Concentração De Solução Exercicios Resolvidos

EXERCICIOS RESOLVIDOS KPS 2-Sabendo que a solubilidade do cromato de prata – Ag2CrO4 – é de 2,5x10-2 g/L, a determinada temperatura, calcular o seu produto de solubilidade nessa temperatura. R=1,7x10-12M [pic] 9-Determinar a solubilidade (em mol/L) do sulfeto de prata (Ag2S) a certa temperatura, sabendo que o produto de solubilidade nessa temperatura é 1,6x10-48. [pic]17-Em um béquer foram misturadas soluções aquosas de cloreto de potássio, sulfato de sódio e nitrato de prata,…

etc. • Fase dispersa recebe o nome de soluto e o dispersante, de solvente. • Obs. – Uma solução pode apresentar vários solutos, mas somente um solvente. Soluções  Soluções são misturas homogêneas.  Completamente uniforme.  Solvente  Determina o estado da matéria em que a solução existe.  É o componente em maior quantidade.  Soluto  O outro componente que é dito está dissolvido na solução. Algumas Soluções Comuns • Percentagem em massa: • Percentagem em…

MEDIÇÃO DE ∆E 3o TÓPICO: ELETRODOS DE REFERÊNCIA - CALOMELANO E Ag/AgCl 4o TÓPICO: ELETRODOS INDICADORES 5o TÓPICO: A CURVA DE CALIBRAÇÃO EM POTENCIOMETRIA 6o TÓPICO: A TÉCNICA DA ADIÇÃO-PADRÃO 7o TÓPICO: A TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA GABARITO DOS EXERCÍCIOS BIBLIOGRAFIA 1 INTRODUÇÃO Hoje em dia, praticamente não se encontra na indústria, ensino ou pesquisa, um só laboratório que prescinda do medidor de pH. Isto se deve à excepcional importância do controle da atividade do…

podemos chegar. 1.° experiência: Preparamos uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4): um sal bastante solúvel, que se dissocia em íons Cu2+ e S042-. Essa solução é de uma cor azul característica. A seguir, tomamos uma lâmina de zinco metálico (Zn(s)), que é de cor cinza. Mergulhamos a lâmina de zinco na solução de sulfato de cobre; agora, observemos o sistema atentamente durante alguns minutos. Veremos que com o passar do tempo a lâmina e a solução mudam de cor. Retirando a…

causa morte. Dose de manutenção: quantidade que mantém o nível de concentração do medicamento no sangue. Revendo alguns conceitos Devido à variedade de nomenclaturas utilizadas no estudo do cálculo, preparo e administração de fármacos, faz-se necessária a revisão de conceitos básicos:  Solução: mistura homogênea composta de soluto e solvente, sendo o solvente a porção líquida da solução e o soluto a porção sólida;  Concentração: é a relação entre a quantidade de soluto e solvente,…

necessário para resolvê-los precisa ser exigido em situações novas e variadas, para que seja exercitado e se desenvolva. As atividades propostas devem estar sempre relacionadas com situações que tragam desafios e levantem problemas que precisam ser resolvidos, ou que deem margem à criação e devem permitir que os alunos se sintam capazes de vencer as dificuldades com as quais se defrontam e de tomar a iniciativa para resolvê-las de modo independente. Nesse tipo de atividade,…

52 3.1.4. Ocorrência das reações 53 3.1.5. Concentração ativa (atividade) 57 3.1.6. Fatores que influem na velocidade das reações 59 3.1.6.1. Concentrações dos reagentes 59 3.1.6.2. Temperatura 65 3.1.7. Exercícios Resolvidos 67 3.2. EQUILÍBRIO QUÍMICO 68 3.2.1. Conceito 68 3.2.2. Cinética do equilíbrio 70 3.2.3. Exercícios Resolvidos 74 3.2.4. Fatores que afetam o equilíbrio (deslocamento do equilíbrio) 78 3.2.4.1. Efeito da concentração 78 3.2.4.2. Efeito da temperatura 79…

reações 53 3.1.5. Concentração ativa (atividade) 56 3.1.6. Fatores que influem na velocidade das reações 58 3.1.6.1. Concentrações dos reagentes 58 3.1.6.2. Temperatura 64 3.1.7. Exercícios Resolvidos 66 3.2. EQUILÍBRIO QUÍMICO 67 3.2.1. Conceito 67 3.2.2. Cinética do equilíbrio 69 3.2.3. Exercícios Resolvidos 73 3.2.4. Fatores que afetam o equilíbrio (deslocamento do equilíbrio) 77 3.2.4.1. Efeito da concentração 77 …

Exercícios sobre preparo de soluções – Experimento 1 - RESOLVIDO 1. Utilizando valores da Tabela Periódica, calcule a concentração (mol.L-1) das seguintes misturas: a) 20 g de NaOH em 500 mL de H2O; (Resposta: 1 mol.L-1); Massa Molar (MM) do NaOH = 11+16+1 = 40 g mol-1. 1 mol de NaOH ------ 40g x ------ 20g x = 0,5 mol de NaOH c = 0,5 mol de NaOH/0,5 L de H2O = 1 mol.L-1. b) 62,40 g de CuSO4.5H2O em 100 mL de H2O; (Resposta: 2,5 mol.L-1); MM do CuSO4.5H2O = 63,5 + 32 + 4x16 + 5x18 =…

dissolver num solvente apolar. Resumindo, semelhante dissolve semelhante. Observação1: é interessante notar que a água dissolve muitas substâncias; por esse motivo, costuma ser chamada de solvente universal. 2.2. O fenômeno da saturação de uma solução Coeficiente de solubilidade é a quantidade necessária de uma substância (em geral, em gramas) para saturar uma quantidade padrão (em geral, 100 g, 1000 g ou 1 L) de solvente, em determinados condições de temperatura e pressão. Por…