Conceito De Ionica

necessário conhecer a Teoria da Dissociação Iônica proposta pelo sueco Svante Arrhenius, pois ela é a base da classificação das funções inorgânicas principais. Em 1884, Arrhenius realizou vários experimentos para explicar a condutividade de algumas soluções. Ele descobriu que a condutividade elétrica das soluções dependia da existência de íons, que eram os responsáveis por transportar a carga. Arrhenius chegou, então, à conclusão de que as soluções iônicas transportavam corrente…

Paraná como forma parcial de avaliação referente a 1a Parcial. Orientadora: Prof. Angela Cristina RaimondicURITIBA 2014SUMÁRIO TOC \o "1-4" \h \z \u 1Introdução PAGEREF _Toc398293029 \h 31.1Ligações quimícas PAGEREF _Toc398293030 \h 31.1.1Ligações Iônicas PAGEREF _Toc398293031 \h 31.1.2Ligações covalentes PAGEREF _Toc398293032 \h 41.1.3Ligações metálicas PAGEREF _Toc398293033 \h 41.2Propriedades físicas dos compostos iônicos e moleculares PAGEREF _Toc398293034 \h 51.2.1Propriedades dos…

mesmo com um aspecto de coloração branca. A estrutura terciária de uma proteína é mantida por interações hidrofóbicas entre os radicais apolares que se abrigam no meio aquoso, procurando se agruparem no interior do glóbulo protéico, pelas atrações iônicas entre os radicais carregados com cargas opostas, pelas pontes dissulfeto, pontes de hidrogênio, interações hidrofóbicas ou ainda pelas Forças de Van der Waals.Ao fornecer energia a um meio aquoso contendo proteínas, atrações entre os…

ELÉTRON H OS ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO COMPARTILHARAM ELÉTRONS Diferenciando forças INTRAmoleculares de forças INTERmoleculares  Forças Intramoleculares (ligações interatômicas) Ocorre entre átomos para formar moléculas Ligações química iônicas covalentes 3 tipos metálicas TEORIA ELETRÔNICA DA VALÊNCIA Na metade do século passado, os cientistas já haviam percebido que o átomo de hidrogênio nunca se liga a mais de um outro átomo (monoVALENTE). Já por…

iônicos, intervalos de pH e pontos neutros de alguns solventes Solvente Produto iônico Intervalo de pH Produto Neutro H2SO4 10-4 0 - 4 2 H3CCOOH 10-13 0 - 13 6,5 H2O 10-14 0 - 14 7 C2H5OH 10-20 0 - 20 10 NH3 10-29 0 -29 14,5 O conceito do sistema solvente tem sido extensivamente usado como um método de classificação de reações de solvólise. Por exemplo, pode-se comparar a hidrólise de haletos não metálicos com suas solvólises por solventes não aquosos: 3 H2O + …

elétrons resulta na diminuição da energia do composto em relação aos átomos separados. As ligações podem ser divididas em três amplas categorias: Iônica Covalente Metálica Ligação Iônica: Neste tipo de ligação, uma substância perde um elétron para se tornar um cátion, enquanto uma outra ganha um elétron para se transformar em um ânion; A ligação iônica resulta da atração entre os íons com cargas opostas; Este tipo de ligação só ocorre entre os metais dos grupos 1, 2 e 13…

ELÉTRON H OS ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO COMPARTILHARAM ELÉTRONS Diferenciando forças INTRAmoleculares de forças INTERmoleculares  Forças Intramoleculares (ligações interatômicas) Ocorre entre átomos para formar moléculas Ligações química iônicas covalentes 3 tipos metálicas TEORIA ELETRÔNICA DA VALÊNCIA Na metade do século passado, os cientistas já haviam percebido que o átomo de hidrogênio nunca se liga a mais de um outro átomo (monoVALENTE). Já por…

eletricidade. Também estudaremos a teorias que descrevem melhor e explicam as funções químicas, como a teoria eletrolítica de Arrhenius. Logo, quando falamos de química, e de teorias e matérias que envolvem acido, estudaremos e abordaremos mais sobre o conceito do ácido. Conteúdo Funções Químicas Como dito brevemente na introdução, Funções Químicas nada mais é que os grupos de substâncias compostas que se apresentam com propriedades químicas e comportamentos…

eletropositivo ou eletronegativo dos átomos envolvidos, três tipos de ligações químicas podem ser formadas. Ligação Iônica Ligação iônica ou eletrovalente é a atração eletrostática entre íons de cargas opostas num retículo cristalino. Esses íons formam-se pela transferência de elétrons dos átomos de um elemento para os átomos de outro elemento. Para se formar uma ligação iônica, é necessário que os átomos de um dos elementos tenham tendência a ceder elétrons e os átomos do outro…

Bookman Companhia Editora. 2006. Alegre: Editora. 2006. BRADY, J.E.; HUMISTON, G. E. Química Geral. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Geral. Janeiro: Científicos Editora S. A., 1986. 1986. CHANG, Raymond (Vários Tradutores). Química Geral – Conceitos Essenciais. Porto Tradutores). Essenciais. Alegre: Alegre: McgrawHill – Artmed, 2010. Artmed, 2010. HISDORF, Jorge Wilson; BARROS, Newton Deleode; TASSINARI, Celso. Química Wilson; Deleode; Celso. Tecnológica. Tecnológica.…