Conceito Equilibrio Quimico

terem contato com um dos desafios ambientais da atualidade: a gestão e o tratamento dos resíduos gerados em laboratórios de química. Os tratamentos propostos se baseiam nos equilíbrios químicos básicos em solução aquosa (neutralização, precipitação, oxirredução e complexação) e facilitam a assimilação de diversos conceitos. Essa iniciativa facilita a inculturação nos alunos da necessidade de serem parte integrante de uma relação mais harmoniosa com o ambiente. resíduos; tratamento de…

Moreno. Janeiro/2015 Conteúdo Programático: 1. Estrutura do átomo e ligações químicas. 1.1.1. Átomos, elementos químicos, íons e moléculas. 1.1.2. Periodicidade química. 1.1.3. Interações em química. 2. Substâncias químicas e reações químicas. 2.1 Funções químicas (inorgânicas). 3. Equilíbrio químico e iônico. 3.1. Leis de equilíbrio, princípios de Le Chatelier. 3.2. Conceitos de soluções e unidades de concentração 3.3. Acidez, basicidade e pH. 4. Cinética química. 4.1.…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ INSTITUTO DE TECNOLOGIA FACULDADE DE ENGENHARIA MECÂNICA RELATÓRIO PRÁTICA EXPERIMENTAL: EQUILÍBRIO QUÍMICO BELÉM/PARÁ 2013 Disciplina: Química Experimental Professor: Cristiano Alunos: Marcello Victor de Araújo Franco 12188000501 Thiago Meireles Braga Rodrigues 12188000601 Fabrício Pinheiro Baia 12188000701 Natália Jucá Santos 12188001101 Elvis Presley Jadjiski 12188001201 Marcos Caires Pena Pessoa Filho 12188002201

industria EQUILÍBRIO QUÍMICO Considerações 1. As reações químicas não resultam na completa conversão de reagentes em produtos. 2. As reações químicas tendem a um estado de equilíbrio químico, descrito como a condição de reação em que a razão das concentrações de reagentes e produtos é constante. 3. A constante de equilíbrio químico de uma dada reação é a expressão algébrica da razão das concentrações entre reagentes e produtos. EQUILÍBRIO QUÍMICO Posição de equilíbrio…

Gasosos: Lei dos gases. Equação geral dos gases ideais, Princípio de Avogadro, conceito de molécula; massa molar, volume molar dos gases. Teoria cinética dos gases. Misturas gasosas. Modelo corpuscular da matéria. Modelo atômico de Dalton. Natureza elétrica da matéria: Modelo Atômico de Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr. Átomos e sua estrutura. Número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica. Elementos químicos e Tabela Periódica. Reações químicas. Representação das…

executou experimentos planejados, estabelecendo através deles generalizações. Apesar dos méritos de Boyle, muitos consideram o francês Antoine Laurent Lavoisier, que viveu no século XVIII, o pai da química, especialmente devido ao seu trabalho sobre o conceito deconservação da massa, sendo este considerado o marco do estabelecimento da química moderna, ocasionando a chamadaRevolução Química. Os estudos de Lavoisier foram referência para que cientificamente fosse proposto por John Dalton,…

listando as mais utilizadas em laboratório e destacando suas respectivas colorações. A primeira definição para ácidos e bases, surgida em 1887, foi proposta pelo químico sueco Svante Arrhenius,físico e químico sueco, nasceu em 1859 e morreu em 1927, em Estocolmo. Foi o autor da teoria da dissociação eletrolítica e o inventor do conceito de ionização. Inicialmente bastante combatida, a sua teoria, apresentada como tese de doutoramento, Recherches sur la conductibilité glavanique des…

.3 3 Referencial Teórico ......................................................................................................4 3.1 Reações reversíveis e irreversveis.................................................................4 3.2 Equilíbrio Químico........................................................................................4 3.3 Lei da Ação das Massas.................................................................................4 3.4 Dissociação.........................

algébricas e transcendentes: polinomiais, valor absoluto, raiz n-ésima, exponenciais, logarítmicas e trigonométricas. 
 •Equações e inequações: polinomiais, trigonométricas, exponenciais e logarítmicas.
 •Progressões aritméticas e geométricas: conceito e propriedades.
 •Matrizes, determinantes e sistemas lineares.
 •Combinatória e Probabilidade
Princípio fundamental de contagem, arranjos, permutações e combinações simples, Binômio de Newton.
Espaço amostral, probabilidade…

Equilíbrio Químico DOS EQUILÍBRIOS QUÍMICOS ões reversíveis Reações Reversíveis r ficado com a idéia de que, misturados os reagentes em condições favoráatura, a reação iria processar-se até um ou mais reagentes acabarem. Isso, ponde à realidade. Seja, por exemplo, a reação entre CO e NO2, em um o a 200 °C: (g) 1 olor CO NO2 (g) (g) +CO2NO (g) 21(g)NO (g) incolor Vermelhocastanho intenso VermelhoIncolor Incolor CO2 (g) + NO (g) incolor incolor castanho s, concluímos que a…