Conceito Acidos E Bases Segundos Os Conceitos De Bronsted E Lowry

Conceitos ácido/base de Bronsted/Lowry *Ácidos são substâncias capazes de ceder prótons (H+). *Bases são substâncias capazes de receber prótons (H+). Exemplos: HCl + H2O  H3O+ + Cl Ácido 1 + base 2  ácido 2 + base 1 O ácido HCl doa um próton e se transforma na base Cl- ; a base H2O, por sua vez, recebe o próton e se transforma no ácido H3O+. Daí podermos dizer que: Ácido e base são os que diferem em um próton (H+). No nosso exemplo, a ácido 1 e a base 1 são chamados de conjugados. Analogamente

ÍNDICE Características gerais de ácidos e bases ................................. 05 TEORIA DE BRÖNSTED-LOWRY PARA ÁCIDOS E BASES ...............................06 * Forças de Ácidos e Bases * Conceito de Arrhenius * Conceito de Brønsted e Lowry FORÇA DOS ÁCIDOS CARBONICOS ............................................ 08 Classificação e basicidade das aminas............................... 09 Caráter anfótero ...................................... 10 …

Ácidos, bases, óxidos e sais INTRODUÇÃO Com o avento de novas tecnologias, o estudo da química tem sido efetuado de forma a contribuir para a descoberta de muitas substâncias. Com isso, faz-se necessária a ramificação no que concerne a classificação de tais substâncias descobertas para facilitar seu estudo e compreensão de suas características. Para isso, as substâncias devem ser agrupadas, dependendo de uma série de parâmetros, de acordo com suas características

carbônicas insaturadas que são os elétrons das ligações pi e está relacionado com a ação ressonante na cadeia. Explicarei também spbre as teorias ácido base de Bronsted-Lowry que diziam que, ácido é a espécie química que doa prótons. Já uma base é o receptor de prótons. E a teoria de Lewis que afirmava que um ácido de Lewis é um receptor de um par de elétrons e uma base de Lewis é uma doadora de um par de elétrons. Tipos de ruptura entre átomos da molécula…

Índice Objetivo 2 Introdução 3 Parte Experimental 4 Resultados e discussão 5 Questões 5 Conclusão 7 Bibliografia 8 Objetivo • Observar uma reação ácido-base em meio aquoso (reação de neutralização); • Determinar a concentração de ácido acético em uma amostra de vinagre por meio da titulação volumétrica; • Tomar contato com a técnica de titulação e o indicador fenolftaleína; • Verificar a escala de pH (medida de acidez-basicidade de uma…

Capítulo 2 Revisão de conceitos importantes de química 1) Explique os significados de: ligações iônica e covalente. Resposta: Ligação iônica  é a ligação que explica a existência de compostos formados por elementos metálicos e não metálicos. A característica nesta ligação é a transferência de elétrons. Ligação covalente  Explica a existência de compostos formados por elementos não metálicos. Nesta ligação a característica é o compartilhamento de elétrons. 2) Como podemos ter uma…

Geografia sob a orientação do professora Catia São Paulo-2012 Índice 1. Apresentação.......................................................................01 2.Ácidos....................................................................................02 3.Bases.....................................................................................02…

Introdução O conceito de ácido e base não era muito conhecido até o fim do século XIX, baseava-se exclusivamente em algumas propriedades macroscópica. No entanto em 1884 Svante Arrhenius,fez uma das primeiras definições mais uteis; que definiu uma ácido como uma substância contendo hidrogênio que produz íons hidrogênio(H+) em solução e uma base como uma substância que produz íons hidróxido(OH-) em solução.Sabendo que todo ácido provem de um composto molecular que na presença da água…

RESUMO Neste experimento pegamos um indicador base e misturamos com um indicador ácido e assim fizemos essa mistura com vários materiais e reagentes e com essas misturas como resultado conseguimos várias cores diferentes em relação a cor inicial do indicador base. INTRODUÇÃO Pegamos vários ácidos trazidos de casa, e os levamos para a mistura com o suco de repolho que foi trazido pela professora , e ao misturarmos o base com o ácido houve mudança de cor de ambos. Objetivo: …

Ácidos e Bases Primeiros Químicos: Ácidos: substâncias que continham sabor azedo. Bases: substâncias de sabor adstringente. 1884- Svante Arrhenius sugeriu que: Um ácido ( é um composto que contém hidrogênio, e que reage com a água para formar íons hidrogênio H+. Ex. O HCl é um ácido de Arrhenius: HCl(aq) + H2O(l) ( H+(aq) + Cl-(aq) Uma base ( é um composto que reage com a água e produz íons hidróxidos OH- Ex. NaOH é uma base de Arrhenius: NaOH(s) + H2O(l) (…