LISTA 1 RESOLUC A O
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Exercícios sobre preparo de soluções – Experimento 1 - RESOLVIDO1. Utilizando valores da Tabela Periódica, calcule a concentração (mol.L-1) das seguintes misturas:
a) 20 g de NaOH em 500 mL de H2O; (Resposta: 1 mol.L-1);
Massa Molar (MM) do NaOH = 11+16+1 = 40 g mol-1.
1 mol de NaOH ------ 40g x ------ 20g x = 0,5 mol de NaOH c = 0,5 mol de NaOH/0,5 L de H2O = 1 mol.L-1.
b) 62,40 g de CuSO4.5H2O em 100 mL de H2O; (Resposta: 2,5 mol.L-1);
MM do CuSO4.5H2O = 63,5 + 32 + 4x16 + 5x18 = 249,5 g.mol-1
1 mol de CuSO4.5H2O ------ 249,5 g x ----- 62,4 g x = 0,25 mol de CuSO4.5H2O c = 0,25 mol de CuSO4.5H2O/0,1 L de H2O = 2,5 mol.L-1.
c) 34,20 g de C12H22O11 em 250 mL de H2O; (Resposta: 0,4 mol.L-1);
MM do C12H22O11 = 12x12 + 22x1 + 11x16 = 342 g.mol-1
1 mol de C12H22O11 ------ 342 g x ------- 34,20g x = 0,1 mol de C12H22O11 c = 0,1 mol de C12H22O11/0,25 L de H2O = 0,4 mol.L-1
d) 32,30 g de ZnSO4 em 250 mL de H2O; (Resposta: 0,8 mol.L-1);
MM do ZnSO4 = 65,4 + 32 + 4x16 = 161,4 g.mol-1
1 mol de ZnSO4 -------- 161,4 g x -------- 32,3 g x = 0,2 mol de ZnSO4 c = 0,2 mol de ZnSO4/ 0,25 L de H2O = 0,8 mol.L-1.
e) 9 g de C6H12O6 em 100 mL de H2O; (Resposta: 0,5 mol.L-1).
MM do C6H12O6 = 6x12 + 12x1 + 6x16 = 180 g.mol-1
1 mol de C6H12O6 --------- 180 g.mol-1 x --------- 9 g x = 0,05 mol de C6H12O6 c = 0,05 mol de C6H12O6 / 0,1 L de H2O = 0,5 mol.L -1.
2. Foram feitas quatro soluções diferentes a partir das quantidades dos ácidos indicados abaixo, porém todas perfazendo 250 mL de H2O em quatro diferentes balões volumétricos. Calcule a concentração de cada solução ao final da mistura. (dados: densidade do ácido sulfúrico 98% = 1,84
g.cm-3, densidade do ácido sulfúrico 60%: 1,54 g.cm-3).
a) 25mL de H2SO4 60%; (Resposta: 1,6 mol.L-1); d = m (g) / V (mL)
1,54 g.mol-1 = m / 25 mL m = 38,5 g de H2SO4 que são 0,4 mol de H2SO4. c = 0,4 mol / 0,25 L = 1,6 mol.L-1.
b) 16 mL de H2SO4 60%; (Resposta: 1 mol.L-1); d = m (g) / V (mL)
1,54 g.mol-1 = m / 16 mL m = 24,6 g de H2SO4 que são 0,25 mol