se ligam e reagem entre si: forças que agem entre os átomos, as ligações – ligação iônica, ligação covalente (as ligações são, em geral, intermediárias a esses dois tipos extremos de ligações) e ligação metálica. Os compostos iônicos se formam por atração…

experimentalmente, confirmamos o que já havíamos aprendido na teoria, isto é, solventes polares dissolvem solutos polares e solventes apolares dissolvem solutos apolares. Esse fenômeno é devido principalmente às forças intermoleculares (ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo induzido, em ordem de força), as ligações de hidrogênio presentes em solventes polares são mais fortes que as atrações entre um solvente polar e um soluto apolar e vice versa, por isso os dois não se…

1. Procedimentos experimentais: Parte 1- Interações intermoleculares Em uma placa de Pétri foi colocado leite até a metade da sua capacidade. Pingamos com cuidado algumas gotas de corante alimentício de cores verde e rosa na superfície do leite em diferentes regiões da placa. Pingamos uma gota de detergente na ponta do bastão de vidro e inserimos no centro das manchas formadas pelo corante. Mantivemos o bastão inserido no leite e observamos. Parte 2- Condutibilidade elétrica Dispomos em

Polaridade da ligação 3.2 Polaridade de moléculas 3.3 Polaridade e solubilidade 4. Forças intermoleculares 4.1 Forças de van der Waals 4.2 Dipolo-dipolo 4.3 Ligação de hidrogênio 5. Compostos formados 5.1 5.2 5.3 5.4 Ácidos Bases Sais Óxidos 2 1.1 Introdução Um dos Aspectos mais intrigantes da química é o estudo das forças que agem entre os átomos. As mais fortes dessas forças, denominadas ligações Químicas, são forças que unem átomos, formando moléculas, agrupamentos de átomos e…

Coelho Bruna Silvestre Sthéfany Guimarães Santa Teresa, 25 de Agosto de 2014 INTRODUÇÃO Nos líquidos, as forças intermoleculares atrativas são responsáveis pelos fenômenos de capilaridade. Por exemplo, a subida de água em tubos capilares e a completa umidificação de uma toalha quando apenas uma ponta fica diretamente mergulhada na água. (experimento 1). As forças intermoleculares atrativas são responsáveis também pelos fenômenos de superfície, em que o teorema de…

1. INTRODUÇÃO Compostos iônicos tem por característica forças de atração forte de um átomo para o outro, ou seja, nos compostos ionicos um atomo doa elétron para o outro átomo. Essa troca de elétrons é feita somente entre metais e não metais, onde o metal doa elétron para o não metal tornando-se íon de carga positiva (Cátion). Não podendo deixar os não metais de lado, que recebem elétrons na sua ultima camada de valência, tornam-se íon de carga negativa (Ânion). Uma característica dos…

como no caso do polietileno, e menor quando existem anéis aromáticos como parte da cadeia principal. A ramificação evita que as cadeias poliméricas principais se aproximem uma das outras tanto quanto as cadeias lineares, de maneira que as forças de ligação secundárias entre as cadeias são mais fracas do que as cadeias lineares. Um polímero ramificado terá resistência inferior e será mais macio e mais flexível do que um polímero linear. À medida que a freqüência e o comprimento das